1、必考部分,第十章,水溶液中的离子平衡,导 航 高 考,考 点 突 破,随 堂 演 练,自 我 诊 断,课 时 作 业,1了解盐类水解的原理是促进了水的电离，会书写水解的离子方程式。2能够分析影响盐类水解程度的外界因素。3了解盐类水解的主要应用。4能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子浓度的大小。,考纲解读,本讲内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用。预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知
2、识，是今后高考命题的基本方向。,考向分析,考点图析,一、盐类水解的基本概念1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质水解反应破坏了水的电离平衡，_了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。,基础知识梳理,3特点(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。(2)水解反应是_反应的逆反应，是_反应。,4规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,二、盐类水解的影响因素及应用1内因盐本身的性质,2外因(1)升高温度，水解平衡向_方向移动，水解程度增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度_。加水稀释，水解平衡向_方向移动，水解程度增大。,(3)
3、增大c(H)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；增大c(OH)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。,3.应用用离子方程式表示下列应用的原理：(1)明矾净水：_。(2)泡沫灭火器工作原理： _。,(3)制备Fe(OH)3胶体：_。思考配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？,答案：一、2.促进3(2)中和吸热4酸性二、1.越大越强2(1)水解(2)减小水解(3)向左减小变浅向右降低,1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反应答案B,自主检查,
4、答案C,3(2013桂林质检)下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()ANaClOBFeCl3C明矾 DKMnO4答案D,解析A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而D项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。,4如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正
5、确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量,(3)向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积的0.1 mol/L CH3COOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。,解析(1)CH3COONa溶液中因CH3COO水解使溶液显碱性，因水解是微弱的，故含酚酞的CH3COONa溶液显浅红色。(2)生石灰与水反应放热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收热量。(3)等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合，CH3COOH
6、电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),1盐类水解基本规律：越弱越水解。(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性越强。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性越强。,能发生水解反应的盐，其溶液不一定呈酸性或碱性。若弱酸弱碱盐的阴、阳离子水解程度相同，则溶液显中性，如CH3COONH4溶液。,特别提醒,特别提醒,答案B,答案D,变式训练,解析A项中应该使用可逆符号；B项中应该分步书写；C项为CH3COOH的电离方程式；只有D项才属于水解反应的水解方程式。,2已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的N
7、aCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(酸根离子)c(OH)c(H)，如：在CH3COONa溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中，c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。,(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响，如相同物质的量浓度的下列各溶液：CH3COONH
8、4NH4ClNH4HSO4中，c(NH)由大到小的顺序是。(3)混合溶液离子浓度的比较要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素、是否反应等对离子浓度的影响。,D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH),pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；D项混合后得等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合液，根据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO) ，两式整理，消去c(Na),
9、得2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D项正确。答案D,答案C,变式训练,4(双选)常温时，将V1 mL c1 molL1的醋酸滴加到V2 mL c2 molL1的烧碱中，下述结论中正确的是()A若混合溶液中pH7，则c1V1c2V2B若V1V2，c1c2，则混合液中c(Na)c(CH3COO)C若混合液的pH7，则混合液中c(Na)c(CH3COO)D若V1V2，且混合液pH7，则有c1c(CH3COO)，B正确；反之，若混合溶液呈中性，弱酸应过量，则c1V1c2V2，A正确；醋酸与烧碱中和，无论反应后溶液是呈酸性、中性还是碱性，溶液中的离子浓度都存在如下电荷守恒关
10、系：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，若混合液的pH7，则c(H)c(OH)，进而推知c(Na)c(CH3COO)，C不正确；混合液的pHc2V2，因V1V2，所以c1c2，D也不正确。,4盐溶液蒸干产物的判断如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。,5盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温
11、度水解的程度增大，溶液的碱性增强。,6某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。7利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。,例3下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D,答案D,方法归纳,(3)酸根阴离子易水解的强
12、碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。,5下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案B,变式训练,6(2011重庆，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案B,解析本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡的影响，考查了学生对所学知识的应用理解能力。明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液
13、颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。,易错剖析,Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1 molL1的NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是：_。,问题记录,错因剖析该题出错的主要原因是定势思维，错把该题中的H2
14、A类比成H2CO3，认为H2A是弱酸。(1)审题不仔细导致错误。没看到H2A=HHA这个过程不可逆，误认为HA水解，从而错误地写出了HA水解的离子方程式。(2)误认为溶液中存在H2A，错误地得出：c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)、c(Na)2c(A2)2c(HA)2c(H2A)，并由此认为B和D两答案不对。,(3)对平衡移动原理理解不能学以致用，从而错认为c(H)0.1 molL10.01 molL10.11 molL1。事实上由于H2A第一步电离产生的H抑制了HA的电离，溶液中c(H)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“c(X)，说明X水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中c(H)对水的电离程度影响小于NaOH溶液中c(OH)对水的电离程度。(2)混合溶液中应存在Na、X、H、OH、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故c(HX)c(X)，由物料守恒知c(HX)c(X)0.1 mol/L。,温,示,提,馨,请做：课时作业 （27）,课时作业堂堂清 （点击进入）,
