1、2016 届韶关市高考调研考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-657、下列说法正确的是（ ）A乙烯和苯都能发生氧化反应 B乙醇和乙酸都能发生中和反应C淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应8、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶在使用前必须烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体9、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
2、（ ）选项 实验结论A 稀硫酸 KIAgNO3 与AgCl 的浊液Ksp(AgCl)K sp(AgI)B 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 KMnO4 溶液 SO2 有漂白性D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10、N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1.0molL -1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB7.8g 苯中含有碳碳双键的个数 0.1NAC25时 1.0L pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目约为 0.1NAD1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N
3、A11、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+CNaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 32 +2H+=H2O+CO2D向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2 悬浊液：3Mg(OH) 2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12、下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C灼热 CuO 投入无水乙醇 D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液13、右图是元素周期表短周期的一部分，若 A 原子最外层的电子数
4、比次外层的电子数少3， 则下列说法中正确的是（ ）AD 与 C 不能形成化合物 BD 的氢化物只有一种C原子半径的大小顺序是 CBADDA、B、C 的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是 CBA26、 （13 分）制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：（1）反应开始前已向仪器 A 中加入的药品是_；A 中的反应方程式为 。（2）装置 B 的名称为 ，其作用是_ _ _；（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是。（4） 证明苯与溴的反应为取代反应而不是加成反应的现象为 。（5）反应结束后，将右侧分液漏斗中的物质加入 A，反应的离子方程式为 （写一个即可）。27、 （15 分） “
5、低碳循环” 引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_C+_ KMnO4+ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+_ （2）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO（ g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） ，得到如下二组数据：起始量 /mol 平衡量 /mol实验组 温度 CO H2O H
6、2 CO达到平衡所需时间/min1 650 4 2 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3实验 1 中以 v （CO 2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同） 。DA B C实验 2 条件下平衡常数 K=_，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) +3O2(g)2CO 2(g) +4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g)2CO 2(g) H566.0 kJmol H2O(g)H 2O(l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。（4）某实验小组依据
7、甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为： 。该电池工作时，溶液中的 OH 向_极移动。28、 （15 分）SOCl 2 是一种液态化合物，沸点为 77。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加810 滴 SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于 HNO3 的白色沉淀析出。（1）则 SOCl2 和水反应的化学方程式为： 。（2）将 FeCl3 溶液直接蒸干得不到无水 FeCl3，而得到 （填化学式） 。若用SOCl2 与 FeCl36
8、H2O 混合共热，则可得到无水 FeCl3，其原因是 。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示） 。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：酸 电 离 方 程 式 电 离 平 衡 常 数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO+H+ 1.96105H2CO3H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32K1=4.4107K2=5.61011H3PO4H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013（3）温度升高时， （填“促进”或“ 抑制”）弱酸的电离，K 值
9、(填“ 增大”、“减小”或“不变 ”)。（4）若把 CH3COOH、H 2CO3、HCO 3-、H 3PO4、 H2PO4-、 HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下同） ，最弱的是 。（5）往盛有少量纯碱的试管中加入过量的醋酸发生反应，则该反应的离子方程式为。（6）求出该温度下，0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中的 c(H+)，写出计算过程，并保留 2 位有效数字。36、化学选修 2：化学与技术 （15 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为_ _，阴极附近溶液pH_(选填不变、升高或
10、下降) ；（2）工业食盐含 Ca2 、Mg 2 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_、_；（3）除去粗盐中含量较高杂质 SO 的试剂可以是_(填序号，多选扣分) ；24aBa(OH) 2 bBa(NO 3)2 cBaCl 2（4）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_(填写操作名称，下同)、冷却、_除去 NaCl；.（5）若采用如图所示装置用惰性电极电解饱和食盐水可制得高浓度的消毒液，则电极 b 为 极，总反应方程式为_ _。37、化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：a bc de f g hij（
11、1）i 是 元素，请写出其基态原子的电子排布式 。（2）元素 f 与 g 比较，电负性较大的是 （填元素符号） 。（3）元素 d 的氢化物分子的立体结构是 ，c 的氢化物中 c 原子的杂化轨道类型是 。（4）g 与 e、g 与 f 形成化合物的晶体类型分别是_ _、_。（5）NH 3H2O 的电离方程式为 NH3H2O NH4 OH ，试判断 NH3 溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理结构是 （填序号） ，分析 NH3 极易溶于水的原因： 。 （A） （B） 38、化学选修 5：有机化学基础 （15 分）邻苯二甲酸二辛酯（ DEHP）是生产中常用的塑化剂，其合成线路如下所示：反应 a：反应
12、 b：（1）的分子式为 ；1mol 有机物 II 完全燃烧耗 O2 mol。（2）与水加成后的产物 能与 O2 在 Cu 的作用下生产，且能发生反应 b，写出由的化学反应方程式 ；该反应的反应类型为 。（3）有多种同分异构体，其中一种链状物质的核磁共振氢谱只有两组峰，则该物质的结构简式为_。（4）1 分子乙酸酐（ ）与 2 分子乙醇也能发生类似反应 a，其有机产物结构简式为 。（5）下列关于 DEHP 的说法中，正确的是 （填序号） 。ADEPH 能溶于水 BDEHP 能使溴水褪色CDEHP 与乙二酸乙二酯是同系物 D1mol DEHP 最多能与 2mol NaOH 溶液反应参考答案7、A 8
13、、B 9、B 10、C 11、D 12、B 13、D26、 （13 分）（1）铁粉（或三溴化铁，1 分） ； + Br2 + HBr （2 分）（2）冷凝管 （2 分） ；使苯与溴冷凝回流，提高原料利用率 （2 分）（3）防止发生倒吸 （2 分）（4）锥形瓶中出现大量白雾 （2 分）（5）Br 2+2OH Br +BrO + H2O；或 Fe3+3OH =Fe(OH)3 （2 分）27、 （15 分）（1）5C+4KMnO 4 +6H2SO45CO 2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（3 分，配平 2 分，物质 1 分）（2） 0.13mol/(Lmin) (2 分) 0.17（2 分）
14、 放（2 分）（3）CH 3OH（l）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（g）H=-354.8KJ/mol（3 分）（4） O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH（2 分） 负（1 分）28、 （15 分）（1）SOCl 2 +H2O = 2HCl + SO2 （2 分）（2）Fe 2O3（1 分） ； SOCl2 消耗 FeCl36H2O 中的结晶水，并产生 HCl，抑制 FeCl3 的水解 （2 分）（3）促进； 增大 （2 分，各 1 分）（4） H3PO4 ； HPO42- （2 分，各 1 分）（5）2CH 3COOH + CO32-= 2CH3COO- + CO2 + H
15、2O （2 分）（6） CH3COOH-CH3COO- + H+起始浓度 mol/L 0.10 平衡浓度 mol/L 0.10 c c c2/0.10=1.9610-5 c=1.410-3mol/L （4 分）36、 （15 分）（1）2Cl -2e=Cl2；升高 （各 2 分，共 4 分）（2）Ca 2 +CO =CaCO3； Mg2 +2OH =Mg(OH)2 （各 2 分，共 4 分）23（3）a、c （2 分）（4）加热蒸发；过滤 （2 分）（5）正 （1 分） ； NaClH 2O NaClOH 2 （2 分）=通 电 37、 （15 分）（1）锰 （1 分） ； 1s22s22p63s23p63d54s2 或【Ar 】3d 54s2 （2 分）（2）Cl （2 分） ； （3）V 形； sp3 （各 1 分）（4）离子晶体、分子晶体 （各 2 分）（5）B（1 分） ； H2O 和 NH3 是极性分子，H 2O 与 NH3 形成氢键，根据“相似相溶” 原理，NH 3 在 H2O 中溶解度极大 （3 分） 。38、 （15 分）（1）C 8H4O3（2 分） ；5.5（2 分）（2） （3 分） ，加成反应（1 分）（3） (CH3)2C=CHOCH=C(CH3)2 （2 分）（4）CH 3CH2OOCCH3（3 分）（5）D（2 分）
