1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,第2课时,化学 必修2,元素周期表,周期 （7个）,短周期(3个):第1、2、3 周期 长周期(4个):第4、5、6、7 周期,族 (16个),主族(7个):IA A 副族(7个):IB B 族(1个) :第8、9、10 三个纵列 零族(1个): 稀有气体元素,1、元素周期表的整体结构,一、元素周期表(复习）,思考： 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,主族序数,最外层电子数,周期序数,电子层数,那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？,与 的化学性质相似的元素是（ ）,A B C,思 考,元素化学
2、性质主要取决于 。,原子的最外层电子数,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B）（C） （D）,D,(一).碱金属元素,1.原子结构示意图 【科学探究】,Li,Na,K,Rb,Cs,相似性：,递变性：,最外层都有个电子,化学性质相似。,随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。,二、元素的性质与原子结构,笔记,钾在空气中燃烧,钠在空气中燃烧,思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,实验现象,金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。,比钠剧烈,二、元素的性质与原子结构,(1)钠、
3、钾与非金属O2反应,笔记,(2)钾与H20的反应,实验现象,金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。,比钠剧烈,二、元素的性质与原子结构,铷与H20的反应,铯与H20的反应,笔记,2.碱金属化学性质的规律,(1)相似性：,均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性),二、元素的性质与原子结构,氧化锂,过氧化钠,超氧化钾,笔记,二、元素的性质与原子结构,(2)递变性：,与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。,笔记,3.碱金属物理性质的规律 【表1-1】,(1)颜色、状态:,大部分均为银白色固体，质软,(2)密度:,
4、逐渐增大（自上而下）KNa,(3)熔沸点:,逐渐降低（自上而下）,二、元素的性质与原子结构,笔记,元素的金属性的判断依据,元素 金属性,元素单质与酸反应的难易 （易强）,元素单质与水反应的难易 （易强）,元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱 （强强）,二、元素的性质与原子结构,笔记,(二).卤族元素,1.原子结构示意图 【学与问】,相似性：,递变性：,最外层都有7个电子，化学性质相似。,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,二、元素的性质与原子结构,笔记,实验,(1)卤素单质与H2的反应,反应条件：,剧烈程
5、度：,生成的氢化物的稳定性：,反应通式：,X2 + H2 2HX,逐渐减弱,逐渐减弱,越来越难,二、元素的性质与原子结构,笔记,(2)卤素间的置换反应 【实验1-1】,NaBr(aq),KI(aq),KI(aq),氯水,溴水,+CCl4用力 振荡,静置,实验现象 CCl4层,呈红棕色-生成Br2,呈紫色-生成I2,呈紫色-生成I2,Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-,Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-,Br2 + 2I- I2 + 2Br-,氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,二、元素的性质与原子结构,2.卤素在化学性质上的规律,(1)相似性,均能与氢气反应，表现出非金属
6、性 (氧化性),X2 + H2 2HX,能与水反应,2F22H2O = 4HFO2 ,Cl2 H2O = HClHClO,Br2 H2O = HBrHBrO,I2 H2O = HIHIO,反应越来越难以发生,X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2),反应通式：,二、元素的性质与原子结构,笔记,(2)递变性,与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。,笔记,元素的非金属性强弱的判断依据,元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸）的酸性强弱 （强强）,元素单质与氢气反应的难易 （易强）,气态氢化物的稳定性 （稳定强）,元素 非金属性,二、元
7、素的性质与原子结构,笔记,3.卤素在物理性质上的规律,(1)颜色:,(2)状态:,(3)密度:,(4)熔沸点:,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,笔记,小结,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,金属性逐渐增强,失电子的能力逐渐增强,非金属性逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,二、元素的性质与原子结构,习题,2.元素周期表中某A族元素原子序数为x，那么同一周期的A族元素原子序数不可能为( )A. x25 B. x2 C. x12 D. x26,A,1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ )A、单质的密度依次增大B、单质的熔、沸点依次升高C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,二、元素的性质与原子结构,3.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某 种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它 元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。,N,Sn,Fe,第三周期,A,主族元素,4.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3,C,二、元素的性质与原子结构,
