1、1有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用 1020的食盐溶液来选种。现配制 15的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克?2. 将 60g20的食盐溶液和 30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3. 向 100溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；若加入 10KNO 3后，溶质的质量分数为 4.200C 时，将一溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液蒸干，得到 20g 固体，求该溶液质量 。*5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。现有 25g
2、 溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案 配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为 26，求 20时该物质的溶解度。3. 在 60时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60，求析出晶
3、体后溶液的溶质的质量分数。2三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH 溶液的含水量变为 98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用 98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5mL 溶质的质量分数为 62的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和 20mL 水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的
4、质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 3初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g 硝酸钾固体和 40g 水; 25g40%硝酸钾溶液和 25g 水 ；20g15%的硝酸钾溶液 7g 硝酸钾和 23g 水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1. 水 100g 2. 6%的氯化钠溶液：25
5、g 水：25g （二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3 毫升 水：372.4 毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸 45.8 毫升 水 145.9 毫升 2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数 98% 所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2 质量为 x，消耗的 H2SO4 质量为 y，生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g
6、:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8% 所得溶液的质量分数 15.1% 。2. 稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%（二）质量守恒型1. （1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中 CaCO3 的质量分数：80%（3）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为 x，消耗的盐酸溶质质量
7、为 y,生成 CaCl2 的质量为 zCaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中 CaCO3 的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中 CaCO3 的质量分数 80%，盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶
8、液中溶质的质量分数为 20%。2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4FeSO 4+H2（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为 X，Fe + H2SO4FeSO 4+ H298 2X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是 32.7%4（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根
9、据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 73 7.1g85 x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为 20%。2. 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%=98g（2）设 80g 废铁屑中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为 zFe+H2SO4FeSO 4+H256 98 152 2x 98g y z56：98=x: 98
10、g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) 100%28%答：（1）稀硫酸中溶质的质量是 98g；（2）废铁屑中铁的质量为 56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 28%（四）图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数 24.5%合金中铜的质量分数 67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数 34.8%2. （1）样品中 CaCO3 的质量为 20 克 （2）二氧化碳的质量为 8.8 克 （3）盐酸的溶质质量分数 18.25%(五)表格型
11、计算题1. 85% ； 7.3% ； 31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入 10g 盐酸，固体质量减少 1g，而第四次加入 10g 盐酸时，固体质量减少了 0.4g，说明此时 CaCO3 已经完全反应了，剩余的 0.6g 就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4 *100% = 85%(2)由分析可知，10g 盐酸可以和 1gCaCO3 完全反应，所以我们可以根据 CaCO3 的量来计算参加反应的 HCl 的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731g x100/73=1 g /x，解得 x=0.73g故盐酸的质量分数=0.
12、73g/10g*100%=7.3%(3) 高温CaCO3 = CaO + CO2100 5650t*85% y 56/y=100/42.5,解得 y=23.8t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t2.（1）1、2 （2）4.4 （3）70% （4）14.6% （5）18.5%3.（1）第二组 （2）35% （3）12.25% （4）18.7%4.（1）80g （2）56% （3）33.5%5(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 xFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量56 160 64 8X 1g160 : 8 = x : 1g x=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数 20%。
