1、初三化学上册知识点总结化学方程式一 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2C
2、O （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 二几个分解反应： 11. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 12. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 15. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 16. 氢气还
3、原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 17. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 18. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 19. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 22. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 23
4、. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 24. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 25. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 26. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 27 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 28. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 29. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 30. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一
5、种盐 31. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 33. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 34. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 35. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 36. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 37. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = M
6、gSO4 + H2O 38. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 39苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 40消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 41盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 42. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 43盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 44. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
7、+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 45. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 46.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 47.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 48.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 49.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 50. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 51. 硝
8、酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O 概念： 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别3、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为 1：2 4、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 5、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。
