1、2014-2015 学年度九年级化学辅导第十单元 酸和碱课题 2 酸和碱的中和反应【知识回顾】一、中和反应1中和反应的定义：_和_作用生成_和_的反应，叫做中和反应；2盐的概念：由_和_构成的化合物叫做盐。如：_、_等；3中和反应的实质是：_；【注解】：有盐和水生成的反应_（填“一定”或“不一定” ）是中和反应；如：_和_反应生成盐和水，但不是中和反应。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。其实由_离子和_离子构成的化合物也称为盐。如：_等也属于盐。4写出下列中和反应的化学方程式。如：（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应：_；（2）氢氧化铜和稀硫酸的反应：_； （3）氢氧化镁与稀盐酸的反应：_。【注
2、解】：盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入_试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当_时反应恰好完全反应。5中和反应在实际中的应用（1）根据土壤情况，可以在土壤中加入酸或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如：农业上用熟石灰改良_性土壤。（2）处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水_（用化学方程式表示） 。（3）用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，其化学方程式为_。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出蚁酸从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些碱性物质，就可减轻痛痒。二、溶液酸碱度的表示法-pH1溶液的酸碱度常用_来表示，pH
3、的范围通常在 014 之间。溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系为：（1）当 pH7 时， 溶液呈 _性，pH 越小，酸性越 _。（2）当 pH=7 时，溶液呈_性。 （3）当 pH7 时，溶液呈_ 性，pH 越大，碱性越 _。【注解】：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。如：Na 2CO3 溶液是一种盐盐溶液，但却显碱性。2测定溶液 pH 的简单方法是使用 _，具体操作是：用_蘸取少量待测液在_上，将显示的颜色与_对照，即可得出待测试液的 pH。【注意事项】：使用 pH 试纸时，pH 试纸_（填“能” 或“不能”）用水润湿，否则会造成测得的酸性溶液的 pH 会偏_
4、，碱性溶液的 pH 会偏_ 。_（填“能” 或“ 不能 ”）将 pH 试纸直接浸入到待测试液中，否则会污染待测溶液。广泛 pH 试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用试纸只能测出溶液酸碱度在 014 之间的整数值。如：pH=5.6 则无法用试纸测出。酸与碱恰好完全反应时，溶液的 pH=_。3溶液酸碱度的应用（1）了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜 pH 在为_或接近_的土壤中生长。（2）测定雨水的 pH（因溶解有 _，正常雨水的 pH 约为_，酸雨的 pH_5.6） ，了解空气的污染情况。（3）测定人体体液的 pH，了解人体的健康情况。【巩固训练】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用稀盐酸跟
5、滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应恰好完全的实验依据是（ ）A溶液中 OH-刚好被加入的 H+完全结合 B溶液的颜色刚刚变为无色C溶液的颜色刚刚变为蓝色 D溶液的 pH 等于 72下列反应中，属于中和反应的是（ ）ACu+2AgNO 32Ag+Cu(NO3)2 BNaOH+HClNaCl+H 2O CNaCl+AgNO 3AgCl+NaNO3 D2HCl+CaCO 3CaCl2+H2O+CO23根据下图所示物质的 PH，判断下列说法正确的是（ ）A肥皂是中性物质 B西瓜的酸性比苹果强C胃酸过多的病人可以多吃番茄 D胃酸过多的病人，空腹时最适合食用的食物是玉米粥4酸与碱作用生成
6、盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A服用含有 Mg(OH)2 的药物，治疗胃酸过多症状 B用硫酸除去铁钉表面的铁锈2014-2015 学年度九年级化学辅导C用 NaOH 溶液洗涤石油产品中残余的酸 D用熟石灰改良酸性土壤5下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）A有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B被红火蚁咬了（毒液呈酸性） ，为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的 pH 不改变D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是： NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 6据扬子晚报报
7、道，今年 4 月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）A喷水可以减少浓盐酸挥发 B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染 D喷水是尽快把盐酸冲进下水道7向盛有 10mL NaOH 溶液的烧杯中，逐滴加入稀 HCl，下列图象能体现溶液的 pH 值变化情况的是（ ）A B C D8推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸C酸中都含有氢元素，所以含有氢元素
8、的化合物一定是酸D碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性9下列操作导致原溶液 pH 降低的是（ ）A往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B向水中加入少许氢氧化钠溶C向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D往氯化钠溶液中滴加稀盐酸 溶液10如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）A反应结束时溶液的 pH=7 B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 OH- D该反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O 分子11小明同学在实验室中测定某酸溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测
9、试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较（ ）A偏低 B偏高 C不变 D无法判定二、填空及简答题1酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。（1）用熟石灰Ca(OH) 2改良酸性土壤（盐酸） _。（2）服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多_。（3）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_。2农作物一般适宜在 pH 为 48 的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其 pH 的测定。（1）把适量土样放入烧杯，并_；（2）用_蘸取少许土壤浸出
10、液滴在_上；（3）将其与_对照，即可测得土壤的酸碱性。3下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显_性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_ 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_ （填“强”或“弱”） ；（3）测量苹果汁 pH 时，pH 试纸是否需要先用蒸馏水润湿 _（填“是”或“否”） 。4向盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的 pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀 HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了 _反应，化学方程式为_。52013 年
11、 8 月 25 日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理。（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为 _。该反应属于_反应。（2）处理过程中要不断地检测河水的 PH，你所知道的测量溶液 PH 的操作方法是_； 处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是_。三、实验与探究题1某化学兴趣小组按如图所示过程进行中和反应实验后，对烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和进行探究。2014-2015 学年度九年级化学辅导【猜想与假设】猜想一：碱与酸恰好中和； 猜想二：酸可能过量；猜想三：碱可能未被完
12、全中和。经讨论，大家认为猜想三是错误的，你认为理由是_。【实验与事实】 （1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，向内滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。（2）乙同学取少量反应后溶液于 2 支试管中，分别加入少量锌粒和碳酸钠溶液，均有气泡产生。写出其中一个反应的化学方程式_。【结论与解释】通过对上述实验现象分析：（1）你认为猜想_成立。（2）甲同学的实验_（填“可以”或“不可以” ）说明碱与酸恰好中和。【反思与交流】 （1）滴加盐酸时不断用玻璃棒搅拌的作用是_。（2）检验盐酸与氢氧化钠是否恰好中和更简便的方法是_。2在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合后，虽
13、然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 探究稀 H2SO4 与 NaOH 溶液的反应当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 。 探究上述稀 H2SO4 与 NaOH 溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀 H2SO4 是否过量，同学们又分别选取 BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样，滴入适量的 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 稀 H2SO4 过量方案二
14、 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀 H2SO4 过量上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二） 。另外一个实验方案错误的原因是：_ 。请你再设计一个实验方案确定稀 H2SO4 过量，你选用 （药品或者方法） 。四、计算与分析题1学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把 4的 NaOH 溶液滴加到 30 g 白醋中，待反应恰好完全反应时( 假定其他成分不参加反应)，共用去 NaOH 溶液 25 g。（1）已知反应的化学方程式为：CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的类型是_。（2）请
15、计算白醋中醋酸的质量分数。2某同学对实验室一瓶稀 H2SO4 的溶质质量分数进行测定。取 10g 稀 H2SO4 样品，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，恰好中和时用去 NaOH 溶液 16g。（1）该同学应用_来测定溶液的酸碱度。（2）计算这瓶稀 H2SO4 的溶质质量分数。3下图所示稀盐酸滴入盛有 10 g 氢氧化钠溶液（滴有 2 滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 5 g 。回答并计算：2014-2015 学年度九年级化学辅导（1）恰好完全反应时的现象为 。（2）求此 NaOH 溶液中溶质的质量。（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计） 。
