1、第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第一课时,一、寻找盐类水解规律,1.水电离出的C(H+)和C(OH-)大小关系如何？2.向水中加酸或加碱后，水的电离程度如何变化？3.水溶液呈酸碱性的实质是什么？,温故而知新,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,实验探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）,一、寻找盐类水解规律,探究一：盐溶液的酸碱性,实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,4,中性,酸性,碱性,中
2、性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,盐的分类,探究一：盐溶液的酸碱性,实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,5,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,盐的分类,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中性,酸性,碱性,为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？,探究二：探寻盐溶液酸碱性的原因,CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
3、,Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2O,Cl-, Na+, H+, OH-,H2O,有,有,无,C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),分 析,分 析,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸性,碱性,中性,促进,促进,无影响,通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？,在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,二、盐类水解的定义：,思考：哪些盐能够发生水解呢？,水解的条件：遇水生成弱电解质的盐,盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子 结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧
4、根离子浓度不等,练习探究1 1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A、F- B、Fe 2+ C、S2- D、Na+ 2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNH4ClNaCl，按pH值由大到小的顺序排列为： 。 3、在25OC时，纯水中由水电离出的c（H+）为 ；pH=6的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）为 。,比较浓度相同的Na2CO3和CH3COONa的碱性？（已知酸性：CH3COOH比H2CO3强 ）,碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电里出来的H+，水解程度：CO32-CH3COO2-,练习探究2,越弱越水解,水解规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁
5、水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,记住啦！,(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡,(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,对概念的理解：,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,水解,中和,(1) 条件： 盐必须溶于水盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,破坏并促进了水的电离平衡。,5. 水解规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。,练习探究3根据讨论探究1判断下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A、NH4+H2O=NH3H2O+H+ B、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：H2S是二元弱酸，分几步电离？每步电离程度是否相同？多元弱酸根
6、离子水解是否一步完成？） C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- D、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3+3H+（盐类水解的程度如何？是否有沉淀生成）,思考：它们水解的方程式怎么写呢？,三、盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。,14,【活学活用】,请分别写
7、出Na2S和FeCl3水解的离子方程式,会判断盐的类型：,强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐,盐的水解：,有弱才水解,盐溶液的酸碱性的判断：,谁强显谁性,盐的水解方程式：,盐 + 水 酸 + 碱,离子方程式：,盐电离出的,弱酸根阴离子 + H2O 弱酸 + OH-,弱碱阳离子+H2O 弱碱 + H+,本课小结,课题检测,3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3,A,1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。,2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A
8、) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_,B,4. 下列溶液pH小于7的是（ ）,A、溴化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、 硝酸钡,B,思 考,CH3COONa溶液中有哪些离子？这些离子浓度大小关系怎样的？,课本P59 1、2、7、8,布置作业,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,溶液显碱性,微观分析,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,（水的电离平衡向正方向移动）,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,NH
9、4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3.H2O,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,溶液显酸性,微观分析,（水的电离平衡向正方向移动）,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,对盐类的重新分类,【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？,蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？,解 释,人体血液中存在血
10、液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。,探究一：盐溶液的酸碱性,实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,25,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,盐的分类,
