1、洛阳市 20172018 学年下学期尖子生第二次联考高三理科综合化学试题7.茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。 文中未涉及的操作方法是A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56 g Fe 与 1mol Cl2 充分反应，转移的电子数目为 3NAB.1L 0.1mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO32-和 HCO3-的总数为 0.1NAC.25时， 1L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-的数目为 0.02NAD.常温常压下，22 gD3O+中含有 10NA 个电子9.关于
2、的下列说法不正确的是A.b、d 、p 均属于烃类有机物B.b、d、p 碳元素的质量分数依次增大C.b、 d、p 均能使溴的 CCl4 溶液褪色D.b、d 、p 分子中苯环上一溴代物均有 3 种10.氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为：H 2C2O4 CO+CO 2+H 2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO 能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A.实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B.装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时，先
3、熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 11.短周期主族元素 a、b 、c 、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；x、y、z 是由这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一；25 时，0.01molL -l w 溶液中，=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是)(OHcA.原子半径的大小：adC.y 的电子式：D.y、 w 含有的化学键类型完全相同12.2017 年 9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化
4、还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH 溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为 2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中 K+ 向负极移动B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生 ORR 反应，并释放电荷C.发生 OER 反应的电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+D.放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)13.已知：常温下，K a1(H2CO3)=4.310-7，K a2(H2CO3)=5.610-12 H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R
5、、HR -、R 2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.在 pH=4.3 的溶液中：3c(R 2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO 32-+H2R=2HCO3-+R2-C.在 pH=1.3 的溶液中存在 =10-3)(cD.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大26.(14 分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定
6、测量。实验装置如图所示。 (1)a 的作用是 ，仪器 d 的名称是 。(2)检查装置气密性： (填操作)，关闭 k，微热 c，导管 e 末端有气泡冒出；停止加热，导管 e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品，Z 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热b、c，使 b 中产生的水蒸气进入 c。下列物质可代替高氯酸的是 (填序号) 。A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸实验中除有 HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有 SiF4 生成，实验结果将 (填“偏 高”“ 偏 低”或“不受影 响” )。若观察到 f 中溶液红
7、色褪去，需要向 f 中及时补加 NaOH 溶液，否则会使实验结果偏低，原因是 。(4)向馏出液中加入 V1mL c1molL-1La(NO3)3 溶液，得到 LaF3 沉淀，再用 c2molL-1EDTA标准溶液滴定剩余 La3+(La3+与 EDTA 按 1：1 络合) ，消耗 EDTA 标准溶液 V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为 。(5)用样品进行实验前，需要用 0.084 g 氟化钠代替样品进行实验，改变条件 (高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是 。27.(14 分 )钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属
8、缓蚀剂，由钼精矿 (主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为 ；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是 (答出一条即可) 。(2)写出焙烧附生成 MoO3 的化学方程式为： 。(3)写出“碱浸 ”反应的离子方程式： 。 (4)下图是碳钢在 3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几率为零，原因是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。则 NaNO2 的作用是 。
9、要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS 2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是： 。(6)碱浸液结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去 SO42-，当 BaMoO4 开始沉淀时，SO 42-的去除率是 。已知：碱浸液中 c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO 42-)=0.04molL-1，K sp(BaSO4)=1.010-10，K sp(BaMoO4)=4010-8 加入 Ba(OH)2 固体引起的溶液体积变化可忽略。28.(15 分)二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.
10、5 ，沸点-24.9 ，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。制备原理如下：.由天然气催化制备二甲醚：2CH 4(g)+O2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 1.由合成气制备二甲醚：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 2=-90.7 kJmol-12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) H 3回答下列问题：(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是 890.3 kJmol-1、1453.0 kJmol-1；1mol 液态水变为气态水要吸收 44.0kJ 的热量。反应中的相关的化学健键能数据如表：化学键 H-H C-O H-O(水)
11、H-O(醇) C-HE/(kJ mol-1) 436 343 465 453 413则H 2= kJmol-1 H 3= kJmol-1 (2)反应的化学平衡常数表达式为 。制备原理中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按 n(CH4)：n(O 2)=2：1 混合，能正确反映反应中 CH4 的体积分数随温度变化的曲线是 。下列能表明反应达到化学平衡状态的是 。a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醚的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3)有人模拟制备原理，在 500 K 时的 2 L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 6 m
12、olH2，8 min 达到平衡，平衡使CO 的转化率为 80%，c(CH 3OCH3)=0.3 molL-1，用 H2 表示反应的速率是 ；可逆反应的平衡常数 K3= 。若在 500K 时，测得容器中 n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应v(正)_v(逆)，说明原因 。35.化学-选修 3：物质的结构 (15 分)英国曼彻斯特大学家安德烈海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：(1)下列有关石墨烯说法正确的是 。A.键长：石量烯金刚石B.石墨
13、烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g 石墨烯含 键数为 NAD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为 ；第 四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有 。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因 。下列分子属于非极性分子的是 。a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数
14、为 。金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au 占据立方体的 8 个顶点) ，它的化学式可表示为 ；在 Au 周围最近并距离相等的 Cu 有 个，若 2 个Cu 原子核的最小距离为 dpm，该晶体的密度可以表示为 g/cm3。( 阿伏伽德罗常数用 NA 表示)36.化学-选修 5：有机化学基础(15 分)有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示：已知：(1)D 的名称为 ，试剂 X 的结构简式为 ，步骤的反应类型为 。(2)步骤的反应试剂和条件分别为 、 。(3)步骤反应的化学方程式为 。(4)满足括号中条件苯环上只有两个取代基，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，能发生水解反应和
15、银镜反应)的 E 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 6：2：2：1：1 的分子的结构简式为 。(5)依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图 。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选 )合成路线图示例如下：化学答案7-13 DDCABBD26.(14 分 ) (1)平衡压强(1 分) 直形冷凝管 (1 分)(2)在 b 和 f 中加水，水浸没导管 a 和 c 末端(2 分)(3)CD(2 分) 不受影响(2 分 ) 充分吸收 HF 气体，防止其挥发损失(2 分)(4)0.057(c1V1-c2V2)/m 或 5.7(c1V1-c2V2 )% /m(2 分)(5)寻找最
16、佳实验条件(2 分)27.(14 分 )(1)+6 将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理(2 分)(2)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2(2 分)(3)MoO3+CO32-=MoO42-+CO2(2 分)(4)常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化(2 分)替代空气中氧气起氧化剂作用(1 分) 1 ：1(1 分)(5)nMoS2+xLi+xe-=Lix(MoS2)n(2 分)(6)97.5%(2 分)28.(15 分)(1) -283.6kJmol-1(2 分)； -24kJmol-1 (2 分)(2) (1 分)； b(l 分)； bd (2 分)(c322OHC(3)0.2mo
17、l/(L min) (2 分)； 2.25(2 分)； (1 分)；浓度商 Q= = =1 v(逆) (2 分)(c322235.(共 15 分) (1)BD(2 分)(2)3d K Cr(各 1 分, 共 3 分)乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；(1 分)a 、 c (2 分)sp 3 sp2(1 分) 2(1 分):Cu 3Au 或 AuCu3(1 分) 12(2 分) 389 2 1/2 1030/(NA d3 4)(2 分)36.(15 分 )(1)对甲基苯酚钠或 4甲基苯酚钠(1 分)；CH 3CHClCOOH(2 分) ；取代( 或酯化) 反应(1 分)(2)Cl2(1 分) 、光照 (1 分)(3) ( 2 分)(4)15(2 分); (2 分);(5) (3 分，合成顺序不能调换，漏写条件扣分)
