1、物质结构与性质可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 F ：19一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，多 选错选均无分，每小题 3 分，共 60 分）1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）。A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4213CNMR（核磁共振）、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 叙述正确的是（ ）。A.13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 C60 互为同素异形体
2、C.15N 与 14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同3.P 轨道电子云形状正确的是（ ）。A.球形对称 B.圆形对 称 C.极大 值在 x、y、z 轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形4.下列说法正确的是( )。A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价 态 的含氧酸 C若A 某元素的原子序数为 m，则同周期A 元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价 键会发生断裂 5.下 列 晶 体 中 ，它 们 的 熔 点 由 低 到 高 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 （ ）。 金 刚 石 氯 化 钠 干 冰 汞A. B. C . D. 6下列
3、图像是 NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于 NaCl 的晶体 结构的图像为 （ ）。7下列几组顺序排列不正确的是( )。A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小： HFH 2ONH 3 PH 3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小： S2 Cl F Na Al 3+8.X、Y、Z 三种短周期元素，X 元素的原子最外层只有一个电子， Y 元素的原子M 电子层的电子数为 K、L 上电子总数的一半， Z 元素的原子 L 层电子数比Y 原子 L 层电子数少 2 个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。 A.X3YZ4 B.
4、X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ49.向 盛 有 硫 酸 铜 水 溶 液 的 试 管 里 加 入 氨 水 ，首 先 形 成 难 溶 物 ，继 续 添 加 氨水 ，难 溶 物 溶 解 得 到 深 蓝 色 的 透 明 溶 液 。下 列 对 此 现 象 说 法 正 确 的 是 A. 反 应 后 溶 液 中 不 存 在 任 何 沉 淀 ，所 以 反 应 前 后 Cu2+的 浓 度 不 变 。B. 沉 淀 溶 解 后 ，将 生 成 深 蓝 色 的 配 合 离 子 Cu（NH3）4 2+。C. 向 反 应 后 的 溶 液 加 入 乙 醇 ，溶 液 没 有 发 生 变 化 。D. 在 Cu（NH3）4
5、 2+离 子 中 ，Cu2+给 出 孤 对 电 子 ，NH3 提 供 空 轨 道 。10.氮化硅（Si 3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）。A、离子晶体 B、分子晶体 C、金属晶体 D、原子晶体11.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心， 则该晶体的化学式 为 （ ）。A、B2A B、BA2 C、B7A4 D、B4A712.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒； 同种元素的原子的各种性 质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点
6、看，你认为不正确的是（ ）。 A只有 B只有 C只有 D 13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p5 14.下列关于丙烯（CH 3CH =CH2）的说法正确的（ ）。A. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化。B. 丙 烯分子有 8 个 键 ，1 个键。C. 丙烯 分子中 3 个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子不存在非极性键。15.关于晶体的下列说法正确的是（ ）。A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的
7、高。C. 原子晶体中只含有共价键。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价 键。16.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是（ ）。A.Na B.Mg C.Br D.Ne17.下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（ ）。A.2s22p2 和 2s22p4 B. 3s23p4 和 2s22p4 C.3s2 和 2s22p5 D. 3s1 和 3s23p518.下列说法中正确的是（ ）。A.第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一 电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F 的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一
8、电离能大19. a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、 d 同周期， c、d 同主族。a 的原子结构示意图为 ， b 与 c 形成化合物的电子式 为 。下 列比 较 中 正 确 的 是 （ ）。A原子半径：acdb B电负性 abdcC原子序数：da cb D最高价含氧酸的酸性 cda20下列各项所述的数字不是 6 的是 ( )。A在 NaCI 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数第 卷（非选择题 共 40 分）21.（14 分）氮及其化合物在生
9、活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)氮元素基 态原子的价电子排布式为 ；(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着 个 键和 个 键；(3)氮、氧、氟是同周期相 邻的三种元素，比 较：氮原子的第一电离能 (填“ 大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的第一电离能；N2 分子中氮氮键的键长 (填“ 大于”、“小于”或“ 等于”)F 2 分子中氟氟键的键长；(4)氮元素的 氢化物NH 3 是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是；(5)配合物 Cu(NH3)4Cl2 中含有 4 个配位键，若用 2 个 N2H4 代替其中的 2 个NH3，得到的配合物Cu(NH 3)2(N2H4)2Cl
10、2 中含有配位 键的个数为 。22. （12 分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题：(1) 按原子 轨道的重叠方式看，元素形成的相 对分子质量最小的分子中，含 键；元素 和 形成的化合物晶体类 型为 。(2) 某元素的价 电子排布式为 ，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为 。(3) 表中某元素最外 电子层上 p 电子数比 s 电子数少 1，则该元素的元素符号为 (4) 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号) 。(5) 元素的价电子排布式为 。23.（14 分）X、Y、 Z、Q、四种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子
11、核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电 荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和。 请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2 与 YZ2 分子的立体 结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q 的的核外 电子排布式 为 。参考答案一、选择题答案( 每小题 3 分，共 60 分)1. C 2. C 3. C 4. C 5. D 6. A 7. A 8. A 9.B 10.D 11.B 12.D 13.B 14.B 15.C 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C21(1)2s22p3 (2)1 2 (3) 大于 小于(4)氨分子之间 容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化 (5)422.(1) 离子晶体 （2）三角锥形 （3）Al (4) （5）3d64s223. （1）S C （2）V 形 直线形 SO 2因为 CO2 是非极性分子，SO 2 和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶” 原理，SO 2 在 H2O 中的溶解度 较大（3）1s22s22p63s23p63d54s1
