1、典型的离子化合物的晶体结构,描述离子晶体结构的三种方法：,坐标法：给出单位晶胞中各个原子的空间坐标如在NaCl晶体中，4个Cl：(0,0,0)、4个Na：、(1/2,1/2,1/2),球体密堆法：阴离子紧密堆积，阳离子处于阴离子配位多面体的间隙之中如NaCl晶体：Cl按FCC密堆，Na处于全部的八面体间隙,配位多面体及其连接法：对于比较复杂的晶体，用这种方法有利于认识和理解晶体结构。例如：在硅酸盐晶体结构中，经常采用这种方法，但对结构简单的晶体，这种方法反而不一定方便。,典型的离子化合物：AB、AB2、A2B3、ABO3、AB2O4型,1、AB型,NaCl型（岩盐型） rock salt st
2、ructure,FCC点阵结构单元 NaClCl按FCC密堆，Na位于Cl的八面体间隙，也构成FCC点阵，两套FCC点阵沿1/2方向平移按Pauling规则验证：,类似的结构：MgO、CaO、TiC、ZrN、TiN、NaI、BaO、MnO、CdO、CoO等,NaCl型（岩盐型） rock salt structure,(2) CsCl型,简单立方点阵可以看成是两个简单立方点阵穿插而成的超点阵，沿1/2方向平移CNCN8，Cl（0, 0, 0)、Cs（1/2, 1/2, 1/2）类似的结构有：CsBr、CsI、TlCl、NH4Cl等,(3) ZnS闪锌矿结构（立方）Zinc blende, sp
3、halerite,FCC点阵，ZnSS2-占据FCC的结点，Zn2+占据不相邻的四个四面体间隙CNCN4，S2-：（0, 0, 0)、；类似的晶体有：-SiC、GaAs、AlP等,ZnS纤锌矿结构（六方）Wurtzite,简单六方点阵， -ZnSS2-占据结点，Zn2+占据图示的6个四面体间隙（1/2的四面体间隙）CNCN4，S2-：(0, 0, 0)、(2/3, 1/3, 1/2)；Zn2+：(0,0,u)，(2/3, 1/3, (u-1/2)，u = 0.875类似的晶体有：BeO、ZnO、AlN等,2、AB2型,萤石型（CaF2）结构fluorspar/Fluorite structur
4、e,FCC点阵Ca2+占据结点，F占据所有的四面体间隙Ca2+位于F的六面体中心,CaF2熔点低，在陶瓷材料中可用作助熔剂。类似的晶体：ThO2、UO2、CeO2、BaF2、PbF2、SrF2等,萤石型（包括反萤石型）结构特征：结构中含有一个较大的空隙，有利于离子的迁移，可作为固体电解质。,反萤石型结构 Anti-fluorite structure,结构特征： 正负离子与萤石型结构正好相反阴离子占据FCC结点，阳离子占据所有的四面体间隙反萤石型化合物：Li、 Na、 K的氧化物、硫化物、硒化物、碲化物等（A2B型）,ZrO2 氧化锆 Zirconia,常温下单斜相，1100以上是四方相近似的
5、萤石型结构高温陶瓷材料、固体电解质（燃料电池中使用）、发热体等,金红石型结构 （TiO2） Rutile,简单正方（四方）点阵两个Ti4：(0,0,0)、(, , )四个O2：(u,u,0)、(1-u, 1-u, 0)、(+u, -u, )、(-u, +u, ) u=0.31,金红石是TiO2的一种常见的稳定结构，此外TiO2还有板钛矿、锐钛矿晶体结构。金红石在工业生产中也称为钛白粉，是一种重要的电容器材料类似的晶体：PbO2、MnO2、MoO2、GeO2、SnO2、NbO2等,3、A2B3型,-Al2O3，刚玉（ -corundum),简单六方点阵O2构成HCP结构，Al3占据八面体间隙,每
6、个O2同时与4个Al3+形成离子键,有1/3的八面体间隙是空的，Al3+只占据了2/3的八面体间隙 Al3+的排布满足一条规则同类离子尽可能远离-Al2O3的结构胞：|OAAlDOBAlEOAAlFOBAlDOAAlEOBAlF|OAAlDOBAlEO2总数61/621/23321/36218Al3+总数2612 -Al2O3的用途：常见的陶瓷材料，透明Al2O3陶瓷可用于高压钠灯灯管,-Al2O3，刚玉（ -corundum),白宝石无色 红宝石掺Cr 蓝宝石掺Fe和Ti 绿宝石掺Co、Ni和V 黄宝石掺Ni 铁刚玉黑色，掺Fe2和Fe3,Al2O3宝石：单晶体,4、ABO3型,BaTiO3
7、、CaTiO3 钙钛矿结构(perovskite),简单立方点阵可看成是较大的Ba2和O2一起构成FCC结构， Ba2占据顶点，O2占据面心；Ti4位于O2的八面体间隙实际上是三类简单立方点阵相互穿插而成的复合点阵（Ba2+、O2、Ti4+的简单立方点阵)。,应用：铁电性，电子陶瓷、电容器材料类似的材料： SrTiO3、 PbZrO3等,5、AB2O4型,MgAl2O4 尖晶石 spinel,将FCC立方体晶胞分成八个小立方体，这八个小立方体分为两类：(1) 中心有Mg2，称为M区，Mg2位于O2的四面体间隙；(2) 中心无Mg2，称为N区，Al3和O2相间排列在小立方体的八个顶点上,FCC点
8、阵，Mg2+形成金刚石结构；,也可这样看：O2作FCC排列，Mg2占据1/8的四面体间隙，Al3占据1/2的八面体间隙正尖晶石反尖晶石 A2占据1/4的八面体间隙，B3占据1/4的八面体间隙和1/8的四面体间隙，如铁氧体Fe3O4-(Fe2+Fe23+O4)正尖晶石：(A)B2O4 ( )四面体间隙 反尖晶石：(B)ABO4 八面体间隙,正尖晶石材料：A为Mg2, Mn2, Fe2, Co 2, Cd2, Zn2, Ni2等，B为Al3, Cr3, Fe3, Co3等 反尖晶石材料：如铁氧体Fe3O4,MgAl2O4 尖晶石 spinel,氧化物晶体结构的一般规律,自学 要求：根据给定的晶体结构分析其结构特征 特点：负离子形成密堆结构，正离子占据其间隙位置,
