1、 1 / 312016 年高考冲刺之黄金 30 题系列【试题 1】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A顺丁橡胶、腈纶、涤纶和 “人造棉花”都属于合成纤维B天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液 有丁达尔效应D “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅【答案】D【解析】试题分析：A顺丁橡胶、腈纶、涤纶都属于合成纤维 ,而“人造棉花”则属于天然纤维，错误；B天官一号使用的碳纤维是一种新型无机材料，错误； C绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，可降解为氨基酸，由于其达到了胶体颗粒的大小，因此其水溶液 有
2、丁达尔效应，错误；D “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，正确。考点：考查物质的成分、性质及应用的知识。【试题 2】下列物质性质与应用对应关系均正确的是（ ）ASO 2 具有漂白性，可用 SO2 加工银耳，使之更白B炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属C淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐DNaHCO 3 可以与胃酸反应，可用 NaHCO3 治疗胃酸过多【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫具有漂白性，但不能用来漂白食品，因为二氧化硫有毒，错误；B、炭具有还原性，可用来冶炼铜、铁等金属，而 Na、Mg 的还原性较强，不能用炭还原，错误； C、淀粉与碘单质反应变蓝色，而加碘食盐
3、中加入的不是碘单质，所以不能用淀粉检验检验食盐中是否加碘，错误；D、胃酸的主要成分2 / 31是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确，答案选 D。考点：考查物质的性质的应用【试题 3】下列说法正确的是（ ）A在加碘食盐中，碘以单质形式存在B纳米材料是指一种称为“ 纳米”的新物质制成的材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D绿色食品是指不含任何化学物质的食品【答案】C【解析】试题分析：A、加碘食盐中的碘是以碘酸盐的形式存在，错误；B、纳米材料是指材料的粒子直径在 1-100nm之间的材料，纳米是长度单位，错误；C、二氧化硅是制光导纤维的主要材料，正确；D
4、、绿色食品是指无污染、无公害的食品，食品中不可能不含化学物质，错误，答案选 C。考点：考查化学与生活的关系【试题 4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3 、SO 42Bc(OH 一 )=1012 的溶液中： NH4+、Al 3+、NO 3 、Cl C由水电离的 c(H+)=11013 molL1 的溶液中：Ba 2+、K +、Cl 、Al(OH) 4 D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： K+、SO 42 、S 2 、SO 32【答案】B【解析】试题分析：ApH=1 的溶液中 NO3 表现强氧化性会氧化 Fe2+，二者不能
5、共存，故 A 错误。 B常温下c(OH 一 )=1012 的溶液,PH =2 呈酸性，故 B 正确。 C由水电离的 c(H+)=11013 molL1 的溶液可能呈酸性，Al(OH) 4 不能存在。故 C 错误。 D 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液可能含有强化性粒子如Cl2,则 S2 、SO 32 不能大 量共存。故 D 错误。考点：认识离子共存，了解水的电离、溶液酸碱性。3 / 31【试题 5】关于某有机物 的性质叙述正确的是（ ）A1 mol 该有机物可以与 3 mol Na 发生反应B1 mol 该有机物可以与 3 mol NaOH 发生反应C1 mol 该有机物可以与 6 mol H2
6、 发生加成反应D1 mol 该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3 反应，产生的气体在相同条件下体积相等【答案】D【解析】试题分析：A.在该化合物中含有羟基和羧基可以可以与金属钠发生反应，而酯基不能发生反应，因此 1 mol该有机物可以与 2 mol Na 发生反应，错误；B酯基和羧基可以与 NaOH 发生反应，而醇羟基不能发生反应；在该化合物分子中含有一个酯基、一个羧基，酯基水解会产生甲酸和一个醇羟基，所以 1 mol 该有机物可以与 2mol NaOH 发生反应，错误；C在该物质的一个分子中含有一个碳碳双键和一个苯环能够与氢气发生加成反应，而酯基及羧基不能发生加成反应，所以 1 mol
7、 该有机物可以与 4 mol H2 发生加成反应，错误；D羧基和醇羟基都可以与金属钠发生反应，但是只有羧基可以与 NaOH 发生反应，所以 1 mol 该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3 反应，产生的气体在相同条件下体积相等，正确；学科网考点：考查有机物的结构、性质的及应用的知识。【试题 6】下列表示正确的是（ ）A. CO2 的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. 甲基的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A.碳原子半径大于氧原子半径 ，故 A 错误。B . 铝原子核电荷数为 13，故 B 错误。C. 4 / 31次氯酸分子中氧负二价、氯为正一价，所以次氯
8、酸分子的结构式应为 HO Cl 。故 C 错误。D. 甲基的电子式: ，正确。考点：了解分子比例模型、原子结构示意图、结构式和电子式的表示方法【试题 7】下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互为同分异构体C石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【答案】C【解析】试题分析：A、油脂的组成元素是 C、H、O ，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；C、石油的分馏是物理变化，而煤
9、在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D 、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选 C。考点：考查对有机物的结构、性质的判断【试题 8】短周期主族元素 X、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 14。Y 和 Z 位于同一周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法不正确的是（ ）AX 的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY 的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸DZ 的氢化物与 X
10、 的氢化物能够发生化学反应【答案】C5 / 31考点：考查元素的推断，物质性质的判断【试题 9】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A图 1 表示常温下向体积为 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH 3COO H)c (H )c(OH )B图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图 3 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，H 2 的燃烧热为 285.8 kJmol1D由图 4 得
11、出若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH 至 4 左右【答案】B【解析】试题分析：A.b 点是等体积等浓度的 NaOH 和 CH3COOH 恰好反应，生成醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(CH 3COOH)c(H )c(OH )，正确；B .PH 值相同的盐酸和醋酸加水稀释，醋6 / 31酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸继续电离，PH 值的变化较慢，所以表示盐酸，表示醋酸，错误；C.燃烧热是 1mol，氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，由图可知，生成 2mol 水时放热 571.6kJ，则 H2的燃烧热为 285.8 kJmo
12、l1 ，正确；D .根据图像可知，Fe 3 在 4 左右沉淀完全，但 Cu2 还没有沉淀，所以若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH 至 4 左右，正确；选 B。考点：考查化学图像分析，溶液中的平衡，弱电解质的电离及 pH 的计算，物质的除杂等知识。【试题 10】利用下图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）Ab 电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中 Cl-向 a 电极迁移D若 b 为铁，则 b 电极的反应式为： Fe -2e-=Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A、b 电极与电源的负极相连，所以 b 电极是阴极，
13、发生还原反应，错误；B、该装置是电解池，把电能转化为化学能，错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，a 极是阳极，所以氯离子向 a 极移动，正确；D、若 b 为 Fe，则仍是氢离子在阴极放电，产生氢气，错误，答案选 C。考点：考查对电解池反应原理的判断【试题 11】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）7 / 31A图 l 表示同温度下，pH= 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B图 2 中纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 c 点C图 2 中 在 b 点对应温度下，将 pH=2 的 H2SO4 与 pH=10 的 NaOH 溶
14、液等体积混合后，溶液显中性D用 0.0100 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000mol/LCl 、Br 及 I 的混合溶液，由图3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl【答案】C【解析】试题分析：A盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的 pH 相同，溶液中 c(H+)相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中 c(H+)大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的 pH 变化较大，醋酸的 pH 变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图 l 表示同温度下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 为醋
15、酸，且 a 点溶液的导电性比 b 点强，错误；B水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 b 点,而若从 a 点变为 c 点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，错误；C图 2 中在 b 点对应温度下，Kw=1.010 -12；将 pH=2 的 H2SO4，c(H +)=10-2mol/L与 pH=10 的 NaOH 溶液,c (OH-)=10-2mol/L,二者等体积混合后，则溶液中 c 酸 V 酸 =c 碱 V 碱 ，n(H +)=n(OH-)所以溶液显中性，正确；D根据图示可知， AgCl 的溶解
16、度最大，AgI 的溶解度最小，所以用 0. 0100 8 / 31mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000mol/LCl 、Br 及 I 的混合溶液，可确定首先沉淀的是 I ，错误。考点：考查图像法在表示强弱电解质的稀释、温度对水电离平衡的影响及酸碱中和反应、沉淀产生的先后顺序的应用的知识.【试题 12】下列说法正确的是（ ）A水的离子积 KW 只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BK sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4C1 晶体，能使溶液的 pH 减小，c
17、(NH4+)/c(NH3H2O)的比值增大D室温下，CH 3COOH 的 5.70aK，NH 3H2O 的 51.70bK，CH 3COOH 溶液中的 c (H+)与 NH3H2O 中的 c(OH )相等【答案】C【解析】试题分析：A水的离子积 KW 只与温度有关，但外加酸、碱、一定会影响水的电离程度，但是若外加的是强酸强碱盐，则对水的电离无影响，错误；BK sp 与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关 离子的浓度无关，错误；C常温下，在 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中存在电离平衡：NH3H2O NH4+OH-；当向其中加入少量 NH4C1 晶体时，溶液中 c(NH4+)增
18、大，平衡逆向移动，溶液的 pH 减小，c(NH 4+)、c(NH3H2O)都增大，由于平衡移动的趋势是微弱的，所以 c(NH4+)/c(NH3H2O)的比值增大，正确；D室温下，CH 3COOH 的 51.70aK，NH 3H2O 的 51.70bK，当两种电解质的浓度相等时，CH3COOH溶液中的 c (H+)与 NH3H2O 中的 c(OH )相等，错误。考点：考查水的离子积 KW、K sp 的影响因素、盐对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡常数的应用的知识。9 / 31【试题 13】下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）A用图 1 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B
19、用图 2 所示装置除去 CO2 中含有的少量 HClC用图 3 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3D用图 4 所示装置吸收氨气并防止倒吸【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铵饱和溶液受热分解，最终生成氨气和氯化氢，不能得到氯化铵晶体，错误；B、除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液，而二氧化碳与碳酸钠溶液也反应，错误；C、浓氨水与碱石灰混合产生氨气，氨气可用碱石灰干燥，但氨气的密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集氨气，错误；D、四氯化碳的密度大于水，在水的下层，氨气不溶于四氯化碳，所以氨气经过四氯化碳的缓冲作用后再被水吸收，可防止倒吸，正确，答案选 D。学科网考点：考查对实验原理的判
20、断【试题 14】仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（ ）编号 仪器 药品 实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴 管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的 NaCl 溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSi10 / 31C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测 NaOH 溶液测定 NaOH 溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的 A1C13 溶液、NaOH 溶液提纯混有 MgC12杂质的 AlCl3 溶液【答案】A【解析】试题分析：A、配制一定质量分数的 Na
21、Cl 溶液需要利用托盘天平称量，利用量筒量取质量数，利用烧杯和玻璃棒溶解，实验可以完成，A 正确；B、要证明非金属性：ClC Si，则需要高氯酸，而不是无氧酸，达不到实验目的，B 错误；C、中和滴定实验中需要酸碱指示剂，不能完成该实验， C 错误；D、提纯混有MgC12 杂质的 AlCl3 溶液需要利用氢氧化钠溶液把氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸将偏铝酸钠再转化为氯化铝，过滤需要漏斗、烧杯和玻璃棒，不能完成实验，D 错误，答案选A。考点：考查实验方案设计与评价【试题 15】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硝酸中加入过量铁粉： Fe 4H NO =
22、Fe3 NO 2H 2O 3B用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O 电 解 Cl2 H 2 2OH C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O= Al(OH)3 3NH 4D向 BaCO3 固体中加入过量的稀 H2SO4：BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2O【答案】C考点：考查离子方程式的正误判断。【试题 16】工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN-，装置如图所示，依次发生的反应有:11 / 31CN - 2e- +2OH- CNO - +H2O2Cl - 一 2e Cl 2 3Cl 2 +2CNO- +8OH-N 2 +6Cl-十 2CO32-+4H2
23、O下列说法正确的是（ ）A铁电极上发生的反应为 Fe 一 2e 一 Fe 2+B通电过程中溶液 pH 不断增大C为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaClD除去 1 mol CN-，外电路至少需转移 5 mol 电子【答案】D【解析】试题分析：A根据题意，该电解池阳极的电极反应为 CN- 2e- +2OH- CNO - +H2O，所以铁作为活性电极，只能做阴极，石墨作阳极，错误；B该电解池发生不断消耗 OH-的反应，所以溶液的 PH 不断减小，错误；C因为 OH-不断消耗，所以为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaOH，错误；D根据CN- 2e- +2OH-CNO - +H2O，2Cl -
24、 一 2e Cl 2 3Cl 2 +2CNO- +8OH-N 2 +6Cl-十 2CO32-+4H2O1 2 1 3 15 15 1除去 1 mol CN-，外电路至少需转移 5 mol 电子，正确；选 D。考点：考查电解原理的应用。【试题 17】下述实验不能达到预期实验目的是（ ）序号 实验内容 实验目的A 室温下，用 pH 试纸测定浓度为 比较 HClO 和 CH3COOH12 / 310.1molL1 NaClO 溶液和0.1molL1 CH3COONa 溶液的 pH的酸性强弱B向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种
25、沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量Mg(OH)2 粉末，搅拌一会过滤除去 MgCl2 中少量 FeCl3来源:学取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，说明发生了反应 : 2FeCl3+Fe=3FeCl2；没有发生 Fe 与 Cu 的置换反应，则反应后的溶液中肯定有的离子是 Fe2+、Cu 2+；若有红色固体，则该固体是 Cu，由于 Cu 会和 FeCl3 发生反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2;反应后得到了 Cu，则溶液中肯定没有的离子是 Fe3+；Fe 3+与 SCN-会发生显色反应，使溶液变为血红色，所
26、以检验该离子的试剂为 KSCN 溶液；（4）根据图示可知催化剂 a 失去电子，是负极；电极反应式为Fe(CN) 64- -e-=Fe(CN)63-。考点：考查氧化还原反应中物质的作用及电子转移的计算、离子的检验、存在、离子 方程式的书写即原电池反应原理中电极的判断、电极反应式的书写的知识。【试题 22】 （14 分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有 Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。16 / 31查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜
27、：从水溶液中结晶时，在 2642得到二水物，在 15以下得到四水物，在 1525.7得到三水物，在 42以上得到一水物，在 100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH b NH 3H2O cCuO dCuSO 4完成溶液乙到纯净 CuCl22H2O 晶体的系列操作步
28、骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如 SO2、N 2H4、SnCl 2 等） ，并微热得到 CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入 N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。17 / 31（4）若开始取 100g 含铜 96%的粗铜与足量 Cl2 反应，经上述流程只制备 CuCl22H2O，最终得到干燥产品 277g，求制备 CuCl22H2O 的产率 ；（精确到 1%）分析出现此情况的主要原因 。【答案】（14 分）（1）（1 分） （1 分）有一个顺序不对则 0 分；先 A 后 D（1 分）排出空气，防止铜被氧气氧化
29、（1 分） （2）抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制 Cu2+、Fe 3+水解） （1 分）（只写氯化铁不得分）c（1 分） ；冷却到 2642结晶（只说冷却结晶不得分） 、 过滤（各 1 分共 2 分） ）（3）4Cu 2 4Cl N 2H4 4CuCl + N 2 4H （2 分） （将 H+写成 N2H5+ 或 N2H62+配平正确也可） 微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。 （写出 CuCl 会水解的意思均给分） （1 分）（4）108%（2 分） 加入试剂 X 为 CuO 生成了 CuCl2，使产品增加。 （写出在过程中铜元素增加的意思均给分） （1 分）【解析】试题分析：（1）
30、氯气用浓盐酸与二氧化锰加热来制取，所以氯气先通过饱和食盐水除去 HCl 后再干燥，则 a 接 d，e 接 h，然后通入盛有铜粉的试管中，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，则 i 接 f，g 接 b；A 处加热是产生氯气，D 处加热是使反应进行，该过程应排除空气，所以先加热 A 处酒精灯，排除空气后再加热 D 处酒精灯；这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化；（2）粗铜中含有 Fe 杂质，与氯 气反应生成氯化铁和氯化铜，所以加入盐酸使甲溶解，目的是防止铁离子和铜离子发生水解；学科网加入 X 调节溶液的 pH，同时不引入新的杂质，所以选择 CuO 与盐酸反应，a 、b 会引入杂质，d 不能调节溶液的
31、 pH，答案选 c；根据溶液中得到晶体的操作步骤，蒸发浓缩后需冷却结晶，根据题目的信息，2642得到二水物，所以应冷却到 2642结晶，然后过滤，否则会得到其他结晶水合物；（3）乙溶液为氯化铜溶液，向氯化铜溶液加入 N2H4（氧化产物为无毒气体），则生成氯化亚铜沉淀和氮气，根据元素守恒，同时有氢离子生成，所以离子方程式是 4Cu2 4Cl N 2H44CuCl+ N24H ；因为氯化亚铜在热水中迅速水解生成氧化铜水合物，微热即可维持反应发生，所以此反应只能微热；（4）100g 含铜 96%的粗铜与足量 Cl2 反应，则 Cu 的物质的量是 100g96%/64g/mol=1.5mol，则理论制
32、18 / 31得 CuCl22H2O 的质量是 1.5mol171g/mol=256.5g，则 CuCl22H2O 的产率是 277g/256.5g100%=108%，大于 100%，结果偏高，是因为加入 CuO 调节 pH 时，使铜离子的质量增加，所以出现此结果。考点：考查对物质制备流程的分析，产率的计算与误差分析【试题 23】 （14 分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知:C(s) H 2O(g) = CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 1CO 2(g) H 2(g) = CO(g) H 2O(g) H+41. 3
33、 kJmol1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。该反应在 （填“高温” 、 “低温”或“任何温度” ）下有利于正向自发进行。（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，在 T1时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示： 来源:学科网 ZXXK时间(min)浓度（molL -1 ）0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0
34、.301020min 内，N 2 的平均反应速率 v(N2) 。30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。A通入一定量的 NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/ 400 500 800平衡常数 K 9.94 9 1若反应在 500时进行，设起始时 CO 和 H2O 的浓度均为 0.020 molL-1，在该条件下达到平衡时，CO 的转化率为 。19 / 31（4）用 CO 做燃料电池电解 CuS
35、O4 溶液、FeCl 3 和 FeCl2 混合液的示意图如图 1 所示，其中 A、B、D均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。乙中 A 极产生的气体在标准状况下的体积为 _。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图 2 所示，则图中线表示的是_（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 mol L1 NaOH 溶液。【答案】 （1）C(s) + 2H 2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) H = + 90.0 kJmol1 高温（2）0.00015 mol/
36、（LS）或 0.009 mol /（Lmin ） AD （3）75%（4） 2.24L Cu 2 280【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，-得 C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) H= + 90.0 kJmol1 ，该反应是熵增的吸热反应，根据H -TS 0 可判断在高温下有利于正向自发进行。（2）根据图表信息，1020min 内，生成氮气 0.25-0.16=0.09mol/L, N2 的平均反应速率 v(N2)0.09mol/L10min=0.009 mol /（Lmin） 。30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡,各物质的浓度等量的增大，但没有
37、改变平衡，由于该反应是气体体积不变的化学反应，所以是改变压强所致，所以改变的条件可能是 A通入一定量的 NO 或D适当缩小容器的体积，B活性炭是固体，加入一定量的活性炭，不影响化学反应速率，也不影响平衡，C加入合适的催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，也不会影响体积，选 AD。（3） CO(g) + H 2O(g) H2(g)+CO2(g)起始浓度 0.020 0.020 0 020 / 31变化浓度 n n n n平衡浓度 0.020-n 0.020-n n n(nn)(0.020-n )( 0.020-n ) =K=9 解得 n=0.015在该条件下达到平衡时，CO 的转化率为(0.
38、015/0.020)100%=75%(4)用 CO 做燃料电池电解 CuSO4 溶液，CO 作负极，氧气作正极，则 A 是阳极，B 是阴极，设阳极生成气体 x mol，电极反应为，阳极：4OH -4e =2H2O+O2、阴极：Cu 2 +2e =Cu 2H +2e =H24x x 0.1 0.2 2x x2x+0.2=4x x=0.1 则乙中 A 极产生的气体在标准状况下的体积为 2.24L。参照图像中与电子的关系，可以发现图中线表示的是 Cu2 的变化，参照图像中与电子的关系，线与电子关系是 1:1，可以推出是 Fe2+，当反应结束后，溶液中阳离子有 Cu2+ 0.2mol, Fe2+ 0.
39、5mol，要使金属阳离子恰好完全沉淀，共需要 OH- 1.4mol,溶液体积为 1.4/5=0.28L=280mL。考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，电解的应用等知识。【试题 24】 （1 5 分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝 178时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。实验室可用反应 制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：（1）A 烧瓶中发生反应的化学方程式： _。（2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号） 。点燃 A 处酒精灯 点燃 C 处酒精灯 滴加 A 处浓硫酸（3）D 中干燥管内碱石灰的作用是 。（4
40、）下列有关 AICl3 的说法合理的是 （填序号） 。AlCl 3 水溶液能导电 熔融态 AlCl3 能导电 镁条能置换出 AlCl3 溶液中的 Al21 / 31（5）实验室也可通过反应 制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在 A 烧瓶中增用 MnO2。固体之外，还必须对装置进行的改动是 。（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。【答案】 （1）NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl（条件“”亦可）或 2NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl（3 分） （2） （2 分）（3）吸收过量的 HCl 气体（ 1 分） ，防止空气中的水蒸气进入 D 中
41、烧瓶。 （1 分） （4）（2 分）（5）AB 之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶。 （2 分）Cl 2 中混有的 HCl 与 Al 反应生成 H2，H 2 与 Cl2 混合加热时会发生爆炸。 （2 分） （6）D 中干燥管排出的 H2 与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸（2 分）或“D 中 A1Cl3 蒸气遇冷固化堵塞气体通路”或其它合理答案【解析】试题分析：（1）利用高沸点物质制取低沸点物质，根据复分解原理可得方程式；（2）先加反应物，制取 HCl 气体，然后才制取 A1Cl3；故要先加 A 处浓硫酸，再点燃 A 处酒精灯，最后点燃 C 处酒精灯（3）根据题中告诉 A1Cl3 的性质 极易潮解
42、，遇水发热并产生白色烟雾可知，碱石灰的作用是吸收过量的HCl 气体，防止空气中的水蒸气进入 D 中烧瓶；（4）A1Cl 3 是共价化合物，故 2 错，金属性太强的物质容易被氧化，只能通过电解的方法制取；（5）制取出氯气后，要先用饱和食盐水除去 HCl 气体，HCl 与 Al 反应生成 H2，H 2 与 Cl2 混合加 热时会发生爆炸；（6）D 中干燥管排出的 H2 与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸或 D 中 A1Cl3 蒸气遇冷固化堵塞气体通路。考点：本题考查无机化学知识综合应用的相关知识点【试题 25】 （10 分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水 FeCl3 的一种工艺如下：（1）试
43、写出吸收塔中吸收剂 Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。22 / 31（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/ 0 10 20 30 50 80 100溶解度(g/100gH 2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从 FeCl3 溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的 pH 控制不当会使 Fe3+沉淀，pH 4 时，溶液中 c(Fe3+) molL1 。（常温下 KspFe(OH)32.610 39 ）。（4）FeCl 3 的质量分数通常可用碘量法测定：称取 mg 无水氯
44、化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL 容量瓶，用蒸馏水定容；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用 c molL1 Na2S2O3 溶液滴定用去 V mL。（已知：I 22S 2O32 2I S 4O62 ）滴定终点的现象是： 。样品中氯化铁的质量分数为 （用字母 m、C 、V 来表示）。【答案】 （10 分）（1）2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl （2 分 ）（2）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）（3）2.610 9 （2 分）（4）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2 分） 1.625Vc/m100（
45、2 分）【解析】试题分析：（1）尾气中含有少量的氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式是2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl ；（2）从 FeCl3 溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作，加入少量稀盐酸，抑制铁离子的水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化铁晶体；（3）KspFe(OH) 3c (Fe3+)c(OH-)3=2.61039 ，pH =4 时，c(OH -)=10-10mol/L，所以 c(Fe3+)= KspFe(OH)3/ c(OH-)3=2.6109 mol/L；（4）铁离子将 KI 氧化为碘单质，充分反应后加入淀粉，溶液变蓝色，再用 Na2S2O3 溶液
46、滴定碘单质，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；根据 2Fe3+ 2I - I 2 2S 2O32 ，则消耗 VmL 的 Na2S2O3 溶液时，铁离子的物质的量是V10-3Lcmol/L=Vc/1000mol，则 100mL 溶液中氯化铁的质量是Vc/1000mol10162.5g/mol=1.625Vcg，所以样品中氯化铁的质量分数为 1.625Vc/m100。考点：考查氯气的化学性质，基本操作的判断，溶度积的应用，物质质量分数的计算23 / 31【试题 26】 （12 分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，
47、10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1）步骤中，MnCO 3 与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有 3 点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境； 。（3）步骤中，MnO 2 在酸性条件下可将 Fe2+氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的 pH 为 5.06. 0
