1、2018 届上海市青浦区高三第二次学业质量调研测试化学试卷（时间 60 分钟，满分 100 分） Q2018.04考生注意：1 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 。1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是
2、A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子的大小 D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须 A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是 A2甲基戊烷 B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷 D3 甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A氯气 B二氧化碳 C氯化钾 D醋酸钠6.下列变化过程中 Q0 的是 A.CH3COOH CH3COO + H+ + Q B. CaCO3（s ） CaO（s）+ CO 2（g）+ QC.S2- + H2O HS- + OH- + Q D.S（g）S（l）+ Q
3、7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A苯可以在空气中燃烧，但不能 使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入 0.01molL-1 的食盐溶液中（如右图所示） ，下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生 OH- C.石墨上有 Cl2 放出 D. 铁棒上有 H2 放出 石墨食盐溶液铁棒9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A观察颜色 B加热 C加水 D加紫色石蕊试液10.标准状况下的
4、 1mol N2 和 1mol13C2H2，下列叙述错误的是A. 质量相等 B. 体积相等 C. 质子数相等 D.共用电子对数目相等 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A.NaNa 2O2 B.CCO 2 C.SSO 3 DFeFe 3O412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C2H5OH CH2CH 2H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl2 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)
5、 22Cl 2 Ca( ClO)2CaCl 2 2H2O 14.右图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A正反应是放热反应 BA、B 一定都是气体CD 一定不是气体 DC 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式 2H+ + CO3- H 2O+CO2 表示的是 A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入 KIO3 淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性 B. 还原性
6、 C. 氧化性 D. 漂白性17.常温下，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH=7，下列说法错误的是 A反应后 HA 溶液可能有剩余 BHA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能相等C溶液中 c(Na+)c( A) DHA 溶液的 c(H+)和 NaOH 溶液的 c(OH-)可能不相等18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：A若 R 2和 M 的电子层结构相同，则原子序数： M R B若 R 和 M 的电子层结构相同，则离子半径： M R 2C若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：Y XD若 A22D 2A D 2，则氧化性： DA 19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A
7、、NH 4+、Na +、OH -、SO 42- B、NH 4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba 2+ OH- Cl- SO42- D、Fe 2 + H+ Cl- NO3-20.在 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中，微粒间浓度关系正确的是ANa + + H+OH + HCO3 + CO32 BNa +CO 32HCO 3OH CNa +2CO 32 + 2HCO3 + 2H2CO3 DNa + HCO3CO 32OH 二、综合题（一）本题共 16 分研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO 2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O 处
8、理 NO2。II. 一定条件下 NO2 与 SO2 可发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO 可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g) 。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“ 非极性”） 。22C、O、S、 N 这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于 I
9、中的反应， 120时，该反应在一容积为 2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min 时电子转移了 1.2mol，则 010min 时，平均反应速率 (NO2) =_。24. 对于 II 中的反应，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变 b. NO2 浓度保持不变c. NO2 和 SO3 的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出 II 中反应的平衡常数表达式 K=_如果 II 中反应的平衡常数 K 值变大，该反应_a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小
10、后增大c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26对于 III 中的反应， CO 在不同温度下的平衡转化率 与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在 250、1.310 4 kPa 左 右，简述选择此压强的理由：_。（二）本题共 14 分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_。28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入 Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3
11、和 CO2 。吸收 1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 _moL。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br 2 +_H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用 CCl4 从碘水中萃取碘，请简述能用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是： _。30.同温同浓度的 Na2CO3 溶液、 NaHCO3 溶液，PH 大小顺序为 。NaHCO 3 溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中 c(CO32-) (填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。（三）本
12、题共 15 分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为 。32.X 是 ，Y 是 （填化学式）。33.Z 中除了溶解的氨气、食020406080100.5 1.0 1.5250oC30oC350oCp /104kPaCO/%盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气能增大 NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高 Na+的浓度， 使 NaHCO3 结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化
13、钠，请设计实验方案 。36.联碱法中，每当通入 NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱 50.0g，则 NH3 的利用率为 。 （结果精确到 0.01）（四）本题共 15 分有机物 E 是医药合成中间体。其合成路线如下：37. 的官能团名称为_。E 的分子式为 38. BD 的过程中，B 分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：。39.DE 的反应历程如下：写出反应、的反应类型 、 40.写出满足下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 。a能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 b常温下能与 Na2CO3 反应并释放出气体41.请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂
14、任用）制备 OHCCHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件） 。（合成路线常用的表示方式为：A 反 应 试 剂反 应 条 件 B 反 应 试 剂反 应 条 件 目标产物）青浦区 2017 学年高三年级第二次学业质量调研测试化学答案要点及评分标准一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C C D D A B A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D D D B C A B C二、综合题（一）本题共 16 分21. 3s23p6 (1 分） ； (1 分） ；极性(1 分） 22. ONC (1 分） ；D (2
15、分） 23 0.015mol/(Lmin) （3 分 ）24 b c （2 分）25 SO 3NO/NO2 SO2 （1 分） ； a（2 分）26在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2 分）（二）本题共 14 分27湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2 分）281mol （2 分） ；5 1 6 3 3 （2 分）29单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2 分）。30Na 2CO3NaHCO3（2 分） ；增大（2 分），HCO 3 H+ CO32，
16、滴入氢氧化钠， OH结合 H+生成水，导致电离平衡正向移动， CO32增大。（2 分）（三）本题共 15 分31 NaCl+NH3+CO2 +H2O NaHCO 3+NH4Cl(2 分） 32CO 2 (1 分） ；NH 3(1 分）33Na 2CO3 ， NH4C l (2 分）; NaCl ，CaCl 2(2 分）34b (2 分） 35取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠(2 分）36 0.94(3 分）（四）本题共 15 分37碳碳双键(2 分） C13H12O5 (2 分） 38 （3 分）39消去反应(1 分） 取代反应 (1 分）40(2 分）41. (4 分）OHCCH2CH2COOH 、OHCCH（CH 3）COOH OHCCH2CH2COOH 、OHCCH（CH 3）COOH
