1、第三节 分子的性质,（第三课时）,二、范德华力及其对物质性质的影响,1、范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小12个数量级。只能在很小的范围内存在。不属于化学键,2、影响范德华力大小的因素,结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质,分子极性越强，范德华力越大,范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）分子间范德华力越大，熔沸点越高,3、范德华力对物质性质的影响,将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的,将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的,分子间作用力,共价键,思考：,.定义：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。,四、
2、氢键及其对物质性质的影响,.表示：XHY（X、Y一般是、）。,.注意：氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力的范畴。,.氢键的分类： (1)分子间氢键(2)分子内氢键,5.氢键对物质性质的影响：对物质熔沸点的影响分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低,对物质的溶解性的影响与水形成氢键可使溶解度增大,思考：,四、溶解性,相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。,若溶剂和溶质之间存在氢键，则氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
3、,左手和右手不能重叠 左右手互为镜像,五、手性 1具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。 2手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。,3、判断分子是否手性的依据：,（2）当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对 称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。,（1）凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。,HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3、H+和SO42-组成的。实际上在它们的分子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧相连的,含同种非金属元素的含氧酸的酸性： H2SO3H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4,六、无机含氧酸分子的酸性,（2）对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。,（3）最高价含氧酸的酸性：同一主族，自上而下，酸性逐渐减弱；同一周期，从左向右，酸性逐渐增强。,（1）无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越强。,练习：,谢谢大家，再见！,
