1、1 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应的判断 学习目标 1.学会用化合价的变化的观点判断氧化还原反应。 2.能判断出四大基本反应与氧化还原反应之间的关系。 3.理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 4.学会判断氧化反应和还原反应，理解氧化还原反应是同时发生的。 新知预习 知识点一：氧化还原反应的特征 1、氧化还原反应的特征即判断依据 （1）判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价 。正确判断化合价变化要做到两点： 要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如Na原子、Mg原子、 Al原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容
2、易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合 价分别为+1价、+2价、+3价，Cl元素、O元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1 个 和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。 要学会运用物质的化合价代数和为零的规律推断元素的化合价。例如，要根据K的化合价为+1 价和O的化合价为-2价，可以推断KMnO 4 中Mn的化合价为_价。 练习：用图表示氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系 ( )例1、下列化学反应不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )例2.下列反应一定属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应22Na +
3、 Cl 2 = 2NaCl 【思考与交流】有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应吗？ 知识点二：氧化还原反应的本质 氧化还原反应中化合价的变化的本质是 。以下列两个反应来分析化合价变化与电 子转移的关系： 化学反应 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl H 2+Cl 2 点燃 2HCl 化合价的 变化 钠元素由_价升高到_价 氯元素由_价降低到_价 氢元素由_价升高到_价 氯元素由_价降低到_价 电子转移 钠原子的最外层为_个电子，氯原 子最外层为_个电子，在反应过程 中，钠原子_ _1个电子形成钠离子， 氯原子_ _1个电子
4、形成氯离子，两 种离子都达到稳定的结构。 氢原子的最外层为_个电子，氯原子 最外层为_个电子，在反应过程中， 双方各以最外层的1个电子组成共用电 子对，达到稳定结构。但共用电子对_ _氯原子，_ _氢原子。 化合价变 化与电子 转移关系得到2e - ，化合价降低，被还原 0 +1 0 -1 失去2e - ，化合价升高，被氧化0 +1 0 -1H 2 + Cl 2 = 2HCl 氧化反应 与还原反 应 在这个反应过程中，钠 电子，化 合价 ，被 ，发生了 反应；氯 电子，化合价 ， 被 ，发生了 反应。 在这个反应中，共用电子对 氢，化 合价 ，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯，化合价 ，被
5、，发生了 反应。 从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电 子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，3 氧化还原反应的本质是 。 课堂小结 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的的本质： 氧化反应： 还原反应： 课内达标 （ ）1、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原 （ ）2、下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质 生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 A、只有 B、只有 C、 D、 3、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？ A2 Na +Cl 2 =2NaCl BFe +CuSO 4=FeSO 4+Cu C2 HgO =2Hg +O 2 DNH 4 NO 3=N 2 O +2H 2 O ECaO +H 2 O =Ca(OH) 2 FNa 2 O 2+SO 2=Na 2 SO 4GBaCl 2+H 2 SO 4=BaSO 4+2HCl HCaCO 3=CaO +CO 2 课后收获 我学会了： 我有疑问的地方：
