1、必修2常考知识点汇总,知识点1：10电子与18电子1 、在120号元素中的几种微粒的核外电子书均为10根据下列叙述，填写相应的微粒符号：A微粒一般不与其它物质发生反应，则A为；B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B为；C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强， 则C为；D微粒与H相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为；E微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则E为。 2、 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是_ （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素
2、组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。,知识点2: 根据已学知识的规律性，推出未知或者陌生 物质的性质3：推出 Fr 和 At 可能具有的性质？4：已知(CN)2具有和卤素类似的性质，我们称之为类卤素，已知(CN)2的氧化性大于溴低于氯气，请写出(CN)2分别通入氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，溴化钠溶液发生的离子方程式。,知识点3：惰性气体的巧妙利用5：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 84 55 35 ；同时指出1
3、14号元素可能具有的性质？6：不看元素周期表，假设第七周期元素全部填满，问该周期最多可以填多少种元素？,知识点4：元素周期表表格的知识7下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）8某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数为（ ） A. 只能是x+1 B. 可能是x+8或x+18 C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+259. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 (A)C、Al、P (B)N、Si、S (C)O、P、
4、Cl (D)F、S、Ar10. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（ ） (A) S (B) O (C) Si (D) C,D,D,C,B,知识点5：同位素与原子核相关数学等式的计算11、下列微观粒子中，互为同位素的是 （ ）(A) 40Ar和40Ca (B) D和T (C) H2O和D2O (D) O2和O312.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n13、某元素原子的质量数为A，它的阴离子X
5、n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A. B C D.,附加信息题：美国科学家用高速红离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为( ) A 293 B 236 C 175 D 118,A,B,B,C,知识点6：短周期元素核外电子排布规律,1 原子核中无中子的原子 。 2 最外层有1个电子的元素 。3 最外层有两个电子的元素 。4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 。5 最外层电子数十次外层电子数两倍的元素 ；最外层电子 数是次外层电子数3倍的元素 ；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 。 6 电子层数与最外层电子数相等
6、的元素 。7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 。8 次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素 。9 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 。,11H,H,Li,Na,Be,Mg,He,Be,Ar,C,O,Ne,H,Be,Al,Be,Li,Si,Li,P,例题 14,知识点7：原子半径与离子半径比较规律,15. 在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为 。 16. 下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+,1：电子层数越多，半径越大,2：当电子层数相等时，核内质子数越多，即核电荷数越大，半径越小,3:当电子层数相等，且核电
7、荷数也相等时，核外电子数越多，半径越大 H-HH+,A,知识点8：等电子层情况,17. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是 A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA；非金属性：DC,18. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB,19X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y
8、的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是( ) A XYZ B ZXY C ZYX D YXZ,C,20a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为( ) A abc B abc C bca D bac,C,A,AC,知识点9：推断题中常出现的1-20号比较特殊的元素,（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；
9、（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,K,F2,F2 Ci2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,知识点10：元素化合价规律,22. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A. Na B. P C. Cl D. Ar,23. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y,24、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:,A、4B、5C、
10、6D、7,25、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是,A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,C,A,C,B,知识点11：元素金属性与非金属性的判断,26、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,错误,A,27. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ） Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数
11、比b原子的电子层数多 C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,28、X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金 属比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,D,C,知识点12：元素周期表的规律,29：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOHNaOHLiO
12、H D. 还原性强弱: F- Cl- I-30：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS,31 .下列性质的递变中，正确的是( ) A. O、S、Na的原子半径依次增大 B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,B,C,AB,知识点13：化学键的基本概念,32. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电
13、 D.熔融状态能导电,D,33、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键,34、下列说法错误的是：( ) A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键,B,A,35：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl36：下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）AB
14、F3 BSiCl4 CH2O DPCl5,37、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( ) A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17,38、下列说法正确的是： （ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.离子化合物一定含有离子键,A,B,B,D,39 下列物质中1含离子键的物质( ); 2.含非极性共价键的物质是( ); 3.含极性共价键的物质是( )。A. KF B. H2O C. N2 D. F2 E. CS2 F. CaCl2、 G. CH
15、4 H. CCl4 I. Br2 J. PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,40、 下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的 是（ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4D.H2O2,41.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水,D,D,知识点14: 电子式,42、下列电子式书写正确的是（ ）A、NaCl：,B、OH：,C、HCl：,D、Na2O2：,43下列化合物电子式书写正确的是（ ）,D,D,44 常见的电子式书写：N2 NH3 CO2 H2O2 H2O 1 NaCl MgCl2 NaOH N
16、a2O2 NH4Cl 1CaCl2 形成过程： 1 HCl 形成过程： 1,知识点15：必修2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频率排序，可以写成离子方程式的请写离子方程式）,1：钠与水反应 2：过氧化钠与水反应3：卤素之间的相互转换 4：酯化反应5：乙酸与大理石 6：醇的催化氧化7：烃及烃的衍生物燃烧通式 8：铝与氢氧化钠溶液反应9：偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳 10：漂白产品的生产原理11: 氟气与水反应 12：烯烃的加成反应（HCl HBr H2O H2 Cl2 Br2）13: 苯的硝化与溴代反应 14：烷烃的取代反应（特点）15：钠与乙醇，乙酸反应对比 16：铝热反应17：电解法制备
17、铝，镁，钠的反应 18：热还原法炼铁19：溴的提取所涉及的反应 20：碘的提取涉及的反应21：酸雨的形成和防治所涉及的反应,知识点16：推断题的题眼,无机推断题常考金属： 钠 铝 铁 （铜） 常考非金属： 硫 氮 氯 碳 氢 氧,有机推断题常考反应类型：酯化反应，醇的催化氧化，聚合反应，加成反应,知识点17：化学能与热能的相互转换,45：在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是 反应,46、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定
18、能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下才能发生反应,CD,47 已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,48、下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能,BD,49: 下列反应中所释放出的热量是5
19、7.3KJ的是:（ ） （1）2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O Q1 （2）H2SO4+2Ba(OH)2=BaSO4+2H2O Q2 （3）CH3COOH+NaOH=NaAc+H2O Q3 （4）HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O Q4,无,50: 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ),A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应,C,知识点18：原电池工作的基本原理,51下列关于原电池的叙述中，错误的是( )。 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能
20、转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,52.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池 时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,53.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,AD,54. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
21、( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,55. 一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）,C,56由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是( ) A2种 B3种 C4种 D6种,B,57下列各个装置中能组成原电池的是 ( ),58对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和,59由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电
22、极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。,B,A,请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+,设计成一个原电池(画出其示意图，并写出正负极的反应式)。,知识点19：原电池的设计,知识点20：新型电池（特别提醒同学们注意燃料电池，P45第5题）,60银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn,61： 科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧
23、、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题 （1）负极材料是_ 电极反应式是_（2）正极材料是_ 电极反应式是_,Zn,2Zn - 4e- = 2Zn2+,Pt,O2+2H2O + 4e- =4OH-,D,知识点21：化学反应速率的基本计算,62在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin),63 反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g)
24、在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS),C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.15 mol/(LS),64、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。,C,C,知识点22：影响化学反应速率的因素,65过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升
25、高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸66下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ),A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液,67、可逆反应H2(g) I2(g) 决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质,B,D,D,知识点23：化学平衡的标志,68一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成3n mol
26、 X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2,69、可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变,70、在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
27、,A,BD,C,知识点24：提高能源利用效率与工业生产效率,71、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具， 欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ）A、减小空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量,72， 教科书P53 T2,B,知识点25：简单有机物的命名,73: 请用系统命名法和习惯命名法两种方法命名,74: 画出下列有机物的结构 4甲基3乙基辛烷
28、,75：判断下列命名是否正确： （1）2乙基丙烷： （2）2，4二乙基戊烷,知识点26：烷烃的通式与烷烃的取代反应,76：1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。,77：在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl,D,附加提醒甲烷的结构：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是 A、CH3Cl只有一种结构 B、CH2Cl2只有一种结构 C、CHCl3只有一种结构 D、CH4中四个价键的键长和键角都相等,B,知识点27：同系物及烷烃性质递变性,
29、78： 下列各组物质中一定属于同系物的是：ACH4和C2H4B烷烃和环烷烃 CC2H4和C4H8DC5H12 和C2H6,79：下列化合物中沸点最低的是（ ） A己烷B戊烷 C异戊烷D新戊烷,80：下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ ） A16、30、58、72 B16、28、40、52 C16、32、48、54 D16、30、42、5681：在同系物中所有同系物都是 （ ） A有相同的分子量 B有相同的通式 C有相同的物理性质 D有相似的化学性质,D,D,A,BD,知识点28：同分异构现象与同分异构体,82：,83：,84：,85：请写出C6H14所有同分异构体,C,BC
30、,B,88：,87：,89：,86：,D,D,D,B,下列物质属于同位素的是：属于同素异形体的是：属于同系物的是：属于同分异构体的是：O2和O3CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 和 金刚石和石墨 氕、氘和氚 CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3,知识点29：四同的比较,知识点30 烯烃的性质,91：,90：,93：,C,A,D,96：,95：,94：,C,A,D,知识点31：苯的性质,97：能证明苯分子中不存在碳碳单键、双键交替排布的事实是 （ ） A.苯的一溴代物没有同分异构体 B.苯的间位二溴代物只有一种 C.苯的
31、对位二溴代物只有一种 D.苯的邻位二溴代物只有一种,98：,99：,D,B,BC,溶液分层；上层显橙色，下层近无色,萃取,分液漏斗,Fe(or FeBr3),102：,101：,100：,C,AB,C,知识点32：乙醇的性质,105：,104：,103：,A,D,AD,108：,107：,106：,B,AB,CD,知识点33：乙酸的性质和酯化反应,110：,109：,BD,C,112：,113：,111：,A,B,C,116：,115：,114：,A,D,D,117：,118：,119：,知识点34：烃的燃烧规律,等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6
32、C、C3H6 D、C6H6,等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6,由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A. B. C. D.,121：,122：,123：,D,A,B,两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( ) A. CH4 C
33、2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6,BD,取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H8,某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体 积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯 C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯,B,124：,125：,126：,D,知识点35 烃的衍生物的燃烧规律,等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（ ）
34、 A.C2H4和C3H6O3 B.CH4和C2H4O C.C6H6和C5H10 D.C3H6和C4H8O2,下列有机物不管它们以任何物质的量的比混合，只要混合物的物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ） A.C2H4O和C2H6O2 B.C4H6和C3H8 C.C4H10和C6H6 D.C3H6和C3H8O,质量相同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO2也相同的是（ ） A.CH4和C9H20O B.C2H4和C3H8 C.甲醛和乙酸 D.C2H4和乙醇,128：,129：,127：,AC,AD,C,知识点36：有机物分子式的确定及有机综合计算,130：,131：,132：
35、,133：,B,34,44,135：,136：,134：,知识点37：基本营养物质,137.下列物质中,互为同分异构体的是( ) A.淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纤维素 C.淀粉和纤维素 D.果糖和葡萄糖,D,138.下列说法错误的是（ ） A. 用激光照射淀粉溶液，具有丁达尔现象 B. 淀粉与纤维素属于天然高分子，都是混合物 C. 糖类，油脂，蛋白质都只由C,H,O三种元素组成 D. 油脂没有固定的熔沸点，且油脂均不能使溴水褪色,C,139.下列物质中,不能发生水解反应的是( ) A.葡萄糖 B.蛋白质 C.油脂 D.淀粉140.检验淀粉是否开始水解,用下列试剂中的( ) A.碘化钾淀粉溶液 B
36、.碘水 C.新制Cu(OH)2 D.稀硫酸,C,A,141. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是( ) A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应 B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色 C在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素,BC,142. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( ） A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D 乙醇溶液,B,143. 将淀粉水解，并用新制的Cu（OH) 2浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：加热；滴入稀硫酸；加入新制的Cu（OH) 2悬浊液；加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的先后顺序排列正确的是 ( ),
