1、- 1 - 广东惠州市2018 届高三第三次调研考理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 S 32 I：127 W：184 Ni 59 As 75 1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是 A. 花生油 B. 味精 C. 紫砂壶 D. 面巾纸 【答案】D 点睛：本题考查物质的组成。有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上。判 断有机高分子化合物时，可以首先判断是否为有机物，有机高分子化合物一定是有机物，再 记住常见的有机高分子化合物，如纤维素、淀粉、蛋白质、酶、聚合物等。 2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下
2、，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N A B. 1 mol Cl 2 通入足量水中反应转移的电子数为N A C. 常温下，0.5 molL 1Fe 2 （SO 4 ） 3 溶液中含Fe 3+ 数目为1 N A D. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N A 【答案】D 【解析】A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的 量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含有0
3、.4mol最简式CH 2 ，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为 0.4 N A ，故D正确；故选D。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 分子式为C 3 H 6 Cl 2 的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B. 和 互为同系物 C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上 【答案】A- 2 - . 4. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族， X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子 层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
4、 A. 原子半径： XYZT B. Y元素的含氧酸都属于强酸 C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为21 【答案】C 【解析】已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的 简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元素，Y为N元 素；其中X、T同主族，则T为Na元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O 元素；W是一种重要的半导体材料，W为Si元素。A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小， 同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：NO，故A错误；B. N元素的含氧酸有
5、硝 酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，故B错误；C. Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸 钠，水解后溶液呈碱性，故C正确；D.元素Z、T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中 阴阳离子个数之比为12，故D错误；故选C。 5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是- 3 - A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A 【解析】试题分析：A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所 给图为吸热反应，故A错误；B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则
6、酶催化能力降低， 甚至失去催化活性，故B正确；C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图 象符合电离特点，故C正确；D强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合， 故D正确；故选A。 考点：考查弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响。 视频 6. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物 质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的 电极反应为：V 2+ -e - =V 3+ ，下列说法正确的是 A. 放电时，右槽发生还原反应 B. 放电时，左槽的电极反应式：VO 2 + +2H + +e - =
7、VO 2+ +H 2 O C. 充电时，每转移1mol电子，n(H + )的变化量为1mol- 4 - D. 充电时，阴极电解液pH升高 【答案】B 【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V 2+ -e - =V 3+ ，V 2+ 失去电子，作电池的负极， 发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H + 向正极移动，结合 VO 2 + 和VO 2+ 中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO 2 + +2H + +e - =VO 2+ +H 2 O，故B正确；C、 由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H + 的物质的量改变2mol，所以C错误； D、根据
8、充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO 2+ +H 2 O-e - = VO 2 + +2H + ，所以阳极电解液 的pH降低，H + 从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极） ，所以阴极电解液的pH也降 低，故D错误。本题正确答案为B。 7. 25时，0.1 mol Na 2 CO 3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 随pH增大， 数值先减小后增大 B. b点所示的溶液中：c(Na + )+c(H + )=2c(CO 3 2- )+c(OH - )+c(Cl - )+c(HCO 3 -) C. 25时，碳酸
9、的第一步电离常数Ka 1 =10 -7 D. 溶液呈中性时：c(HCO 3 -)c(CO 3 2- )c(H 2 CO 3 ) 【答案】B 【解析】A. 0.1 mol Na 2 CO 3 与盐酸混合，随pH增大，根据图像，随pH增大，在溶液中出现 碳酸根离子后，c(CO 3 2- )增大，c(HCO 3 -)减小，因此 数值增大，故A错误；B. b点 所示的溶液中c(CO 3 2- )=c(HCO 3 -)，根据电荷守恒，c(Na + )+c(H + )=2c(CO 3 2- )+c(OH - )+c(Cl - ) +c(HCO 3 -)，故B正确；C.根据图像，pH=6时，c(HCO 3
10、-)=c(H 2 CO 3 ) ，则25时，碳酸的第 一步电离常数Ka 1 = = c(H + )=10 -7 ，故C错误；D. 溶液呈中性时pH=7，根据图 像，c(HCO 3 -) c(H 2 CO 3 ) c(CO 3 2- )，故D错误；故选B。 8. 实验室制备氨基甲酸铵（NH 2 COONH 4 ）的反应如下：2NH 3 (g)CO 2 (g) NH 2 COONH 4 (s)。- 5 - 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。 （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H_0。 （填大于、小于或等于） （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式_。 （
11、3）实验步骤如下： 步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装 入浓氨水。 步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品 干燥管中盛放的药品是_。 对比碳酸盐和酸反应制CO 2 ，该实验利用干冰升华产生CO 2 气体的优点有 _，_。 以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。 反应后期CO 2 气流量下降时，可采取的相应措施是_。 （4）该实验装置中可能存在的缺陷是_。 【答案】 (1). 小于 (2). NH 3 CO 2 H 2 O=NH 4 HCO 3(3). 固体氧化钙（生石灰）或 固体氢氧化
12、钠或碱石灰（写成化学式也给分） (4). 不需净化和干燥处理 (5). 提供 低温环境，提高转化率（或干冰升华吸收热量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正 反应方向移动，提高了反应产率 ） (6). 使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗上部和三颈 烧瓶气压相通，液体顺利滴下） (7). 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度 (8). 产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防 止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其它合理答案酌情给分） 【解析】(1)2NH 3 (g)+CO 2 (g)NH 2 COONH 4 (s)，该反应为熵减的过程，若能自发进行，说明该 反
13、应为放热反应，即H0，故答案为：小于； (2)水会和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH 3 +CO 2 +H 2 O=NH 4 HCO 3 ；- 6 - 故答案为：NH 3 +CO 2 +H 2 O=NH 4 HCO 3 ； (3)由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生，因此生成的氨 气必须进行干燥，因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用氧化钙或固体氢氧化钠或碱石 灰，故答案为：固体氢氧化钠或碱石灰； 碳酸盐和酸反应制CO 2 ，则生成的 CO 2 必须进行净化和干燥处理，而直接利用干冰制备 CO 2 ，不需要干燥；又因为该反应是放热反应，提供低温环
14、境，可以提高转化率，故答案为： 不需要干燥；提供低温环境，提高转化率； 和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中 的液体顺利滴下，故答案为：使氨水顺利滴下； 反应后期，由于二氧化碳的气流下降，导致通入的二氧化碳气体减少，此时可以通过调节 恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度，故答案为：调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的 滴加速度； (4)依据装置图中流程分析，安全问题主要是堵塞导气管，液体发生倒吸；依据反应过程中 的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸，实验装 置存在安全问题产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸，故答案为：产品易堵塞
15、导管，稀硫酸会倒 吸。 点睛：本题考查了物质制备实验的设计应用，涉及氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装 置分析判断。本题的易错点为干冰升华产生CO 2 气体的优点分析，要注意与实验室制二氧化 碳的比较。 9. 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下： 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质 Co(OH) 2 9.4 Fe(OH) 2 9.6 Co2HClCoCl 2 H 2 Co 2 2NH 3 H 2 OCo(OH) 2 2NH 4 Co 2 2H 2 O Co(OH) 2
16、 2H - 7 - Fe (OH) 3 3.7 Ni2HClNiCl 2 H 2 Ni 2 6NH 3 H 2 ONi(NH 3 ) 6 2 6H 2 O （1） “除镍”步骤中，NH 3 H 2 O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH 调节至x_时，除镍效果最好。 加NH 3 H 2 O调pH 收率/% Ni 2 含量/% 9 98.1 0.08 9.5 98 0.05 10 97.6 0.005 10.3 94 0.005 （2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH) 2 转化为 Co(OH) 3 ，此反应的化学方程式为_。 （3） “除
17、铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。 （4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。 （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。 （6）已知25时，K sp Fe(OH) 3 4.010 38 ，则该温度下反应Fe 3 3H 2 O Fe(OH) 3 3H 的平衡常数为_。 【答案】 (1). 10 (2). 4Co(OH) 2 O 2 2H 2 O4Co(OH) 3（没有配平扣1分） (3).2Fe 2 H 2 O 2 2H 2Fe 3 2H 2 O （没有配平扣1分） (4). 使Fe 3 转化为Fe(OH) 3 沉 淀而除去（或2Fe 3 3CO 3 2 6H 2 O2Fe(OH
18、) 3 3CO 2 ） (5). 防止Co 2 水解 (6).2.510 5（molL -1 ） 2 （没有单位不扣分） 【解析】用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程为：钴板在稀硝酸作 催化剂条件下反应生成氯化镍、氯化钴和氯化铁、氯化亚铁等，调节溶液的pH除去镍，然 后加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入纯碱将铁离子转化成氢氧化铁除去，最后 经过一系列操作得到氯化钴晶体。 (1)根据表中的数据知道，当pH等于 10的时，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最- 8 - 好，故答案为：10； (2)钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co(
19、OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Co(OH) 3 ，故答案为：4Co(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Co(OH) 3 ； (3)双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为： 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O，故答案为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O； (4)加入碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以 加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，故答案为：使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而 除去(或2Fe 3+ +3CO 3 2- +6H 2 O=
20、2Fe(OH) 3 +3CO 2 )； (5)钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co 2+ 水解，故答案为： 防止Co 2+ 水解； (6)K sp Fe(OH) 3 =c(Fe 3+ )c 3 (OH - )=4.010 -38 ，c(H + )= ，反应Fe 3+ +3H 2 OFe(OH) 3 +3H + 的平衡常数K= = = = =2.510 -5 ，故答案为：2.510 - 5 。 10. 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题： （1）已知：2I 2 (s)+5O 2 (g)2I 2 O 5 (s) H1966 kJmol -1
21、2CO(g)+O 2 (g)2CO 2 (g) H1200 kJmol -1 。 则5CO（g）+I 2 O 5 (s)=5CO 2 (g)+I 2 （s）的H= _。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I 2 (s)+I - (aq) I 3 - (aq) H”或“”)。 反应从开始到t 1 (t 1 = 3 min)时间内 I 2 的平均反应速率v(I 2 )=_。 在450时，该反应的平衡常数K 的值为_。 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_ (填选项字母)。 A.I 2 与WI 2 的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变 C. 容器内混合气体的
22、密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化 【答案】 (1). -2017 kJ mol -1(2). 增大 (3). c(I 4 2- )/c 2 (I - ) (4). (5). 0.012molL -1 min -1(6). 9 (7). BC 【解析】(1)已知：2I 2 (s)+5O 2 (g)2I 2 O 5 (s) H1966 kJmol -1，2CO(g)+O 2 (g) 2CO 2 (g) H1200 kJmol -1 ，根据盖斯定律，将 - 得：5CO(g)+I 2 O 5 (s) =5CO 2 (g)+I 2 (s) H=(1200 kJmol -1 ) -(1966 k
23、Jmol -1 ) = -2017 kJ mol -1 ，故答 案为：-2017 kJ mol -1 ； (2)已知反应的H0，所以降低温度平衡向正方向移动，则平衡常数增大；已知方程式 I 2 (s)+2I - (aq)I 4 2- ，则其平衡常数表达式为：K= ；故答案为：增大； ； (3)(1)升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI 2 的物质的量减少，所以该 反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0，故答案为： ； (2)因为v(WI 2 )= =1.2010 -2 molL -1 min -1 ；由于反应速率之比等于计量数之比， 所以v(I 2
24、)=1.2010 -2 molL -1 min -1 ，故答案为：1.2010 -2 molL -1 min -1 ；- 10 - (3)反应开始时，碘的物质的量为n= =0.002mol，反应达平衡时生成WI 2 1.8010 - 3 mol，根据化学方程式可知，需要碘 1.8010 -3 mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡 时，c(WI 2 )= =3.610 -2 mol/L，c(I 2 )= =0.004mol/L，因为W是固体，所 以K= =9，故答案为：9； (4)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发 生变化。A、反应达平衡时
25、，I 2 与WI 2 的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率 有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；B、容器内各气体的浓度不再改变，表示反 应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量， 即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确；D、该反应是反应前后气 体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误；故答案为： BC。 11. 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al 2 O 3 熔点的作用。冰晶石的 生产原理为2Al(OH) 3 12HF3Na 2 CO 3 =2A3CO 2 9H 2 O。
26、根据题意完成下列填空： （1）冰晶石的化学式为_， 含有离子键、_等化学键。 （2）生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_， 中心原子的杂化方式为_。 （3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布 图：_。 （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面 心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所 代表的微粒是_(填微粒符号)。 （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互 位置关系的平面图如图丁所示： 若已知Al的原子半径为d，NA
27、代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞 中Al原子的数目为_个； Al晶体的密度为_(用字母表示)。- 11 - 【答案】 (1). Na 3 AlF 6(2). 共价键、配位键 (3). H 2 O (4). V形 (5). sp 3(6). F (7). (8). Na (9). 4 (10). 【解析】(1)冰晶石的成分是Na 3 AlF 6 ，该物质中Na + 和AlF 6 - 之间存在离子键，Al原子和F原 子之间存在配位键和共价键，故答案为：Na 3 AlF 6 ；共价键和配位键； (2)H 2 O中含有10个电子，水分子中含有2个共价单键和2个孤电子对，所以其空间
28、构型为 V形，O原子采用杂化，故答案为：H 2 O；V形；sp 3 ； (3)元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是F元素；F原子核外最外层上 s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5，其最外层轨道表示式为 ，故答案为： F； ； (4)的个数=8 +6 =4，个数=12 +8+1=12，要使两种离子的个数之比为1：3，则大 立方体的体心处所代表的微粒是Na + ，故答案为：Na + ； (5)该晶胞中Al原子个数=8 +6 =4，该晶胞棱长= =2 d，所以晶胞的体积=(2 d) 3 ，= = = ，故答案为：4； 。 点睛：本题涉及晶胞的计算、化学键的判断、原子杂化方式等知识
29、点，利用均摊法、价层电 子对互斥理论等知识点分析是解答的关键。本题的难点是晶胞的计算，注意(5)中棱长不是 Al原子直径，为易错点。 12. 我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下： （1） 中两种含氧官能团的名称_、_。除草剂的分子式为_ 。- 12 - （2）与生成的反应类型是_， 转化中另外一种产物是 HCl，则试剂X是 _ 。 （3）写出一种同时满足下列条件的物质的同分异构体的结构简式_。 属于芳香族化合物； 苯环上的一取代物只有两种； 在铜催化下与O 2 反应，其生成物 1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag （4）写出 的化学方程式_。 （5）卡巴拉丁是老年人认知
30、障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应： ROHSOCl 2 RClHOSOCl 请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D 的结构简式，C试剂的化学式。 A：_、B：_、C：_、D：_。 【答案】 (1). 羟基 (2). 醛基 (3). C 18 H 20 O 5(4). 取代反应 (5). ClCH 2 COOH (6). (7). (8). (9). (10). HBr (11). 【解析】(1)为 ，含有的官能团有羟基和醛基；除草剂的结构简式可知，其分 子式为C 18 H 20 O 5 ，故答案为：羟基、醛基；C 18 H 20 O 5 ；- 13 - (2)与生成和HCl，
31、应为取代反应；转化的另一产物是HCl，该反应为取代反应， 则X为ClCH 2 COOH，故答案为：取代反应；ClCH 2 COOH； (3)的同分异构体满足下列条件：在铜催化下与O 2 发生反应，其生成物1mol与足量的银氨 溶液反应生成4molAg，说明生成物中两个醛基，结合的结构简式可知，则该同分异构体分 子中含有2个-CH 2 OH，苯环上的一取代物只有两种，可以为两个不同的取代基且处于对位， 可以含有为2个-CH 2 OH、1个-CH 3 ，处于间位或间位且甲基处于2个-CH 2 OH之间，符合条件 的同分异构体有： ，故答案为： ； (4)为取代反应，反应的方程式为： ，故答案为： ； (5)由除草剂的合成路线可知， 与KBH 4 发生还原反应生成A为 ，进而与SOCl 2 反应生成B为 ，B发生取代反应生成 ， 与HBr发生取代反应生成D为 ，D发生 取代反应可生成卡巴拉丁，故答案为： ； ；HBr； 。 点睛：本题考查有机物的推断与合成、同分异构体、有机反应类型等。本题的易错点为(3)- 14 - 中同分异构体的书写，对于限定条件下的同分异构体的书写，关键是根据物质的性质判断出 官能团的结构和数目。
