版权所有：南通市教育局,高中化学 选修3,铁的氧化物的性质,陈风雷 江苏省南通中学,反应,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,化学性质,FeO,Fe2O3,Fe3O4,不溶于水，也不与水反应,+2,+3,+2、+3,化学性质,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,+2,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,+3,Fe3O4 + HCl ？,Fe3O4 +8HCl = 2FeCl3+FeCl2+ 3H2O,+2,+3,利用该反应可除去铁锈,+2、+3,非强氧化性酸,HNO3?,氧化还原反应概念的变迁,起源得氧（氧化）、失氧（还原） （形式）拓展化合价升（氧化）、降（还原） （特征）本质电子得（还原）、失（氧化）（或共用电子对的偏向或偏离）,知识回顾,归纳总结,掌握三个原则,质量守恒原则 电子守恒原则 电荷守恒原则,抓住一个关键,准确判断并标出变价元素的化合价，求出元素化合价升降的变化数及其最小公倍数，进而确定氧化剂、还原剂的化学计量数。,版权所有：南通市教育局,谢谢观看,
