1、第一部分 教材知识梳理,第二单元 我们周围的空气,中招考点清单,化学方程式梳理,1. 化合反应：C、S、P、Fe、H2、Cu、Mg、Al、CO分别与氧气反应的化学方程式为： _(充分燃烧)； _(不充分燃烧)；_ ；_ ；,C+O2CO2,点燃,2C+O22CO,S+O2SO2,4P+5O22P2O5,点燃,点燃,点燃,_ ；_ ；_ ；_ ；_ ；_ 。,3Fe+2O2Fe3O4,点燃,2H2+O22H2O,点燃,2Cu+O22CuO,2Mg+O22MgO,点燃,4Al+3O22Al2O3,2CO+O22CO2,点燃,2. 分解反应：产生氧气的化学方程式为： _ ；_ ；_ ；_ 。,3.
2、其他反应：CH4、C2H5OH与氧气反应 _ ；_ 。,CH4+2O2CO2+2H2O,点燃,C2H5OH+3O22CO2+3H2O,点燃,考点梳理,考点一 空气1. 空气的组成（高频考点）(2014、2012、2009、2008年考查),78%,保护气,21%,2. 空气中氧气含量的测定(2013、2010年考查)：红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。(详见实验突破栏目),3. 空气的污染及防治(高频考点)(2014、2013、2011、2009年考查)(1)空气污染物目前计入空气污染指数的项目暂定为：_、_、_、
3、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和_等。,二氧化硫,一氧化碳,二氧化氮,臭氧,三、空气的污染及其防止,1.空气中有害物质,有害气体：SO2、 NO2 、CO、O3,烟尘(可吸入颗粒物）,2.污染的三大类型,酸 雨,臭氧空洞,温室效应,SO2、NO2等,氟利昂等,CO2含量增加,4.空气污染的防治：加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林种草等,3、危害,1、色、味、态：2、密度：3、水溶性：4、三态变化：,在通常情况下是无色、无味的气体,密度比空气略大（标准状况下）,不易溶于水,氧气的物理性质,氧气钢瓶,考点二 氧气,2. 氧气的化学性质(高频考点)(2014、
4、2013、2012、2008年考查)(1)带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。【易错警示】氧气是助燃物，不能用作燃料。,(2)氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与木炭、硫、磷、铁丝、甲烷等物质发生反应。木炭的燃烧a.现象不同点：在空气中，_；在氧气中，_。相同点：放热，都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。b.化学方程式：_。,持续发红，,剧烈燃烧，发出白光，放出热量,硫的燃烧(2012年考查)a.现象不同点：在空气中，_；在氧气中，_。相同点：放热，生成有刺激性气味的气体。b.化学方程式：_。,发出微弱的淡蓝色火焰,发出明亮的蓝紫色火焰,S+O2SO2,点燃,硫粉在氧气中燃烧时，
5、集气瓶瓶底要放少量水或氢氧化钠溶液，其目的是什么？,吸收生成的SO2，防止生成物污染空气。,铁丝的燃烧(2013、2008年考查)a.现象：在空气中，_；在氧气中，_。b.化学方程式：_。c.注意：实验前，预先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是_。,只能发生红热现象，不能燃烧,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底,点燃铁丝时为什么将铁丝绕成螺旋状？,增大铁丝的受热面积，提高温度。,红磷燃烧(2010、2008年考查)a.现象：在空气中燃烧生成大量的白烟。b.化学方程式：_。镁燃烧(2008年考查)a.现象：在空气中，_；在氧气中，_。b.化学方程式：_
6、。,发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体,4P+5O22P2O5,点燃,发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体,2Mg+O22MgO,点燃,烟幕弹,照明弹,氢气燃烧(2008年考查)a.现象：在氧气中，_。b.化学方程式：_。甲烷燃烧(2009、2008年考查)a.现象：在空气中，_。b.化学方程式：_。,发出淡蓝色火焰，放出热量,2H2+O2 2H2O,点燃,放出大量的热，火焰呈淡蓝色,CH4+2O2 CO2+2H2O,点燃,8、CO燃烧,乙醇燃烧(2010年考查)a.现象：在空气中，_。b.化学方程式：_。,放出大量的热，火焰呈淡蓝色,C2H5OH+3O22CO2+3H2O,点燃,【归纳
7、总结】 可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因是：空气中的氧气含量相对较少。如硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；铁丝在空气中红热，但是在氧气中可以燃烧，火星四射。,【归纳总结】氧化反应：物质与氧发生的反应，(“氧”包括氧气和物质中的氧元素)；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性；缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化；联系：缓慢氧化属于氧化反应。,考点三 制取氧气1. 工业制取氧气 工业上主要是利用液氮和液氧的_不同，通过分离液态空气法制得，属于_变化。,沸
8、点,物理,2. 实验室制氧气(详见实验突破栏目)(必考),2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,3. 催化剂(2010、2009年考查),探究二氧化锰在过氧化氢分解中的催化作用,在化学反应里能_其他物质的化学反应速率，而本身的_和_在化学反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。,改变,质量,化学性质,考点四 混合物和纯净物,不同种,同种,考点五 化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应,两种或两种以上,一种,一种,两种或两种以上,常考类型剖析,类型一 空气的成
9、分、用途及保护,空气的成分、用途及保护是河南中招考查的热点之一，一般在选择题和填空题中考查。命题点主要有：空气的污染与防治；氮气的含量；氮气、稀有气体的用途；空气中氧气含量的测定等。,例1 有8种物质：氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧气、生石灰、甲烷、小苏打，根据要求回答下列问题：(1)空气中含量最多的气体是_(填化学式，下同)。(2)虽然_的含量太大会导致一种环境问题，但它又是植物生长不可缺少的物质。(3)常用于填充气球的是_。,N2,CO2,H2,变式练习 (14河北)下列关于空气的说法中错误的是()A. 空气是人类宝贵的自然资源B. 空气中的氮气常用作保护气C. 空气中的稀有气体常用作
10、灭火剂D. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用,C,(16重庆B)打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体体积比可以是()A. 12 B. 15 C. 14 D. 2179,A,类型二 空气的污染及防治,空气的污染及防治是河南中招命题的热点之一，常结合当前人们关注的空气质量问题在选择题中考查，涉及的命题点有：空气污染、“低碳”环保及防雾霾措施等。,例2 (16江西)近年来我国多地出现雾霾天气，下列各项与形成雾霾无关的是()A. 工业粉尘B. 汽车尾气C. 煤炭燃烧D. 风力发电,D,变式练习 (16郑州考前测试
11、三)雾霾天气的频繁出现增强了人们对环境保护和自身健康安全的关注。下列举措有利于改善大气质量的是()A. 出行时戴口罩B. 集中焚烧处理垃圾C. 提倡乘坐公交车出行D. 使用家庭空气净化器,C,类型三 氧气的化学性质(易错),氧气的化学性质是河南中招的常考内容之一，常以文字叙述的形式在选择题中考查，命题点主要有：氧气的收集、检验及依据；物质在氧气中燃烧现象的描述、操作细节及注意事项等。,例3 (16云南)下列实验现象描述不正确的是 ( )A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟B. 硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白 色固体,B
12、,类型四 混合物与纯净物的判断(易错),混合物与纯净物的判断在河南中招考试中均以选择题的形式出现，一般是给出具体的物质直接判断物质的分类。,例4 (14绥化)下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是()A. 氢氧化钠 稀盐酸B. 碘酒 红磷C. 空气 氧气D. 海水 石灰石,A,下列物质中，属于纯净物的是(),D,实验突破,实验一 空气中氧气含量的测定,8年考情总结：红磷不足对测定结果的影响(2010、2007年)；实验结论的判断(2013年),1. 实验原理：红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器内水的体积即为减少的氧气的
13、体积。,2. 反应原理反应的化学方程式为_。3. 实验装置：如图所示。,4P+5O22P2O5,点燃,4. 实验步骤：(1)连接装置，并_。(2)向集气瓶中装入适量水，然后将集气瓶的剩余容积分成五等份，并标记好。(3)先往导管中充满水，关闭止水夹，然后在燃烧匙中装入足量的红磷。(4)用酒精灯点燃红磷，将燃着的红磷迅速伸入集气瓶中，并立即塞紧橡胶塞。,检查装置的气密性,(5)待红磷燃烧停止后，集气瓶冷却至室温时，打开止水夹。(6)记录集气瓶中液面变化。(7)拆除装置，清洗仪器，整理器材。,5. 实验现象：(1)红磷燃烧，_。(2)装置冷却后，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶剩余容
14、积的_。6. 实验结论：氧气约占空气总体积的_。,产生大量白烟，放出大量的热,思考1 在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？,答：（1）装置漏气；,（2）红磷的量不足；,（3）集气瓶未冷却到室温就打开夹子；,（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶;,思考2：大于1/5原因？,（1）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子,（2）实验开始时，止水夹没有夹紧,7. 误差分析：,8. 实验成功的关键：装置不能漏气，导管中事先充满水，红磷要稍过量，点燃红磷后伸入集气瓶和塞紧胶塞的动作要快，要等到集气瓶冷却至室温后再打开止水夹。9. 红磷的替代品应满足的条件：(1)可燃物能够在
15、空气中燃烧。不能选用铁丝代替红磷，因为铁在空气中不易燃烧。,(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗其他的气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也能与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。(3)可燃物燃烧时生成固体或生成的气体易被溶液吸收。如用木炭代替红磷时，集气瓶中应盛放NaOH浓溶液。,(1)防止高温熔融物使瓶底炸裂, (2)吸收生成P2O5减少空气污染,思考4：集气瓶中加少量水,【拓展延伸】测定空气中氧气含量时，常用其他装置：,例1 如图是实验室测定空气中氧气含量的装置，下列说法正确的是()A. 燃烧匙中的物质可以是木炭B. 实验前不需检查装置
16、气密性C. 集气瓶冷却至室温后才能打开止水夹D. 本实验的结论是氧气约占空气质量的21,C,(1)若实验时燃烧匙中的物质是红磷，请写出实验时反应的化学方程式_。(2)氮气的下列性质中，与本实验无关的是_。A. 无色无味B. 难溶于水C. 不与水反应D. 不能燃烧,A,4P+5O22P2O5,点燃,(3)等集气瓶冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水能进入集气瓶中，其原因是_，如果实验中观察到进入集气瓶中的水很少，不到集气瓶中原体积的五分之一，其可能的原因有_ (写出一种)。,红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内气体减少，使瓶内压强小于瓶外大气压,红磷用量不足(答案补充：装置气密性不好或实验前导管中没
17、有充满水),(4)实验前集气瓶中常加少量水，其目的是什么？(5)本实验还可以得出哪些结论？,使集气瓶的温度快速降到室温，缩短实验时间。(答案补充：防止集气瓶炸裂，或溶解生成的五氧化二磷),氮气的化学性质稳定，且难溶于水(答案补充：空气是一种混合物)。,8年考情总结：实验室制取氧气的原理考查7次(除2009年外)；加热装置制取氧气3次(2013、2012、2008年)、不加热装置制取氧气2次(2011、2009年)、气体的检验考查3次(2011、2009、2008年)；收集方法考查2次(2012、2008年)；固体加热装置制取气体时应注意的事项考查2次(2011、2010年),实验二 氧气的实验
18、室制取,2. 实验室制氧气(详见实验突破栏目)(必考),2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,1. 实验室制取氧气的方法,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,2KClO32KCl+3O2,MnO2,2H2O22H2O+O2,MnO2,将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气,将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满，否则未收集满,2. 用高锰酸钾制取氧气的操作(1)实验步骤查连接好仪器后先检查装置的气密性;装将药品装入试管;定从下向上，从左向右固定发生和收集 装置；点点燃酒
19、精灯；收收集气体；,离把导管撤离水槽；熄熄灭酒精灯。【记忆口诀】实验室制取氧气的步骤可以这样记：茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄),三、实验仪器和实验装置：,外焰加热,药品平铺,夹持在距管口约1/3处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口略低于试管底部,导管伸出橡 皮塞约0.5cm,导管只能伸于集气瓶口,1药品平铺在试管底部,2导管刚露出橡胶塞 尾部,五、实验中的注意事项,原因：便于导气。,原因：使药品受热均匀。,3、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？,防止冷凝水倒流使炸裂试管,5、用排水集气法应什么时候开始收集？,当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；,（哪种
20、方法得到的氧气更纯？,五、注意事项：,用排水法收集的气体更纯）,4、用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?,防止高锰酸钾粉末进入导管使导管堵塞,6实验完毕,先撤导管,后熄灭酒精灯,7收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂。,原因：氧气密度比空气略大。,思考：2、排水法收集氧气不纯的原因？,气密性不好,没有等到有连续气泡冒出就收集,集气瓶没有装满水,拿出集气瓶后才盖上毛玻璃片,收集氧气的方法：,排水集气法,向上排空气法,适用于不易溶于水的气体,适用于密度比空气大的气体,检验氧气的方法,把带有火星的木条伸到集气瓶中
21、，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。,将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,1、向上排空气法收集氧气：,2、排水法收集氧气：,验满？,集气瓶口有连续气泡（或较大气泡）冒出,气体制取与收集装置的选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件,收集装置：根据气体的密度、溶解性,固体加热型,固液不加热型,常用的气体发生装置图,知识梳理,固液不加热型,固体加热型,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,3. 制备和收集氧气的不同装置的评价(1)用过氧化氢制取氧气，反应不需要加热、操作简便、节能、安全等，二氧化锰便于分离且不会产生有害物质，符合化学反应的绿色理念;但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈，
22、需控制反应速率。(2)用排水法收集的氧气比较纯净，且不需验满，但制取的氧气中含有水分，做有关实验时需用浓硫酸干燥;,用排空气法收集氧气操作简便，但相对不纯，且需要验满。4. 多功能瓶收集气体如图当气体“a进b出”时可代替向上排气法；当瓶中注满水，气体“b进a出”时可代替排水集气法。,5. 其他疑问解答(1)用H2O2制取O2时，长颈漏斗为什么必须伸入液面以下？(2)收集O2时为什么不用向下排空气法？,防止气体逸出。,因为氧气的密度比空气的密度略大。,(3)检验和验满利用了氧气的什么性质？(4)三种制取氧气的方法中，你认为哪种方法更符合绿色化学的特点？为什么？,利用了氧气的助燃性。,过氧化氢与二
23、氧化锰混合制氧气更符合绿色化学的特点，因为此反应装置简单，不需要加热，且不会产生粉尘等污染物。,例2 如图是实验室制取气体的常用装置：(1)请写出用A装置制取氧气的化学方程式。,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(答案补充：,2KClO32KCl+3O2 ),MnO2,(2)收集氧气时不常用C装置，其原因是什么？(3)将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。并用简单的方法验证所得的气体。,氧气的密度比空气的密度略大，收集的氧气可能不纯,2H2O22H2O+O2 (答案补充：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2等)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可证明是氧气(答案补充：将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是二氧化碳等)。,MnO2,(4)实验室用高锰酸钾制取氧气时，在如图A中试管口加一团棉花的目的是什么？(5)若采用排水法收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是什么？,防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管堵塞导管,防止水槽中的水倒吸进入试管中，使试管炸裂,(6)用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是什么？,将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明已收集满，否则未满,
