1、氧化还原反应计算主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例 1：在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1例 2、在 4Zn+10HNO3=4Zn（NO 3） 2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、得失电子守恒例 3、实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好
2、完全反应，则 X为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3例 4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中 NaClO、NaClO 3、NaCl、H 2O经过分析，ClO、ClO 3物质的量之比为 1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ）A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：13、氧化还原的顺序问题：例 5：某溶液中 Cl 、Br 、I 三者个数之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 3:2:1，则反应的 Cl2与原溶液中 I 的个数之比是 （ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6例 6：在 100mL含等物质的
3、量的 HBr和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2 ，有一半 Br- 变为 Br 2 （已知 Br2能氧化 H2SO3） 。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 （ ）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L4、同种元素高价低价间氧化还原例 7、关于反应 K37ClO36H 35ClKCl3Cl 23H 2O的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl中含有 35Cl B. KCl中含有 37ClC. 生成物 Cl2的相对分子质量大于 71 D. 该反应转移的电子数为 6e例 8：(2000 上海 24)
4、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl 2+ （ ）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣） 。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3 ）产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4 ） ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_倍。强化训练：1、Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu（NO 3） 2、Cu
5、SO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 和 HNO3的物质的量之比为（ ） A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：92、在 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O，在反应中起酸性和起还原性作用的 HCl 的物质的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：13、 （2002 广东 12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A.111 B.221 C.231 D.4325、某溶液中 Cl 、
6、Br 、I 三者物质的量之比是 2:1:6，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 4:1:4，则反应的 Cl2与原溶液中 I 的物质的量之比是（ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:66、已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl 2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2O D2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I27、2
7、4mL 浓度为 0.05mol/L的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原产物中的化合价 （ ） A +6 B +3 C +2 D 08、将 M 摩的 Cu2S 跟足量稀 HNO 3反应，生成 Cu(NO3)2、H 2SO4、NO、H 2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）A4M mol B10M mol C10 M /3 mol D2 M /3 mol9、用 0.1 mol / L的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol的 XO4还原，则元素 X在还原产物中的化合价是 （ ）A. 1
8、 B. 2 C. 3 D. 410、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）A 13 B 23 C 11 D 4311、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物为 （ ）AN 2O BNO CNO 2 DN 212、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH 4)2SO4N 2+6NH 3+ 3SO2+SO 3+7H 2O，当有 1mol电子转移时，以下说法错误的是 （ ）A有 0.5mol硫原子被还原 B有 1/3mol氮原子被氧化C
9、有 2/3mol硫酸铵分解 D有 0.75mol二氧化硫生成13、已知 Cl2与 NaOH溶液反应产物有 NaClO、NaClO 3、NaCl，若生成的 NaClO与 NaClO3的物质的量之比为 4：1 时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A5：1 B1：5 C5：9 D. 9：514、X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH 2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4) Q + YZ + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓) Cu2+ + Y + SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y
