1、知 识 回 顾,1、电离时生成的 全部是 的化合物叫 。,阳离子,氢离子,酸,2、电离时生成的 全部是 的化合物叫 。,阴离子,氢氧根离子,碱,3、酸碱指示剂是指 和 。,石蕊溶液,酚酞溶液,4、酸遇酚酞溶液变 色，碱遇酚酞溶液变 色；酸遇石蕊溶液变 色，碱遇石蕊溶液变 色。,无,红,红,蓝,常见的酸,一、常见的酸：盐酸、硫酸,实验10-2：,无色液体,瓶口出现白雾，易挥发,有刺激性气味,浓硫酸无色、粘稠、油状的液体,瓶口无现象，不易挥发,无气味,1、盐酸和硫酸的物理性质及用途,其他常见的酸：,1、实验室和化工生产中常见的酸： 硝酸、醋酸,2、生活中常见的酸：醋酸、果酸,2、浓硫酸强烈的腐蚀性
2、（脱水性）,实验10-3：,纸上的字变黑，穿孔,木棍变黑,布变黑，穿孔,使用浓硫酸要十分小心！,实验10-4：,烧杯很烫,浓硫酸溶于水会放出大量的热,阅读实验10-5：,注意!,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。,(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸钠溶液。),3、酸的化学性质,(1) 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,石蕊试液变红色,酚酞试液不变色,石蕊试液变红色,酚酞试液不变色,规律：酸能使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色,(2) 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气,规律：氢前金属 + 酸 = 金
3、属化合物 + 氢气,Mg +2HCl= MgCl2+H2 ,Zn +2HCl= ZnCl2+H2 ,Fe +2HCl= FeCl2+H2 ,Mg +2H2SO4= MgSO4+H2 ,Zn +2H2SO4= ZnSO4+H2 ,Fe +2H2SO4= FeSO4+H2 ,(3) 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,规律：金属氧化物 + 酸 = 金属化合物 + 水,铁锈溶解； 溶液由无色变成黄色,铁锈溶解； 溶液由无色变成黄色,练习：试根据反应规律写出氧化铜分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式，并指出反应现象？,1、盐酸的物理性质：,无色液体，有刺激性气味，易挥发,小结：常见的酸：盐酸、硫酸,2、硫
4、酸的物理性质：浓硫酸无色、粘稠、油状的液体， 不易挥发,3、浓硫酸的腐蚀性：(主要由浓硫酸的脱水作用所至),4、浓硫酸的稀释：稀释时放出大量的热,稀释时：,注意!,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸钠溶液。),5、酸的化学性质：,(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,(2)、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气,(3)、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,规律：酸能使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色,规律：氢前金属 + 酸 = 金属化合物 + 氢气,规律：金属
5、氧化物 + 酸 = 金属化合物 + 水,练习： 1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 ( )A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸,2、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时 打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。锥形瓶中产生的现象是： _产生这一现象的原因是：_ _ 由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止 事故的发生，一定要把_沿着器壁慢慢 注入_里，并不断用玻璃棒搅动。,液面上液体沸腾 ，液滴飞溅。,水的密度浓硫酸小，,浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。,浓硫酸,水,D,知识拓展:将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，两者的质量
6、和溶质质量分数将如何变化？有何用途？,再见！,常见的碱,实验10-6,1、氢氧化钠,白色固体,固体表面湿润,它能吸收空气中的水分,固体溶解，手感觉很热,它溶于水时放出大量热,（1）氢氧化钠的物理性质,纯净的氢氧化钠是白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，极易溶于水，溶解时放出大量的热。,用于作某些气体的干燥剂,实验10-7,（2）氢氧化钠强烈的腐蚀性,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。,注意！,（3）用途：重要化工原料-应用于肥皂、石油、 造纸、纺织和印染工业,(处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液),2、氢氧化钙,实
7、验10-8,现象：部分溶解，放出大量的热,CaO + H2O = Ca(OH)2,俗名：熟石灰、消石灰,其他常见碱：氢氧化钾 KOH氨水 NH3H2O,生石灰,熟石灰,3、碱的化学性质,实验,(1) 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色,规律：碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色,石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色,石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色,Na+ OH-,NaOH,Ca2+ OH-,Ca(OH)2,(2) 碱能与某些非金属氧化物反应,规律： 吞入吐水,请写出实验室检验二氧化碳反应的化学方程式,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,CO2 + NaOH =,举一反三：,Na2CO
8、3 + H2O,2,SO3 + Ca(OH)2 =？ SO3 + NaOH =？,如何设计实验证实该反应发生了？,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,氢氧化钠必,须密封保存,从已经学习的知识分析：将氢氧化钠固体长期露置于空气中会发生什么变化？氢氧化钠固体应该如何保存？,碱有哪些相似的化学性质？,(1)、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色,(2)、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水,知识归纳,规律：碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色,规律：非金属氧化物 + 碱 = 金属化合物 + 水,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,SO3 + 2NaOH = Na2SO4
9、 + H2O,为什么盐酸、硫酸等酸有类似 的化学性质；而氢氧化钠、氢氧 化钙等碱有类似的化学性质？,实验10-9,盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液,(可导电),说明： 盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液,有带电的粒子,HCl H + Cl,H2SO4 2HSO42,NaOHNa OH,Ca(OH)2 = Ca2 2 OH,氢离子 酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,导致酸有类似的化学性质,导致碱有类似的化学性质,判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？,KOH H2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 HNO3 HCl H2SO4 NaHCO3 AlCl3 H3PO4,1、
10、酸有哪些相似的化学性质？,(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,(2)、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气,(3)、酸能与某些金属氧化物反应，生成水,2、碱有哪些相似的化学性质？,(1)、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色,(2)、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水,知识归纳,练习：(A组),1、氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。 2、固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以做为某些气体的 。同时它还容易和空气中的 反应生成 ，所以固体氢氧化钠要 保存。 3、氢氧化钠有强烈的 性，所以它又叫 、 、 。,白,固,极 易,大量的热,吸 收,潮 解,干燥剂,腐 蚀,火 碱,烧 碱,苛性
11、钠,Na2CO3,密 封,CO2,结束,练习：(B组),1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是(A) H2 (B) SO2 （ ） (C) CO2 (D) HCl 2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 （ ）(A) 天平的托盘上 (B) 滤纸上 (C) 小烧杯内 (D) 试管中,C,A,结束,3、下列物质暴露在空气中，质量增 加且变质的是（ ）(A) 浓硫酸 (B) 火碱 (C) 水 (D) 浓盐酸,B,结束,1、取样 2、操作方法或加入试剂 3、看到的现象 4、得出结论,回答鉴别题的一般方法：,结束,1、右图中,锥形瓶内充满气体X,挤压滴管胶头, 使NaOH溶液滴入瓶中,一会儿
12、可见导管内水面上升,则X气体是：（ ） (A) O2 (B) CO (C) CO2 (D) H2,练习：(C组),C,结束,2、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开来 。,3、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理： .,4、(1) 检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由是_(2)现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去混有二氧化碳气体要，最好选用前者，其理由是_,NaOH与CO2反应时无明显现象，不适宜检验,Ca(OH)2是微溶于水的物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,完成下列化学方程式：,1、铁和稀盐酸反应2、用稀硫酸除铁锈3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳4、三氧化硫溶于氢氧化钠溶液中,同学们再见！,
