1、1 第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫 学习目标 1.了解硫元素在自然界中存在和单质硫的性质。 2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。 3.了解三氧化硫的物理性质和化学性质。 4.了解可逆反应的概念及其特征。 新知预习 知识点一：硫元素的存在和单质硫的性质 1硫元素在自然界中的存在 游离态的硫存在于_或_。 化合态的硫主要以_和_的形式存在。几种含硫化合物的化学式：硫铁矿 _ 黄铜矿_ 石膏_ 芒硝_ 2单质硫的性质 （1）_色晶体，俗称 ，质脆，不溶于_，微溶于_，易溶于_。 （2）硫磺燃烧的化学方程式 _ 知识点二：二氧化硫的性质 1SO 2 的物理性质 二氧化硫是一种
2、色、有 的 气体，密度比空气 ，_液化，_溶于水。 2SO 2 的化学性质（酸酐的通性、漂白性、氧化性、还原性） （1）属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性。 与水反应： 与碱性氧化物（如Na 2 O）反应： 与碱（如NaOH）反应： 2 【思考与交流】阅读课本第90页，比较SO 2 与水的反应与其它化学反应的区别，总结“可逆反 应”的特点，并分析H 2 燃烧生成水，水电解能生成H 2 和O 2 ，这是可逆反应吗？ SO 2 不断通入澄清石灰水中，分析现象并书写离子化学方程式。思考该怎样用化学方法区分SO 2 和CO 2 。 （2）漂白性 【实验探究1】将SO 2 通入品红溶液，然后再加热。将C
3、l 2 通入品红溶液，然后再加热，观察前后 现象的变化。分析原因。 【实验探究2】将SO 2 、Cl 2 分别与石蕊试液作用，比较异同。思考SO 2 和氯水的漂白有何不同?3 【总结归纳】SO 2 具有漂白性，但漂白后生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色 。 通常只能漂白 ；不能漂白酸碱指示剂。 【思考与交流】常见的漂白剂还有哪些，它们的漂白原理，漂白范围分别是什么？它们的漂白效 果又如何呢？ 如何用化学方法区别SO 2 、Cl 2？ （3）氧化性 能与H 2 S反应生成S单质。写出方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目。 （4）还原性 SO 2 能被氯水、O 2 、HNO 3 、Fe
4、 3+ 、MnO 4 - 、ClO - 、H 2 O 2 、Na 2 O 2 等氧化剂氧化成+6价S的相关微粒 （如果在溶液中，则一定是SO 4 2- ）。先回顾价态的变化规律，然后完成下列方程式。 SO 2 + Cl 2+ H 2 O SO 2 + Fe 3+ + H 2 O SO 2 + H 2 O 2 【思考与交流】分析下列溶液颜色发生变化的原因4 SO 2 使紫色石蕊试液变红，原因： 氯水使紫色石蕊溶液褪色，原因： SO 2 使品红试液褪色，原因： SO 2 使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色，原因： SO 2 使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因： 将SO 2 通入溴水中，溴水褪色，原因： 知
5、识点三：三氧化硫的性质 1、物理性质 三氧化硫常温下是 态， 溶于水。 2、化学性质（酸性氧化物） 和水反应： 和碱（如NaOH溶液）反应： 和碱性氧化物（如CaO）反应： 课内达标 （ ）1、SO 2 和Cl 2 都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质， 此时可观察到有色物质 A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色C. 先褪色后复原 D. 颜色不褪 （ ）2.检验SO 2 气体中是否混有CO 2 气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过酸性KMnO 4 ，在通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 （ ）3.除去CO 2 中混有的少量SO 2 气体，可选用试剂 A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 溴水 D. 饱和NaHCO 3 溶液 4设计一个实验证明SO 2 中混有CO 2 。5 课后收获 我学会了： 我有疑问的地方：
