1、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 7化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是A用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的BPM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质【答案】A【解析】试题分析：A乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，A 正确；BPM2.5 为固体
2、颗粒物导致的空气污染，而氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体为酸雨，B 错误；C光导纤维是二氧化硅制成的，不是有机高分子，C 错误；D、硅胶是干燥剂。不能防止食品氧化，D 错误，答案选 A。考点：考查化学与生活等有关判断8设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A80 mL10 mol/L 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4 NAB通入了 1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl 、C1O 粒子数之和为 2NAC1 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 2 NAD标准状况下，4.48L NH 3中共用电子对数为 0.6 NA 【答案】D【解析】试题分析：A稀盐酸
3、与二氧化锰不反应，因此 80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数小于 0.4 NA，A 错误；B通入了 1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl 、C1O 粒子数之和小于 2NA，意外还有未反应的氯气，B 错误；C1 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 N A，C 错误；D标准状况下，4.48L NH 3是 0.2mol，其中共用电子对数为 0.6 NA，D 正确，答案选 D。考点：考查阿伏加德罗常数计算 9某有机物分子式为 C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是A它与乙烯一定是同系物B它一定能使溴水褪色C它的一氯代物可能只有一种D等质量 CH4和 C4H
4、8分别在氧气中完全燃烧，CH 4的耗氧量小于 C4H8【答案】C考点：考查有机物结构和性质10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有 NO2和 CO2产生B 加热盛有NH 4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向含I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶 液变成蓝色氧化性：Cl 2 I2D 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性【答案】C【解析】试题分析：A、NO 2溶于水生
5、成硝酸，硝酸与石灰水反应，CO 2不能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，A 错误；B、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合 生成氯化铵，不是升华，B 错误；C、溶液变蓝，说明有碘生成，因此氯气的氧化性强于碘，C 正确；D、体现浓硫酸的脱水性和氧化性，D 错误，答案选C。考点：考查化学实验方案设计与评价11短周期元素 X、Y、Z 和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和 Y元素原子的原子 序数比 67，X 的最高正价是 W的最低负价的绝对值的 2倍。下列说法正确的是AX 单质可以通过铝热法获得BX 的氧化物和 Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和
6、离子键CY 的氧化物是良好的半导体材料DZ 的氢化物比 W的氢化物更稳定【答案】B【解析】试题分析：短周期元素 X、Y、Z 和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，X 和 Y元素原子的原子序数比为 6：7，如果 X的原子序数为 6，则 X、Y、Z 和 W的最外层电子数只能为 4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为 22，而且 X的最高正价是 W的最低负价的绝对值的 4倍，不符合题意；如果 X的原子序数为 12，X 和 Y元素原子的原子序数比为 6：7，Y 的原子序数应为 14，由于 X的最高正价是 W的最低负价的绝对值的 2倍，则 W的原子序数为 17，四种元素原子的最外层电子数之和
7、为 19，Z 只能是 16号元素，所以 X、Y、Z 和 W以此为 Mg、Si、S、Cl 元素，A、X 为 Mg元素，比 Al活泼，不能用铝热法制取，A 错误；B、X 的最高价氧化物和 Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B 正确；C、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，C 错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D 错误；答案选 B。考点：考查结构和元素周期律的关系122015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4 和有机
8、阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al 3e + 7AlCl4 = 4Al2Cl7D充电时，AlCl 4 向石墨电极方向移动【答案】B考点：考查了新型 电池的相关知识。 1325时，用浓度为 0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定 20. 00mL浓度均为 0.l000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化） ，实验数据如下表，下列判断不正确的是溶液的 pH数据编号滴入 NaOH(aq)的体积/mL HX HY 0 3 1 a 7 x 20.00 7 yA在相同温度
9、下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y 一 )c(OH 一 )c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A0.1000molL -1的酸 HX、HY 的 pH分别为 3、1，可知 HX为弱酸、HY 为强酸，HY 溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序 HXHY，A 正确；B0.100mol/L 的 HX溶液的 pH=3，则c(H+)c(X -)=10-3mol/L，c(HX)=0.1mol/L-c(X -)0.1mol/L，则 Ka(HX) ()3-+10=.cHXA-10 -5，B 正确；CHY 和 HX混合，根据电荷守恒：c(H +)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)，
10、C 正确；D上述反应后的 HX溶液显中性，因为 HX为弱酸，则 a20.00 mL，由于 HY为强酸，故 HY酸过量，c(H +)c(OH -)，结合电荷守恒可知：c(Y -)c(Na +)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Y -)c(Na +)c(H +)c(OH -)，D 错误；答案选 D。考点：考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较的相关知识。26 （ 15分 ） 硫 酰 氯 (SO2Cl2)是 一 种 重 要 的 化 工 试 剂 ， 实 验 室 合 成 硫 酰 氯 的 实 验 装 置 如 下 图 所 示：已知：SO 2（g）+Cl 2（g） SO2Cl2（l）H= 97.3kJmo
11、l -1催 化 剂 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中易“发烟” ；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1）仪器 a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_。（2）仪器 b的名称为_ _，干燥管中碱石灰的主要作用是_。（3）装置 E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗 c中盛放的试剂为_。当装置 E中排出氯气 1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到 5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_。（4）氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分
12、离这两种液态产物的方法是_。（5）若将 SO2、Cl 2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_(简要描述实验步骤、现象和结论)。【答案】 （1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下（2 分）（2）直形冷凝管（或冷凝管，1 分） ；防止空气中的水分进入装置（1 分）（3）饱和食盐水（1 分） ；80%（2 分） ；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气（2 分）（4）2ClSO 3H SO2Cl2+H2SO4（2 分，未配平、未正确标注条件扣 1分，下同） ；蒸馏（1 分）（5）取少量反应后的溶液于试管中（1 分） ，滴加品红溶液震荡（1 分） ，若溶液褪色，则二者未完全反应；
13、若不褪色，则二者恰好完全反应（1 分）【解析】试题分析：（1）仪器 a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；（2）仪器 b的名称为直形冷凝管。由于硫酰氯在潮湿空气中“发烟” ，所以干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置；（3）装置 E为储气装置，用于提供氯气。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，则分液漏斗 c中盛放的试剂为变化食盐水；氯气的物质的量为 1.12L22.4L/mol=0.05mol，由方程式可知 n（SO 2Cl2）=n（Cl 2）=0.05mol，故理论上生成 SO2Cl2的质量为 0.05mol135g/mol=6.75g，故其产率为5.4g/
14、6.75g100%=80%；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气，所以长期存放的硫酰氯会发黄的原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气；（4）氯磺酸（ClSO 3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为 H2SO4，反应的化学方程式为2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；（5）若将 SO2、Cl 2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸，无论有谁过量，溶液都会有漂白性，所以验证二者是否恰好完全反应的方法是检验其漂白性，即取少量反应后的溶液于试管中（1 分） ，滴加品红溶液震荡（1 分） ，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应
15、。考点：考查实验制备方 案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别等27 （14 分）高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：已知：溶液 I中除含 Mg2+、SO 42 外，还含少量 Fe3+、Al 3+、F e2+等离子；Mg 2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：（1）Mg 在元素周期表中的位置为_。（2）H 2O2的电子式为_。溶液 I中加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式是_。（3）向溶液 I中首先加入的试剂是_，产生沉淀的化学式为_。工业上有时只用一种含钠化合物替代 H2O2和 MgO，该试剂通常为_（填化学
16、式） 。（4）溶液 II中 Mg2+转化率随温度 T的变化情况如图所 示：向溶液 II中加入氨水发生反应的离子方程式是_。T 1前 Mg2+转化 率增大的原因是_；【答案】 （1）第三周期 IIA族（2 分） （2） （ 2分） ；2Fe 2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2 分）（3）H 2O2 （1 分） ； Fe(OH) 3、Al(OH) 3（2 分） ； Na 2O2（或 NaClO） （1 分）（4）Mg 2+ + 2NH3H2O Mg(OH)2 + 2NH4+（2 分，写成 Mg2+ 2NH3H2OMg(OH) 2+ 2NH4+ 亦可） 镁离子与氨水的反应
17、是吸热反应，温度升高，平衡正向移动 （2 分）【解析】试题分析：（1）镁是 12号元素在周期表中的位置是第三周期A 族。（2）H 2O2是共价化合物，电子式为 ；加入双氧水可以将亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为 2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。（3）由于沉淀亚铁离子需要的 pH较大，要先氧化再沉淀，所以向溶液中加入的两种试剂的先后顺序为H2O2、MgO，产生的沉淀是 Fe(OH)3、Al(OH) 3。工业上有时只用一种含钠化合物替代 H2O2和 MgO，该试剂通常为 Na2O2（或 NaClO） 。（4）镁离子与氨水反应生成氢氧化镁和氢离子，方程式为
18、：Mg 2+ + 2NH3H2O Mg(OH)2 + 2NH 4+。反应过程随着温度升高，镁离子的转化率增大，说明反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动。考点：考查物质制备工艺流程图分析28 （14 分）研究发现，NO x和 SO2是雾霾的主要成分。NOx 主要来源于汽车尾气。已知：N 2（g）O 2（g） 2NO（g） H180.50 kJmol 12CO（g）O 2（g） 2 CO2（g） H566.00kJmol 1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO和 CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_。（2）T时，将等物质的量的 NO和 CO
19、充入容积为 2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中 NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。T时该化学反应的平衡常数 K_ _；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N 2各0.8mol，平衡将_移动。 （填“向左” 、 “向右”或“不）图中 a、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b” ） 。15min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_。SO 2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化
20、合物污染的关键。（3）用纯碱溶液吸收 SO2可将其转化为 HSO3 。该反应的离子方程式是_。（4）如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO 2分别转化为 NH4+和 SO42 。物质 A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。【答案】 （1）2NO（g）+2CO（g） 催 化 剂 2CO2（g）+N 2（g） H =746.50 kJmol1 （3 分，方程式 1分， H 2分） （2） 5 mol/L -1（2 分，无单位不扣分，但单位错误扣 1分） ；向右（2 分） ； b （1 分）； 增加 CO的物质的量浓度（或增大压强、降低温度等 ，1 分）（3）H 2O + 2SO2 + CO32- =
21、 2HSO3- + CO2（2 分）（4）H 2SO4（1 分） ； NO + 6H + + 5e = NH4+ +H2O （2 分）【解析】试题分析：（1）已知：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180.50kJmol -12CO(g)+O2(g) CO2(g)H=-566.00kJmol -1根据盖斯定律：-得到：2NO(g)+2CO(g) 催 化 剂 2CO2(g)+N2(g)H=-746.50 kJmol -1；（2）起始时，NO 为 0.4mol，平衡时 NO为 0.2mol，2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2起始量：0.4mol 0.4mol 0 0转化量：
22、0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol平衡量：0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol则平衡时的浓度：c(NO)=0.1mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(CO 2)=0.1mol/L，c(N 2)=0.05mol/Lk 5(mol/L) -1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N 2各 0.8mol，则 c(CO)=0.5mol/L，c(N 2)=0.45mol/L，Qc1.8k，则平衡将向右移动；催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b 曲线代表的条件下反应速率快，所以 b的催化剂的表面积大；故答案为 b；由图象可知，
23、NO 的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加 CO的物质的量浓度或增大压强；（3）碳酸钠溶液与 SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H 2O+2SO2+CO32-2HSO 3-+CO2；（4）电解装罝可将雾霾中的 NO、SO 2分别转化为 NH4+和 SO42-，则电解方程式为 5SO2+2NO+8H2O 电 解 (NH4)2SO4+4H2SO4。由电解方程式可知，物质 A为硫酸，其 的化学式 H2SO4；电解时，阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根离子，阴极是 NO得到电子转化为铵根，则阴极的电极反应式是 NO + 6H+ + 5e = NH4+ +H2O。考点：
24、考查盖斯定律的应用、化学平衡移动和平衡常数的计算、电解原理的应用。 学科 网35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H 2SeO4的酸性比 H2SeO3的强，其原因是 。（3）H 2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO 2- 的立体构型是 。与 SeO2- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H 2Se属于 （填“极性”或“非极性” ）分子；单质硒的熔点为 217，它属于 晶体。（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材
25、料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为 gcm-3，硒化锌的摩尔质量为 M g/mol。 NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数 a为 pm。【答案】 （1）4s 24p4 （1 分） （2）AsSeGe（2 分） ；H 2SeO4分了中非羟基氧数大于 H2SeO3（2 分）（3）sp 3（1 分） ； 三角锥形（1 分） ； PCl 3（或 C4H10等） （2 分） （4）极性（1 分） ；分子（1 分）（5）4（1 分） ； 34AMN1010（3 分）【解析】试题分析：（1）硒为 34号元素，有 6个价电子，所以硒的价层电子排布式为 4s24p4；（2）同一周期
26、中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A 族元素第一电离能大于相邻元素，所以 Ge、As、Se 三种元素的第一电 离能的大小顺序是：AsSeGe；由于 H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于 H2SeO3，所以 H2SeO4的酸性比 H2SeO3的强；（3）H 2SeO3的中心原子的价层电子对数为 1（6+2）=4，所以 Se杂化方式为 sp3杂化，SeO 32-的中心原子 Se的价层电子对数为 12（6+2）=4，离子中有一个孤电子对，所以 SeO32-的立体构型是三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与 SeO32-互为等电体的分子有 PCl 3（或 C4H10
27、等） ；（4）H 2Se分子中有孤电子对，所以 H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为 217，比较小，所以它属于分子晶体；（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有 4个硒原子，每个硒原子 周围也有 4个锌原子，所以硒原子的配位数为 4，该晶胞中 含有硒原子数为 8 18+6 2=4，含有锌原子数为 4，根据 mV=4AMNV，所以 V= A，则晶胞的边长为 34AMNcm= 3A1010pm。考点：考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）化合物 E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通
28、过下图所示的路线合成：（1）G 中含有的官能团名称为 。（2）BC 的反应类型是 。（3）1 mol D 最多可与 mol H 2加成。写出 DE 的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式 。A能发生银镜反应B核磁共振氢谱只有 4个峰OHCBrCHCHNaOBr 23232 溶 液C能与 FeCl3溶液发生显色反应，水解时 1 mol可消耗 3 mol NaOH（5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸 酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流
29、程图（无机原料任选） 。合成路线流程图示例如下： 。【答案】 （1）羟基、酯基、碳碳双键（各 1分，共 3分） （2）取代反应（2 分）（3）3（2 分） ； （2 分） （4） （2 分） （5） （4 分，前二步每个 1分，最后一步 2分）【解析】试题分析：（1）根据 G的结构简式可知，分 子中含有的官能团名称为羟基、酯基、碳碳双键；（2）BC 是羧基中羟基被氯原子代替，是取代反应；（3）苯环能与氢气加成，1 mol D 最多可与 3mol H2加成。根据 F的结构简式可知 D生成 E是羧基与甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式为 ；（4）B 为 ，能满足如下条件 A能发生银镜反应，含有醛基，B核磁共振氢谱只有 4个峰，即有 4组不同环境的氢原子，C能与 FeCl3溶液发生显 色反应，有酚羟基，水解时 1mol可消耗3molNaOH，含有酯基，综上所述，该物质应该为甲酸苯酚酯，结合核磁共振氢普，其结构简式为 ；（5）甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，所以苯甲酸由甲苯氧化得到，由于酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，所以可以根据题目中的乙酰氯制备 D的方法来制备本甲酸苯酚酯，即把苯甲酸转化为苯甲酰氯，然后再与苯酚反 应得到，上述反应流程为 。考点：考查有机物的推断与合成
