1、2017 届上海市奉贤区高三下学期等级考质量抽查化学试卷（word 版）2017.04满分 100 分 时间 60 分钟相对原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题：（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A. 黑火药的使用 B. 用铁矿石炼铁 C. 打磨磁石制备指南针 D. 造纸术的使用 2.下列物质不属于合金的是A. 黄铜 B. 钢铁 C.硬铝 D.水银 3.下列有关 碳及其化合物的化学用语正确的是A乙炔的结构式为 CHCH B甲烷分
2、子的比例模型为 C碳原子的结构示意图为 D碳原子最外层电子的轨道表示式为 4.下列微粒只有氧化性的是A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl25. 下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是AF、Cl、Br、I 原子半径依次增大 BF 、Cl 、Br 、I 的电子层数逐渐增多CF 2、Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性逐渐减弱 DF -、Cl -、Br -、I -离子的还原性依次减弱6(CH 3)2C(C2H5)CH(CH3)2 的名称是A. 2，3，3-三甲基戊烷 B. 3，3，4-三甲基戊烷C. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷7. 有关化学
3、键和晶体的说法正确的是 A.两种元素组成的晶体一定只含极性键 B.离子晶体一定不含非极性键C.原子晶体一定含有共价键 D.分子晶体一定含有共价键8.下列物质不能通过化合反应得到的是 A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuO D. CuS9.常温下，0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是A. NaHSO4 B.NaHSO3 C. Al2(SO4)3 D. CH3COOH10.下列反应能用离子方程式 CO32-+2H+C O2+H2O 表示的是A. 石灰石与足量盐酸反应 B. 碳酸钠与足量盐酸反应22+6 2C. 碳酸钠与足量醋酸反应 D. 碳酸钡与足量硝酸反应11. 常温下，下列反
4、应产生氢气最多的是A1.12 g 铁与足量浓硫酸反应 B0.12g 镁与足量盐酸反应 C 0.02mol 钠与足量水反应 D0.01mol 铝与足量氢氧化钠溶液反应12合成氨反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应体系中加入催化剂， 不会改变反应的热效应 B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的热化学方程式为 3H2 +N2 2NH3+Q(Q0)D 该反应是放热反应 13. 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A. 常温时 0.1mol/L 乙酸溶液的 pH=3 B. 常温时 0.1mol/L 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C. 0.1mol/L 的乙酸溶液与同体积 0.1
5、mol/L 的氢氧化钠溶液恰好反应 D. 0.1mol/L 乙酸溶液的导电性比 0.1mol/L 盐酸弱 14Fe 2+检验的方法正确的是A.滴加氢氧化钠溶液 B.先滴加 KSCN 溶液，再滴加盐酸 C.滴加 KSCN 溶液 D.先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液15下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A. 乙烷（乙烯） B. 苯（甲苯） C. 溴苯（CaO） D. I2（CCl 4）16. 下列化工生产不符合实际的是A. 海水提溴时用到热空气将 Br2 吹出 B. 工业制 HCl 时氯气在氢气中燃烧C. 硫酸工业中使用到热交换器 D. 石油通过分馏得到裂化汽油17某有机物的结构简式如
6、图所示，关于该物质的叙述错误的是A能使酸性 KMnO4 溶液褪色B与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀C1mol 该物质和 H2 反应，最多消耗 5molH2D苯环上的一氯代物有 3 种18某课外 小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是 A该 装 置 将 电 能 转 化 为 化 学 能 B电子从电极 X 转移到电极Y CX 为阳极，表面产生大量气泡 DY 为负 极 ，电极反应为 Zn-2eZ n2+19. 反应 2X(g)3Y(g) Z(g)+Q(Q0)，在一定条件下，反应物 Y 的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线 a 变为
7、曲线 b，可采取 A降低温度 B减小压强 C加入催化剂 D增大 Y 的浓度20将 1.35g 铝用 60mL 3mol/L 的盐酸完全溶解后，向其中加入 200mL1mol/L 的 NaOH 溶液，可生成沉淀的物质的量为A0.02mol B 0.03mol C0.05mol D0.17mol2、综合题（共 60 分）（一）本题共 15 分元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：21. 第三周期元素中，钠原子核外有_种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为_；由这两种元素组成的化合物的电子式为_。22. 下列气体能用浓硫酸干燥的是_。ANH 3 BHI CSO 2 DCO 223. 请
8、用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱_。24. KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO 3 KClKClO 4 （未配平） ，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。25. 已知：工业上电解 MgCl2 制单质镁，而不电解 MgO 的原因是_。（二）本题共 15 分硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品 Y 处理尾气 SO2 得到 CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH 4)2SO4，工艺流程如下：化合物 MgO MgCl2类型 离子化合物 离子化合物熔点 / 2800 714请回答以下问题：26. 下
9、列有关(NH 4)2SO4 溶液的说法正确的是 A. 电离方程式:(NH 4)2SO4 2NH4+SO42- B水解离子方程式：NH 4+ + H2O NH3H2O +H+ C离子浓度关系：c( NH4+)+ c(H+ ) = c(SO42- ) +c(OH) D微粒浓度大小：c(NH 4+) c(SO42-) c(H+) c(NH3H2O )c(OH) 27. 硫酸工业中，V 2O5 作催化剂时发生反应 2SO2+ O2 2SO3，SO 2 的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是_。该反应 420时的平衡常数_520时的平衡常数（填“”
10、、 “ 28. 0.025mol/(L.min) 29. 氧化钙 CaSO 4+CO2+2NH3+H2OCaCO 3+（NH 4） 2SO4 30. 产生的 CO2 循环使用，物质充分利用，副产品有用，无污染性物质产生 分（三）本题共 1分31 让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度） ；吸收二氧化硫尾气，防止空气污染 32. A 中分液漏斗改为恒压漏斗，或者 BC 之间添加一个安全瓶防倒吸（合理即可） 33. 淀粉 滴定管、锥形瓶 34. 偏低 35. 0.814 （四）本题共分36. 干馏 37取代反应 NaOH 醇溶液，加热 38. 乙烯 CH2=CH-CH=CH2 39. 640.（4 分）
