1、1某小组同学将 530 g 碳酸钠溶液加入到 280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。解 设碳酸钠溶液中溶质的质量为 x。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH106 100 80x 106x8g 8%106x =10.6 g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 100% = 2 %答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 2 % 。2金 属 单 质 A 与 非 金 属 单 质 硫 （ S） 发 生 如 下 反 应 ： 2A + S A2S。甲 、 乙 、 丙 三 组 学 生在
2、实 验 室 分 别 进 行 该 实 验 ， 加 入 的 A 和 硫 的 质 量 各 不 相 同 ， 但 总 质 量 均 为 6 g。 充 分 反应 时 ， 实 验 数 据 记 录 如 下 ：A 的质量/ g S 的质量 / g A2S 的质量/ g甲 5 1 5乙 4 2 5丙 a b 3根据上述信息，回答问题：（1）元素 A 的相对原子质量为 。（2）丙组实验中 a b 为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程） 。530g1.6 （1 分） （1 分） （1 分）2（ 3 分）（1）64 （1 分）（2） a b 为 23 或 91 （2 分，写对 1 个且过程正确的给 1 分）3为测定
3、一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取 25.0 g 样品，溶于水得到 100g溶液，再加入 100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生 CO2的质量。 （2）样品中 NaOH 的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）（3）最后所得溶液中钠元素的质量。4某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取 15 g 该样品于烧杯中，加入 50 g 水后完全溶解。向烧杯中滴加 208.3 g 氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为 23.3 g。请计算已知：BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl（1）硫酸钠样品中氯
4、化钠的质量（2）若将滤液的溶质质量分数变为 10%，需蒸发掉水的质量【解】设：样品中硫酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl142 233 117x 23.3 g y3.1173.2x = 14.2 g y =11.7 g（1）样品中氯化钠的质量=15 g14.2 g = 0.8 g（2）设蒸发水的质量为 m。%103.208571. 解得 m= 125 g答：略5 （3 分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示：2NaOH+ MgSO 4 Na 2SO4 + Mg(OH)2；Na2SO4 溶液不与 MgSO4溶液
5、发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。5 （1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g6在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液 10kg，向其中加入溶质质量分数为 21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）：（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg 时
6、，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。（2）计算废液中氯化钙的质量分数。【解】 （1）15kg(1 分)（2） 解 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg设废液中氯化钙的质量为 xNa2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl106 1115kg21.2% xx =1.11kg 1%2.kg506原废液中氯化钙的质量分数为（1 分）100% = 11.1 % kg10.答：废液中氯化钙的溶质质量分数为 11.1%。7. 某小组同学将 100 g 稀盐酸加入到 25 g 石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之
7、恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 20%（CO 2的溶解忽略不计） ，计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。解 设固体混合物中 CaCO3的质量为 x，稀盐酸中含 HCl 的质量为 yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x y 10x4x+100= 20%+x=20g= y=14.6gg201y73稀盐酸中溶质的质量分数= 100%=14.6%g106.4答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。8. 小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中 NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中
8、，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量质量（g） 9 75.4 80计算：（1） 样品中的 NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。根据质量守恒定律得 CO2的质量=975.480=4.4 g 1 分设 NaHCO3质量为 X，生成的 NaCl 的质量为 Y。则：NaHCO3HCl= NaClH 2OCO 2 84 58.5 44x y 4.4g（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）= x = 8.4 g 8444 x4.4g样品中 NaHCO3的质量分数=8.49100%=9 3.3% 1 分=58
9、.544 y4.4gy =5.85g 样品中 NaCl的质量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl 的总质量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数=6.45g80100%=8.1%1 分答：（略）9. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80请你计算：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（2）用 36.5%的
10、浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。（3）黄铜样品中铜的质量分数。【解】设参加反应的 HCl 的质量为 xZn 的质量= 0.65g 3 = 1.95g Zn + 2HCl ZnCl2+H265 731.95g x= 或 = g95.1673xg95.1x = 73 = 2.19g 6.稀盐酸中溶质 HCl 的质量分数= 100% = 7.3%1 分3019.2需要浓盐酸的质量= = 8g1 分%5.674g黄铜中铜的质量分数= 100% = 80%1 分g95.18.7答：稀盐酸中溶质 HCl 的质量分数为 7.3%，需要浓盐酸的质量为 8g，黄铜中铜的质量分数为 80%。10
11、. 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品 30g 放入烧杯中，让后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。（2）该合金除铜外，另一种金属是 。 （写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。（1 ）30%1 分（2）解：设另一种金属为 M，相对原子质量为 X。M + H2SO4=MSO4+H2X 986.5g 50g19.6%X=65所以该金属是锌。1 分（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为 Y，氢气质量为 Z。Zn
12、 + H2SO4=ZnSO4+H298 161 250g319.6% Y ZY=48.3g Z=0.6g100%28.6% 48.3g19.5g+150g-0.6g1 分答:略。11. 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到 106.6 g 溶液，向该溶液中加入 100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。 （已知：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解。 ）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质 量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。（1）6.6g （2）5.85%12. 在一烧杯中盛有 42.2g
13、 碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入 116.6g 水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入 10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中 A 点时，求所得溶液中溶质的质量分数。（2）当滴入稀盐酸质量至图中 B 点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。解 (1) 146 g10%=14.6 g设 13.5g 样品中碳酸钠的质量为 x, 生成氯化钙的质量为 y，产生二氧化碳质量为 ZCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1 分)100 73 11
14、1 44x 14.6g y zx=20g y=22.2 g g6.1470yg16.473z=8.8 g z.344.2g20g=22.2g 100%=15% g8.146.2.42.(3)22.2g+22.2 g+22.2g66.6g66.6g 100%24g10答：（略）13. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将 94.4g（1 分）（1 分）稀盐酸加入到 15g 石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH 溶液吸收，NaOH 溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min) t1 t2
15、 t 3 t4 t5 t6 t7 t8氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4求：(1)最终生成 CO2 的质量 ；(2)样品中 CaCO3 的质量分数( 计算结果精确到 0.1%)；(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再 向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为 10%的 CaCl2 溶液。(l)4.4g（2）66.7%（3）11g14. 科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取 6.0 g 粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧
16、杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号 样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g1 6.0 40.0 0.42 6.0 40.0 0.43 6.0 50.0 0.64 6.0 50.0 0.4（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的 （填字母） 。A加入稀硫酸的体积B反应完全后烧杯中所有物质的质量C反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量（1）3（2）根据表中数据可知样品中铁的质量为 6.0 g0. 4 g5. 6 g单质铁的质量分数= 100% = 93.3%5.60g（3）解 设：生成 H2 的质量为 x。FeH 2SO4FeSO 4H 256 152 25. 6 g y xx = 0. 反应后溶液中溶质的质量分数为 100%=33.5%（4）C5.6 g56 2x= 5.6 g56 152y5.6 g+40 g0.2 g15.2 g=x= 0.2 g y = 15.2 g
