1、2017 年北京市昌平区高考化学二模试卷一、选择题1下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ）A锌锰碱性电池 B硅太阳能电池 C氢燃料电池 D银锌纽扣电池AA BB CC DD2下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A焊接铁轨：2Fe+Al 2O3 2Al+Fe2O3B工业固氮：N 2+3H2 2NH3C用纯碱除油污：CO 32+H2OHCO3+OHD用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl 2+2I2Cl +I23关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH3H2O 溶液，下列说法不正确的是（ ）A两溶液中存在的微粒种类：abBc（ NH4+）：abC
2、c（OH ）：abD水电离出的 c（H +）： ab4某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+被 ClO氧化成 N25下列说法正确的是（ ）A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实
3、验操作 实验现象 结论A 将少量 Fe（NO 3） 2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色 Fe（ NO3） 2 已变质B 在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加入 CCl4，充分震荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2 溶液中有白色沉淀产生 有 SO2 和 CO2 产生D 向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl 溶液，然后再向其中滴加 KI 溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgIAA BB CC DD7常温时，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 25.00mL 0.1000m
4、ol/L 某一元酸 HX 溶液，滴定过程中 pH 变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A在 A 点：c（HX）c（Na +）c（X ）B在 B 点，溶液中 c（H +）=c （OH ）C C 点溶液中存在的主要平衡是 X+H2OHX+OHD0.05mol/L NaX 溶液的 pH9二、非选择题8（15 分）天然产物萜类化合物 eudesmane 合成路线片段如图（某些反应条件省略）已知：iRCHO+R CH2CHO +H2OiiRMgX+ iii回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是羰基、 （2）反应的化学方程式是 （3）反应中试剂 E 的结构简式是 （4）反应的另一种产物是 （5）F
5、的结构简式是 （6）G 的电子式是 （7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种 a能发生银镜反应 b结构为六元环状 c环上有 3 种氢原子（8）以 CH3CH2OH 与 CH3COCH3 为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成 B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）9（14 分）磷石膏（主要成分是 CaSO42H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约 2000 万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念图 1 所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一（1）过程中 CaSO
6、42H2O 脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O（s）=CaSO 4 H2O（s）+ H2O（g ） H1=+83.2KJmol1CaSO42H2O（s）=CaSO 4（s ）+2H 2O（l ）H 2=+26KJmol1H2O（g）=H 2O（l）H 3=44KJmol1则反应 CaSO4 H2O（s）=CaSO 4（s ）+ H2O（g）的H 4= KJmol 1（2）过程用合适的还原剂可以将 CaSO4 还原，所得 SO2 可用于工业生产硫酸CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物不同温度下所得固体成分的物质的量如图2 所示在低于 800时还原产物为；1200时主要发生的
7、反应的化学方程式为 高硫煤作还原剂，焙烧 2.5 小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图 3 所示CaCl 2 的作用是 ；当温度高于 1200时，无论有无 CaCl2，CaSO 4 的转化率趋于相同，其原因是 以 SO2 为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 ， （3）过程 III 将 CaSO4 投入（NH 4） 2CO3 溶液中，发生反应的离子方程式是 10（15 分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中 Mg2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图
8、 1：已知：几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl溶解度（20C，100gH 2O 时） 36.0 21.7 9.6 37.2（2）写出装置 I 中反应的化学方程式 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 操作的名称是 （3）写出装置 II 中发生反应的化学方程式 （4）请结合化学用语说明装置 III 中加入磨细的食盐粉及 NH3 的作用 （5）该流程中可循环利用的物质是 （6）制出的纯碱中含有杂质 NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 a向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2 溶液，测生成 CaCO3 的质量b向 m 克纯碱样品中加入足量稀 H2SO4，干燥后
9、测生成气体的体积c向 m 克纯碱样品中加入足量 AgNO3 溶液，测生成沉淀的质量11（14 分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整2MnO4+ C 2O42+ =2 Mn2+ CO 2+ H 2O（2）该小组进行了实验 I，数据如表H2SO4 溶液 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 褪色时间（分：秒）1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2：031mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2
10、mol/L 2：16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率但分析实验数据，得到的结论是 （3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验 I 的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验 II，获得实验数据并绘制曲线图如图用文字描述曲线图表达的信息 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释 MO 变化趋势的是 a KMnO4 与 H2C2O4 反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、 Mn（III）、 Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）（括号中罗马数字表示锰的化合价）b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物c 草酸稳定性较差，加热至 185可分解（4）该小组为探究
11、ON 段曲线变化趋势的原因，又进行了实验 III，所得数据如表H2SO4 溶液 Na2SO4 固体 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 褪色时间（分：秒）1mL 0.1mol/L 1.9103mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 16：201mL 0.5mol/L 1.5103mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 8：251mL 1.0mol/L 1.0103mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 6：151mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2：16该小组进行实验 III 的
12、目的是 （5）综合实验 I、II、III，推测造成曲线 MN 变化趋势的原因为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计2017 年北京市昌平区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ）A锌锰碱性电池 B硅太阳能电池 C氢燃料电池 D银锌纽扣电池AA BB CC DD【考点】B7：常见的能量转化形式【分析】A锌锰碱性电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；B硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C氢燃料电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；D银锌纽扣电池是原电池，将化学能转化成电能的装置【解答】解：A锌锰碱性电池，将化学能转化
13、成电能的装置；B硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D银锌纽扣电池，将化学能转化成电能的装置；所以 B 能量转化形式与其它三个不同，故选 B【点评】本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单2下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A焊接铁轨：2Fe+Al 2O3 2Al+Fe2O3B工业固氮：N 2+3H2 2NH3C用纯碱除油污：CO 32+H2OHCO3+OHD用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl 2+2I2Cl +I2【考点】48：化学方程式的书写【分析】A依据铝热反应方程式解答；B氮气与氢气在高温高压
14、催化剂条件下反应生成氨气；C碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝【解答】解：A焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3，故 A 错误；B氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N 2+3H2 2NH3，故 B 正确；C碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO 32+H2OHCO3+OH，故 C 正确；D氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl 2+2I2Cl +I2，故D 正确；故选：A【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大3
15、关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH3H2O 溶液，下列说法不正确的是（ ）A两溶液中存在的微粒种类：abBc（ NH4+）：abC c（OH ）：abD水电离出的 c（H +）： ab【考点】DD：盐类水解的应用【分析】0.1mol/L NH4Cl 溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH4+、NH 3H2O、H +、OH 、Cl ，0.1mol/L NH3H2O 溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH 3H2O、H +、OH ，能水解的盐促进水的电离，碱抑制水的电离，据此分析【解答】解：A0.1mol/L NH4Cl 溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH
16、4+、NH 3H2O、H +、OH 、Cl ，0.1mol/L NH3H2O 溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH 3H2O、H +、OH ，所以两溶液中存在的微粒种类：ab，故 A 正确；B一般水解程度较小，所以 c（NH 4+）：ab ，故 B 正确；C 0.1mol/L NH4Cl 溶液显酸性，0.1mol/L NH3H2O 溶液显碱性，则 c（OH ）：a b，故 C 正确；DNH 4Cl 促进水的电离，NH 3H2O 会抑制水的电离，所以水的电离程度 ab，则水电离出的c（H +）： a b，故 D 错误故选 D【点评】本题考查盐类水解及弱电解质电离，明确弱电解质电离特点以及
17、溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力4某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+被 ClO氧化成 N2【考点】B1：氧化还原反应【分析】由曲线变化图可知，随反应进行 N2 的物质的量增大，故 N2 是生成物，则 NH4+应是反应物，N 元素化合价发生变化，具有氧化性的 ClO为反应物，由氯元素守恒可知 Cl是生成物，则反应的方程式应为 3ClO+2NH4+2OH=N2+5H2O+3Cl，以此解答该题【解答】解：反应的方程式应为 3ClO+2NH4+2OH=N2+5H2O+3Cl，A由方程式可知，N 元素的化合价升高，则 N2 为氧化产物，故 A 错误；
