1、山东省烟台市 2018 届高三高考适应性练习（一）理综化学试题1. 下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是A. 不锈钢属于合金材料 B. 青花瓷属于硅酸盐材料C. 羊毛绒属于复合材料 D. 橡胶属于有机高分子材料【答案】C【解析】不锈钢是铁和镍等元素的合金，A 说法正确；青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品，B 说法正确；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观( 微观)上组成具有新性能的材料叫复合材料，羊毛绒主要由蛋白质组成，不是复合材料，C 说法错误；有机高分子材料分为：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，而天然有机高分子材料有：天然橡胶和天然
2、纤维（植物纤维和动物纤维） ，合成有机高分子材料有：合成橡胶、合成纤维、塑料，所以橡胶属于有机高分子材料，D 说法正确；正确选项 C。2. 下列对有关文献的理解错误的是A. 汉书中“高奴县有洧水可燃”， 梦溪笔谈对“ 洧水 ”的使用有“ 试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑B. 物理小识记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是 CO 和 CO2C. 本草纲目描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是 K2CO3D. 天工开物记裁制造青瓦“(窑) 泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3 转化为其他铁的氧化物【
3、答案】B【解析】洧水可燃，洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑，A 说法正确；青矾是绿矾，为硫酸亚铁晶体 FeSO47H2O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁， “气”凝即得“矾油” ，矾油应指硫酸，具有腐蚀性，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧 FeSO47H2O 制氧化铁的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO 3+7H 2O，所以青矾厂气指的是 SO2和 SO3气体，不是 CO 和 CO2，B 说法错误；冬月灶中所烧薪柴之灰即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，能够去污，所以 C 说法正确；红瓦和青瓦都是用泥土
4、制成的，青瓦和红瓦是在冷却时区分的，自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，红瓦里面是氧化铁，青瓦里面主要是氧化亚铁，所以 D 说法正确；正确选项 B。3. 下列说法正确的是A. 丙烯中所有原了共平面B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去D. C4H4 仅有 和 CHC-CH=CH2 两种同分异构体【答案】C4. 实验室用下列装置制备无水 AlCl3 (183升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是A. 该实验过程中 e 瓶可能产生白雾B. b、c 装置中分别盛装饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸C. 实验开始时应先点燃
5、 d 处酒精灯，再点燃 a 处酒精灯D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的 MnCl2 的质量【答案】A【解析】d 装置中产生的 AlCl3受热易升华，f 装置中的水蒸气挥发到 e 装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在 e 装置中可能产生白雾，A 说法正确；a 装置产生Cl2，同时有 HCl 和水蒸气，所以 b 装置中应该是饱和食盐水，除去 HCl 气体，c 装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的 Cl2，b 中盛装饱和 NaHCO3 溶液，与酸反应产生 CO2气体，引入杂质，同时 NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收 Cl2，B 说法错
6、误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃 a 处酒精灯，然后点燃 d 处酒精灯，C 说法错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定 AgCl的质量来确定生成的 MnCl2的质量是错误的，D 选项错误，正确答案是 A。5. 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。下列说法错误的是A. a 电极上通入的物质是 H2B. 电解池中 b 是阳极，c 是阴极C. d 电极上电极反应式是 N2+3H2O+6e
7、-=2NH3+3O2-D. 若 I=2.0A，通电 1h，理论上两装置均可得 NH3 的质量为 。 (已知一个电子的电量为1.610-19C)【答案】B【解析】通过图 1 得出 b 极通入的是 N2，所以 a 极通入的气体应该 H2，A 说法正确；b 极通入的是 N2，得到电子，发生还原反应，所以电解池的 b 极是阴极，c 极 O2-失去电子，发生氧化反应，c 极是阳极，B 说法错误；d 电极是阴极，N 2 得到电子生成 NH3，总反应式是：2N 2+6H2O=4NH3+3O2，所以阴极（d 电极）的电极反应式：N 2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，C 说法正确；当流过的电流 1 安培
8、时，每秒钟所通过的电量为 1 库仑，所以 I=2.0A，通电 1h，理论上电量是：2.06060C，通过的电子：（2.06060）(1.610-19NA)mol,1molN 原子得到 3mol 电子生成 NH3，所以 n（NH 3）=（2.06060）(1.610 -19NA3)mol, NH3的质量是：m（NH 3）=n（NH 3）M（NH 3）= ,D 说法正确，本题正确选项 B。6. 三个相邻周期的主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中 X、Y 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W原
9、子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A. 原子半径: WYZX B. 气态氢化物的稳定性:ZXC. Y、Z 的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:YW【答案】A【解析】X、Y 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以 X 是 O 元素，Y 是 Al 元素；X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，所以 Z 原子的最内层电子数是 2，其最外层电子数是 4，Z 是 Si 元素；Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W 原子的最外层电子数是 1，是相邻的三个周期，所以 W 是 K；所以 X、Y、Z、W 分别是：O、Al、S
10、i 、K；原子半径：KAlSiO ，即 WYZX，A 选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H 2O 的稳定性比 SiH4 强， B 选项错误；Y 的氧化物是 Al2O3，是两性氧化物，Z 的氧化物是 SiO2，是酸性氧化物，C 选项错误；K 的金属性比 Al 强，KOH是强碱，Al(OH) 3是两性氢氧化物，D 选项错误，正确答案是 A。7. 常温下向 100mL0.2mol/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸，所得溶液中 NH4+和 NH3H2O 的物质的量分数 与加入盐酸的体积 V 及混合液 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 表示 NH3H2O 物质的量分数变化
11、的曲线是 BB. pH=9.26 时的溶液中，NH 3H2O 的电离程度小于 NH4+的水解程度C. 常温下,NH 3H2O 的电离常数为 1.810-5mol/L (已知 lg1.8=0.26)D. 当加入盐酸体积为 50mL 时，溶液中 c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5+10-9)mol/L【答案】C【解析】NH 3H2O 与 HCl 能够发生反应： NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着 HCl 的滴入，NH 3H2O 浓度逐渐减小，NH 4+的浓度逐渐增大，所以曲线 B 表示的是 NH4+，不是 NH3H2O 的物质的量分数，A 选项错误；pH=9.26 时，溶
12、液呈碱性，说明 NH3H2O 的电离程度大于 NH4+离子的水解程度，B 选项错误；NH3H2O NH4+ OH-，K=C（NH 4+）C（OH -） /C（NH 3H2O） ，根据图示得：当 PH=9.26 时，溶液中 NH3H2O 和 NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以 K=C（OH -）=Kw/C（H+）=110 -14/10-9.26=10-4.74=1.810-5，C 选项正确；当加入盐酸体积为 50mL 时，C（Cl -）=1/15molL -1，C(NH 3H2O)+C(NH4+)=2/15 molL-1,所以有：2C(Cl -)= C(NH3H2O)+C(NH4+),
13、根据电荷守恒 ：2C(H+)+2C(NH4+) =2C（Cl -）+2C（OH -） ，所以 c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5-10-9)mol/L，D 选项错误，正确答案是 C。8. 实验室利用下图装置制备 H2S 气体，并探究 H2S 的有关性质。回答下列问题:（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是_。（2）若装置不漏气，加入装置中的药品为_( 填字母) 。a.FeS 和稀硫酸 b.Na2S 和稀硫酸 C.ZnS 和稀硝酸 d.CuS 和稀盐酸该反应的离子方程式为_。（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的 H2S 气体通入 1.0mol/LFe(NO3)3 溶液中，观察到有
14、浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：若 A 装置中加入 1.0mol/L 的 FeCl3 溶液，并测其 pH=1，则 B 装置中加入的试剂是_；实验观察到A、B 中均有浅黄色固体析出，则 H2S 与 Fe(NO3)3 溶液反应的离子方程式为_。（4）实验结束时，使反应停止的操作是_；此时反应停止的原因是_。（5）常温下，以 Na2S 为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验证明氢硫酸为二元弱酸测量并估算氢硫酸的 Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_、_。【答案】 (1). 夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水至漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间后，液面
15、差保持不变，证明气密性良好，否则气密性不好 (2). a (3). FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+ (4). 浓度分别为 3.0 molL-1 和 0. 1molL-1 的 KNO3HCl 混合溶液 (5). 2H2S + Fe3+ + NO3- = 2S+Fe2+ + NO + 2H2O (6). 用弹簧夹夹紧橡皮管 (7). 夹紧弹簧夹后，装置中产生的 H2S 难溶于稀硫酸，使试管内气体压强增大，将稀硫酸压回长颈漏斗使 FeS 固体和稀硫酸分离而停止反应 (8). 酸式滴定管 (9). pH 计【解析】 （1）检查装置的气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差,并产生某种
16、明显现象,如气泡的生成,水柱生成,液面升降。对本装置检查气密性方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，往长颈漏斗中加水至漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间后，液面差保持不变，证明气密性良好，否则气密性不好；（2）制取硫化氢气体，FeS 和稀硫酸反应生成硫化氢气体，且硫化亚铁不溶于水，a 可以；Na 2S 和稀硫酸也能反应生成硫化氢气体，但硫化钠易溶于水，无法控制硫化氢气体产生的速度，所以 b 不符合实验装置要求；稀硝酸具有强氧化性，可以将-2 价的硫氧化，不产生硫化氢气体，所以 c 不可以；CuS 与稀盐酸不反应，所以 d 不可以，因此能够产生硫化氢气体且符合装置要求的是 a；FeS 和稀硫酸反应 的离
17、子方程式为：FeS+2H +=Fe2+H2S；（3）H 2S 气体通入 1.0mol/LFe(NO3)3 溶液中，观察到有浅黄色固体析出，Fe 3+与 NO3-都能够与 H2S 反应产生 S 沉淀，Fe 3+与 NO3-有氧化性，A 装置中加入 1.0mol/L 的 FeCl3 溶液，并使溶液的 pH=1，确定是否是Fe3+引起的，因此 B 中应该验证是否是 NO3-在酸性（PH=1）条件下引起的，B 中可以加入浓度分别为 3.0 molL-1 和 0. 1molL-1 的 KNO3HCl 混合溶液，即：B 装置中加入的试剂是浓度分别为 3.0 molL-1 和 0. 1molL-1 的 KN
18、O3HCl 混合溶液；A、 B 中均有浅黄色固体析出，则 H2S 与 Fe(NO3)3 溶液反应的离子方程式为 2H2S + Fe3+ + NO3- = 2S+Fe2+ + NO + 2H2O ；（4）利用启普发生器制取气体的原理，关闭启普发生器的活塞，产生的气体将液体压回漏斗中，固体与液体分离，反应停止，所以本实验结束时，使反应停止的操作：用弹簧夹夹紧橡皮管；此时反应停止的原因是：夹紧弹簧夹后，装置中产生的 H2S 难溶于稀硫酸，使试管内气体压强增大，将稀硫酸压回长颈漏斗使 FeS 固体和稀硫酸分离而停止反应； （5）用电子天平称取一定质量的 Na2S 样品，配制成 0.001mol/L 溶
19、液，用 PH 计测定其溶液的 PH，PH 大于7，说明溶液呈碱性，证明 Na2S 发生水解反应，根据：S 2-+H2O HS-+OH-说明 H2S 是弱酸；再配制0.001mol/LH2SO4 的稀溶液，取 0.001mol/LNa2S 溶液 20.00ml 于锥形瓶中，用 0.001mol/LH2SO4 溶液进行滴定，当滴入 5ml0.001mol/L 硫酸溶液时，此时溶液中 S2-与 HS-的浓度基本相同，用 PH 计测定溶液的PH，通过换算确定 Ka2，Ka2=C（S2-）C（H+）/C（HS-）C（H +） ，因此，以 Na2S 为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验证明氢硫酸为二元弱酸
20、 测量并估算氢硫酸的 Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、酸式滴定管和 pH 计，正确答案：酸式滴定管和 pH 计。9. 含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_(填字母) 。a.NH3 比 PH3 稳定性强b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难d.HNO3 的酸性比 HPO3 酸性强（2）工业常用磷精矿Ca 5(PO4)3F和硫酸反应制各磷酸。己知 25，101kPa 时:CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H
21、3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则 Ca5(PO4)F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。（3）已知 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H0。温度为 T 时，把一定量的 PCl5 气体引入一真空瓶内，反应达平衡后 PCl5 与 PCl3 的分压之比为 1:3(分压一总压物质的量分数 )。PCl5 的分解率 a1=_%。若达到兴衡后体系总压为 1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数 Kp=_。温度为 T2 时，新的平衡体系中 PCl5 与 Cl2 分压相同，则 PCl5 的分解率 a1_a2，温度 T1
22、_ T2(填“”“10，反应时间30min【解析】 （1）同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，单质与氢气的化合越来越难，气态氢化物稳定性逐渐减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，所以 NH3比 PH3 稳定性强可以说明非金属性 NP，a 可以；常温下，氮气为气体，磷单质为固体是它们的物理性质，不能说明非金属性 NP，b 不可以；氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难可以说明非金属性 PN，与元素周期律矛盾，c 不可以；HPO 3 不是磷元素的最高价氧化物对应的水化物，所以 HNO3 与 HPO3 酸性强弱不能说明 N 与 P 非金属性强弱，d 不可以；
23、正确答案是 a；（2）根据盖斯定律:将 CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) H=-271kJ/mol 乘以 5 倍减去5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol 得到：Ca 5(PO4)3F(s) +5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) H=418kJ mol-1，所以 Ca5(PO4)F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为：Ca 5(PO4)3F(s) +5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) H=418kJ mol-1；（3
24、） 假设一定量的 PCl5 为 amol，压强是 P0PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)开始（mol） a 0 0转化（mol） x x x平衡（mol） a-x x x根据：分压=总压物质的量分数，达平衡后 P（总） =（a+x）P 0/a，P （PCl5） =（a-x）P （总） /(a+x), P（Cl2） = P（PCl 3） =xP（总） /(a+x),根据反应达平衡后 PCl5 与 PCl3 的分压之比为 1:3 得出：x=3a/4； PCl5 的分解率 a1=x/a=75% , 平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数表达式是：Kp=P(Cl 2)P(PCl3)/P(PC
25、l5)，将 P（总） =1.4MPa 代入得： Kp=1.8MPa 根据 的计算数据可知，在原平衡中，P （PCl5） P （Cl2） ,新平衡中两者相同，说明平衡逆向移动，根据反应方程式：PCl 5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H0，该反应正反应是吸热反应 ，平衡逆向移动，说明温度降低，即 T2T 1，新平衡与原平衡相比，PCl 5 分解率降低了，所以正确答案是：a 1a 2，温度 T1T 2； PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H0 达到平衡后，温度、体积不变，充入氩气，反应物、生成物的浓度都没有改变，平衡不移动，a 不能使 PCl5 分解率增大，a 选项错误；体积不变
26、，对体系加热，相当于升高温度，该反应的正反应是吸热反应，平衡正向移动，能使 PCl5 分解率增大，所以 b 选项正确；温度、体积不变，充入氯气，平衡逆向移动，PCl 5 分解率减小，c 选项错误；温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，能使 PCl5 分解率增大， d 选项正确；所以达到平衡后，使 PCl5 分解率增大的选项是 bd；（4）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为 H3PO4、H 3PO3等）废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的 H3PO3氧化为 PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；根据题干中的图可确定 pH10，磷的沉淀回收率较高(90%左右
27、)，反应时间超过 30 min 时磷的沉淀回收率较高（(90%左右） ，所以处理该厂废水最合适的工艺条件为溶液 pH10，反应时间30min 。点睛：在化学平衡计算中，要正确的解决平衡中一系列问题，必需利用好“三段式” ，清楚地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一，利用好答题模板如：反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令 A、B 起始物质的量(mol)分别为 a、b，达到平衡后，A 的消耗量为 mx，容器容积为 V L。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0变化(mol) mx nx px qx平衡(mol) a
28、mx bnx px qx，如本题中的通过PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)开始（mol） a 0 0转化（mol） x x x平衡（mol） a-x x x根据：分压=总压物质的量分数，达平衡后 P（总） =（a+x）P 0/a，P （PCl5） =（a-x）P （总） /(a+x), P（Cl2） = P（PCl3） =xP（总） /(a+x),根据反应达平衡后 PCl5 与 PCl3 的分压之比为 1:3 得出：x=3a/4；通过 x 可以求出PCl5 的分解率、平衡常数及改变条件以后的平衡移动方向等一系列问题，可以说“三段式”法能有效解答化学平衡计算问题。10. 二氧化铈(Ce
29、O 2) 是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/ 钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为 CeCO3F) 为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下:已知 i.Ce4+能与 F-结合成 CeFx(4-x)+，也能与 SO42-结合成(CeSO 4)2+；.在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA) 2萃取:Ce 4+n(HA)2 CeH2n-4A2n)+4H+，而 Ce3+ 则不能。回答下列问题:（1）CeCO3F 中铈元素的化合价为_， “氧化焙烧” 过程中可以加快反应速率的方法是_(答出两点即可)。（2）“萃取”时，选用(HA) 2 作为萃取剂
30、，(HA) 2 需满足的条件是_；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是_。（3）“反萃取”时加入 H2SO4 的作用是_；加入 H2O2 的作用是_(结合离子方程式说明)（4） 浸渣经处理可得 Ce(BF4)3，在 KCl 溶液中加入 Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF 4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF4 的 Ksp 分别为 a、b，若上述反应体系中 K+的物质的量浓度为 cmol/L，则 Ce3+的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). +3 (2). 将矿石粉碎，增大接触面积；提高焙烧温度；增大氧气（或空气
31、）浓度 (3). (HA)2 不溶于水，且与水不反应 (4). F-、SO42- (5). 增大平衡体系 Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+中 c(H+)，同时 SO42-与 Ce4+结合生成(CeSO 4)2+，促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行 或：增大平衡体系(CeSO 4)2+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+ SO42-中 c(H+)和 c(SO42-)，促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行 (6). 将+4 价铈还原成+3 价铈：2(CeSO 4)2+H2O2=2Ce3+2SO42-+2H+O2（或2Ce4+H2O2=2Ce3+2H+O2）
32、，Ce3+不能被萃取，有利于 Ce3+进入水层而分离 (7). ac3/b3【解析】 （1）CeCO 3F 中 C 元素+4 价，O 元素-2 价，F 元素-1 价，根据化合价代数和为零的原则，得出铈元素的化合价为+3 价；“氧化焙烧”过程中加快反应速率的方法有：将将矿石粉碎，增大接触面积；适当提高焙烧温度；增大氧气（或空气）浓度；（2）利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使一种溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的过程，选用(HA) 2 作为萃取剂，(HA) 2 需满足的条件是：(HA) 2 不溶于水，且与水不反应，Ce 4+易溶于(HA) 2；氧化焙烧过程中 CO32-生成 CO2
33、气体， 所以“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是： F-、SO 42-；（3）根据信息：Ce 4+能与 SO42-结合成(CeSO 4)2+，在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA) 2萃取，发生如下反应 (CeSO4)2+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+ SO42-，该反应是可逆反应，（4）Ce(BF 4)3、KBF 4 的 Ksp 表达式分别是：KspCe(BF 4)3=C（Ce 3+）C 3（BF 4-）=a，KspKBF 4=C（K +）C（BF 4-）=b，C（K +）=cmol/L， C（BF 4-）=b/c， C（Ce 3+）=ac 3/b311. 甲烷在镍催化作用
34、下可与水反应制合成气(CO 和 H2)，再制成甲醇代替燃油。（1）CH4 和 H2O 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是_和_。（3）基态 Ni 原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。则1mol Ni(CO)4 中含有 _mol 键，Ni(CO) 4 的晶体类型为_， Ni(CO)4 易溶于下列_(填选项字母) 中。a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比 La:Ni=_，储氢后，含1molLa 的合金可吸附 H2 的数目为_。【答案】 (1). HCH，所以元素的电负性从小到大的顺序为 HCO；（2）CH4 分子中碳原子与氢原子形成的都是 键，CH 4 分子的空间构型是正四面体，碳原子的杂化类型是sp3 的杂化，而 CO2 分子中 C 原子与两个氧原子个形成了四个共价键，两个 键，两个 键，其结构式
