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类型2017年广西南宁市高三第二次适应性考试化学试题(解析版).doc

  • 上传人:cjc2202537
  • 文档编号:776348
  • 上传时间:2018-04-22
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    2017年广西南宁市高三第二次适应性考试化学试题(解析版).doc
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    1、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-4 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性D光太阳能电池先将光能转化为化学能,然后再将化学能转化为电能。【答案】D2设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A若将 lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为 NABlmolCH 3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所

    2、得中性溶液中,CH 3COO-的数目为 NAC标准状态下,2.24LC1 2溶于水,转移的电子数目为 0.1NAD标准状况下,11.2L 三氯甲烷所含的原子数为 2NA【答案】B【解析】A、1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于 NA,故 A 错误;B、由电荷守恒 C(CH3COO )+C(OH )C(Na )+C(H ),又因为1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液,所以 C(OH )=C(H ),C(CH 3COO )=C(Na ),溶液体积相等,n(CH 3COO )=n(Na )=N A ,故

    3、 B 正确;C、氯气溶于水的反应是可逆反应,也就是氯气不能和水完全反应,只是一部分反应,转移电子数要少于 0.1NA,故 C 错误;D、标准状况下,三氯甲烷是液体,只有 1mol 气体在标准状况下的体积才是 22.4L,液体不适用,故 D 错误;故选 B。#¥3下列关于有机物的说法正确的是A乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应Blmol 葡萄糖能水解生成 2molCH3CH2OH 和 2molCO2C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同【答案】C【解析】A、 聚乙烯不能发生加成反应,故 A 错误;B、葡萄糖无法发生水解反应,它可以在

    4、生物体内在各种酶的催化下被分解产生乙醇,故 B 错误;C、用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体,碳酸钠与乙酸产生气体,与乙醇不反应、混溶,与苯不反应、分层,故 C 正确;D、戊烷的一氯代物共 8 种,正戊烷一氯代物有 3 种:1.CH 2Cl-CH2-CH2-CH2-CH3、2.CH 3-CHCl-CH2-CH2-CH3、3.CH 3l-CH2-CHCl-CH2-CH3异戊烷一氯代物有 4 种:1.CH 2Cl-CH(CH3)-CH2-CH3、2.CH 3-CCl(CH3)-CH2 -CH3、3.CH 3-CH(CH3)-CHCl -CH3、4.CH 3-CH(CH3)-CH2

    5、-CH2Cl;新戊烷一氯代物有 1 种,CH 2Cl-C(CH3)3和丙烷的二氯代物的同分异构:CHCl 2CH2CH3、CH 2ClCHClCH3、CHClCH 2CH2Cl、CH 3CCl2CH3 共 4 种,同分异构体数目不相同。故选C。4利用下列实验装置能完成相应实验的是【答案】A510mL 浓度均为 01 mol/L 的三种溶液:HF 溶液;KOH 溶液;KF 溶液。下列说法正确的是A和混合后,酸碱恰好中和,溶液呈中性 B和中均有 c(F-)+c(HF) =0.1mol/LC和混合:c(F -)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D由水电离出来的 c(OH-):【答案】B【解

    6、析】A、和混合后,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故 A 错误;B、根据物料守恒和中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L,故 B 正确;C、和混合:根据质子守恒有 c(F-)+2c(OH-) =2c(H+) +c(HF),故 C 错误;D、由水电离出来的 c(OH-),故 D 错误;故选 B。6一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是Aa 电极为正极BH+由右室通过质子交换膜进入左室Ca 电极反应式为:C 6H5OH-28e- +11H2O=6CO2+28H +D当 b 电极上产生 lmol N2时,溶液中将有 l0mol e-通过【答案】C【解析】A、从图中 b 电极 N

    7、O3 得电子变成 N2,b 是正极,a 是负极,故 A 错误;B、H +由左室通过质子交换膜进入右室,故 B 错误;C、在酸性条件下,苯酚失电子,a 电极反应式为:C 6H5OH-28e- +11H2O=6CO2+28H +,故 C 正确;D、电子从外电路导线中通过,不从溶液中通过,故 D 错误;故选C。7A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由 C 元素形成的单质,常温常压下乙为液体。常温下,0.1mol/L 丁溶液的 pH 为13,上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A元素 B、C、D 的原子半径由大到小

    8、的顺序为 r(D)r(C)r(B)B1L0.lmol/L 戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0.1molC1mol 甲与足量的乙完全反应共转移了约 6.021023个电子D元素的非金属性 B C A【答案】C ,HCO 3 +H2O H2CO3+OH ,由电荷守恒可知,1molCO 32 可水解生成 2molOH , 1L0.lmol/L 戊溶液中阴离子的总物质的量大于 0.1mol,故 B 错误;C、由 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2,每 1molNa2O2反应转移 1mol 电子,故 C 正确;D、元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同

    9、一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,元素的非金属性应是 O C ,故 D 错误。故选 C。8二氧化氯(ClO 2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为 11。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集 C1O2。冋答下列问题:(1)C1O 2的制备已知:SO 2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2+2NaHSO 4装置 A 中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的 C1O2,选择上图中的装罝,其连接顺序为 a_(按气流方向,用小写字母表示)。装置 D 的作用是_。若没有 E 装置,会造成的严重后果是_。(2) ClO 2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到 Cl

    10、O2溶液为测定所得溶液中 ClO2的含量,进行了下列实验:步骤 1:准确量取 ClO2溶液 10.00mL,稀释成 100.00mL 试样;量取 V1mL 试样加入到锥形瓶中;步骤 2:调节试样的 pH2.0,加入足量的 KI 晶体,静置片刻;步骤 3:加入淀粉指示剂,用 c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液 V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)步骤 2 的反应中氧化产物的电子式为_。滴定终点的实验现象是_。原 C1O2溶液的浓度为_g/L(用少骤中的字母代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_;若滴定

    11、开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果_。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】 (1)Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O (2)gh(或 hg)bcefd (3)冷凝并收集 ClO2 (4)B 中的溶液会倒吸进入 A 中,造成烧瓶炸裂 (5) (6)溶液恰好由蓝色变无色,并保持 30s 不变 (7) (8)偏高 (9)偏低碘,电子式为 滴定终点的实验现象是溶液恰好由蓝色变无色,并保持 30s 不变;(3)2ClO 2 5I 2 10Na 2S2O32mol 10mol110-3cV2mol若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则相当于消耗的滴定液体积偏

    12、大,测定结果偏大;若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则相当于消耗的滴定液体积偏小,测定结果偏小。【点睛】实验方案的设计,题目难度较大,明确物质的性质是解题关键,要较强的分析问题、解决问题的能力,注意实验基本操作方法,学会中和滴定原理,并具有知识迁移、举一反三的能力。9低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)工业上可利用 CO 或 CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800时,化学反应、反应对应的平衡常数分别为 2.5、

    13、1.0。反应:2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) H = -90.8kJ mol -1 反应: H 2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) H= +41.2kJ mol -1写出用 CO2与 H2反应制备甲醇的热化学方程式_,800时该反应的化学平衡常数 K 的数值为_。 现将不同量的 CO2 (g)和 H2(g)分别通入到容积为 2L 恒容密闭容器中进行反应,得到如下二组数据:起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/CO2 (g) H2(g) H2(g) CO2 (g)达到平衡所需时间/min1 900 4 6 1.6 2.4 22 900 a b c d t实验

    14、2 中,若平衡吋,CO 2 (g)的转化率小于 H2(g),则 a、b 必须满足的关系是_。若在 900时,另做一组实验,在此容器中加入 10mol CO2,5mol H 2,2 mol CO,5 mol H 2O (g)(g),则此时 v 正 _v 逆 (填“”、“”或“=”)。(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:CH 3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H=-29.1KJmol -1 ,科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_(填“3.510 6 Pa”“4.0106

    15、Pa”或“5.010 6Pa”)。 实际工业生产中采用的温度是 80,其理由是_。 (3)已知常温下 NH3H2O 的电离平衡常数 K= 1.7510-5,H 2CO3的电离平衡常数 K1=4.410-7, K2 =4710 -11。常温下,用氮水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液,NH 4HCO3溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_。【答案】 (1)CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.6kJmol -1 (2)2.5 (3)ab (4) (5)4.010 6 Pa (6)高于 80 时,温度对反应速率影响较小,

    16、又因反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低 (7)碱性 (8)c(NH 4+)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +)c(CO 32-)CO2(g)+ H2(g) H2O (g)+CO(g)n 始/mol 4 6n 变/mol 1.6 1.6 1.6 1.6n 平/mol 2.4 4.4 1.6 1.6另一容器 10 5 5 2,此时平衡正向移动,则此时 v 正 v 逆(2)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,图象中转化率变化最大的是 4.0106Pa。依据图象分析温度在高于 80C 对反应速率影响不大,反应是放热反应,温度过高,平衡逆向进行,不利于转化率增大,故:高于 80时,

    17、温度对反应速率影响较小;且反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低。(3)已知常温下 NH3H2O 的电离平衡常数 K= 1.7510-5,大于 H2CO3的电离平衡常数 K1=4.410-7,相当于强碱弱酸盐,碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力,则碳酸氢铵溶液呈碱性;碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力,则人 c(NH4+)c(HCO 3-),碳酸氢铵溶液呈碱性,c(OH -)c(H +),所以 c(NH4+)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +)c(CO 32-)。10利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III

    18、)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是 Fe3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+。(1)实验室用 18.4molL-1的浓硫酸配制 250mL 4.8 molL-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸_mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_。(答出两点)。(3)H 2O2的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_。(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下:阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 p

    19、H 3.7 11.1 5.4 (8 溶解) 9(9 溶解)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,Cr 2O72-转化为 CrO42-滤液中阳离子主要有_;但溶液的 pH不能超过 8,其理由是_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为:M n+nNaRMR n+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_ 。【答案】 (1)65 (2)250mL 容量瓶、胶头滴管 (3)升高温度(加热)、搅拌等 (4)2Cr 3+ 3H2O2+ H2O Cr 2O72-+ 8H+ (5)Ca 2+、Mg 2+ (6)pH 超过 8 会使部分 Al

    20、(OH)3溶解生成 AlO2-,最终影响 Cr(III)回收与再利用 (7)Ca 2+、Mg 2+ (8)3SO 22Na 2CrO412H 2O=2CrOH(H2O)5SO4Na 2SO42NaOH (3SO 2+ 2CrO42-+ 12H2O2CrOH(H 2O)5SO4+ SO 42-+ 2OH-)硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ,其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和 Mg2 ,加入过氧化氢氧化铬离子为 Cr2O72 ,加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,Cr 2O72 转化为 CrO42 。溶液 PH=8,Fe 3 、Al 3 沉淀完全,滤液中阳离子主要 Na 、Ca 2 和

    21、 Mg2 ;超过 PH=8,氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用;故答案为:Na 、Mg 2 、Ca 2 ;pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成AlO2 ,最终影响 Cr(III)回收与再利用;(5)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子,故答案为:Ca 2 、Mg 2 ;(6)二氧化硫具有还原性,被滤液中通过离子交换后的溶液中 Na2CrO4氧化为硫酸,Na 2CrO4氧被还原为 CrOH(H 2O) 5SO4,水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠,依据原子守恒分析书写配平;33SO 22Na 2CrO412H 2O=2CrOH(H2O)5SO

    22、4Na 2SO42NaOH (3SO 2+ 2CrO42-+ 12H2O2CrOH(H 2O)5SO4+ SO 42-+ 2OH-),故答案为:3SO 22Na 2CrO412H 2O=2CrOH(H2O)5SO4Na 2SO42NaOH (3SO 2+ 2CrO42-+ 12H2O2CrOH(H 2O)5SO4+ SO 42-+ 2OH-)。【点睛】(1)考查物质的量浓度的配制计算、根据所给的仪器可知,好缺少 250mL 容量瓶和量筒。(2)考查外界条件对反应速率的影响。可从温度,浓度和接触面积等角度进行考虑。(3)考查氧化还原反应方程式的配平,依据得失电子守恒进行配平。(4)根据沉淀时的

    23、pH 值可以判断,当 pH8 时,溶液中的 Fe3 、Al 3 已经以氢氧化物沉淀的形成析出,溶液中的阳离子主要还有 Na + 、Mg 2 、Ca 2 。因为 pH 太高,会溶解氢氧化铝沉淀,影响其后续实验的分离和提纯。(5)根据钠离子交换树脂的反应原理可知,滤液中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 将被交换而除去。(6)根据物质反应前后的变化可知二氧化硫是用来还原溶液中的 CrO42 ,其还原产物是 CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ,然后根据得失电子守恒配平即可。#¥%11A、B、C、D、E、F 均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中 A、B、C 为短周期非金属元素。A 是形成化

    24、合物种类最多的元素;B 原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C 是同周期元素中原子半径最小的元素;D 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多;E 与 D 相邻,E的某种氧化物 X 与 C 的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质 C;F 与 D 的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):(1) D 元素在元素周期表的位置是_。(2) A 2H2分子中 A 原子轨道的杂化类型为_,lmol A 2H2含有 键的数目为_,B 2通入稀 NaOH溶液中可生成 OB2,OB 2分子构型为_。(3)将 F 单质的粉末加人 NH3的浓溶液中,通入 O2,充分反应

    25、后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是_。(4)X 在制取 C 单质中的作用是_,C 的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气,此酸根离子中化学键的键角_(填“”“=” 或“”)10928。(5)已知 F 与 C 的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_,若 F 与 C 原子最近的距离为 acm,则该晶体的密度为_g -3(只要求列算式,不必计算出数字,阿伏伽徳罗常数的数值为 NA)。【答案】 (1)第四周期、VIB 族 (2)SP 杂化 (3)3N A (4)V 形 (5)2Cu+8NH 3H2O+O2 22+4OH-+6H2O (6)氧化剂 (7) (8)CuCl (9)ns1,原

    26、子序数大于 Cr,则 F 为 Cu,(1)D 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,其核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,在周期表中位置:第四周期、VIB 族;(2) A 2H2分子为 C2H2,乙炔中 C 形成 2 个 键,2 个 键,原子轨道的杂化类型为 SP 杂化,lmol A 2H2含有 键的数目为 3mol,B 2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OB2,OF 2中心原子氧形成 2 个 键,2 个孤电子对,为 SP3杂化,OF 2分子构型为 V 形。(3)将 F 单质的粉末 Cu 加人 NH3的浓溶液中,通入 O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离

    27、子方程式是 2Cu+8NH3H2O+O2 22+4OH-+6H2O ;(4)MnO 2与 HCl 的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质 Cl2,X 在制取 C 单质中的作用是氧化剂;C 的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子为 ClO3 ,Cl 原子价层电子对数=,含有 1 对孤对电子,为三角锥形,故化学键的键角10928(5)由晶胞结构可知,晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=81/8+61/2=4,故该化合物的化学式是CuCl,晶胞的质量=499.5/N Ag,晶胞中黑色球与周围的 4 个白色球形成正四面体结构,若 Cu 与 Cl原子最近的距离为 a cm,如图正四面体: ,连接 F 与 A、B、C、D,则三棱锥 A-

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