二氧化硫经典习题.doc

1、佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海第 4 章 第三节 氧族元素二氧化硫巩固案（1） 编号：1【学习目标】1.通过习题能熟练写出二氧化硫与典型氧化剂和硫化氢的反应方程式2.通过习题会区分二氧化硫使有色物质退色的原因，并能对漂白性物质进行汇总3.通过实验题能综合运用二氧化硫的制备、氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化 物的性质4.掌握三氧化硫的物理和化学性质1下列说法正确的是( )ASO 2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2具有漂白作用BSO 2和 Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大

2、增强漂白作用C亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应D在标准状况下，1 mol SO 2所占的体积约为 22.4 L2. 能与 SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )溴水 Ba(OH) 2溶液 石灰水 Na 2CO3溶液 稀 H2SO4 H 2S Na 2SO3溶液A. B. C. D. 3. (双选)下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向 NaOH 溶液中通入过量的 SO2：SO22OH SO H 2O23B. 向 Na2CO3溶液中通入过量的 SO2：SO2CO CO 2SO23 23C. 向亚硫酸氢钙溶液中加入过量的 Ca(OH)2溶液：Ca2 HSO O

3、H CaSO 3H 2O 3佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海D. 亚硫酸钠溶液吸收 SO2：SO2SO H 2O2HSO23 34下列实验报告记录的实验现象正确的是( )5. (双选)有关 SO2的说法错误的是( )A. SO2通入 Na2SO3或 NaHCO3溶液中能发生反应B. 二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性C. 给已被 SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色D. SO2和 O2混合加热，可生成 SO36高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4高温,Fe 2O3SO 2SO 3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中

4、，得到的沉淀物是( )ABaSO 3和 BaSO4 BBaSCBaSO 3 DBaSO 47(双选)下列有关亚硫酸的叙述中，不正确的是( )A亚硫酸是 SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和 SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用 SO2漂白过的食品不能食用8下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( )石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液A BC D全部9.(双选)下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是( )A都能使紫色石蕊溶液变红佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流

5、 无以成江海B通常条件下都易溶于水C都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10.Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO 2混合后再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )溶液很快褪色 溶液不褪色出现沉淀 不出现沉淀A BC D11一定量的 SO2与 NaOH 溶液反应，所得产物中含有 Na2SO3和 NaHSO3，物质的量之比为35，则参加反应的 SO2与 NaOH 的物质的量之比为( )A12 B35C811 D18812下列实验，一定不会出现沉淀现象的是

6、( )ACO 2气体通入 Na2SiO3溶液中BCO 2气体通入饱和 Na2CO3溶液中CSO 2气体通入 BaCl2溶液中DSO 2气体通入 Ba(OH)2溶液中13下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 碘和淀粉的混合物A BC D14为除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 浓 H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰A B C D15.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入用盐酸酸

7、化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐16.(双选)若向含少量水蒸气的容器中通入 SO2与 H2S 共 1.00 mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多 8.0 g，则通入的 SO2和 H2S 的物质的量

8、之比可能是( )A11 B12C21 D1317如下图所示是实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明 SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明 SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。18(8 分)A、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出 AF 各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式_。佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长

9、审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海19.(14 分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按下图所示装置，将气体从 a 端通入，则：(1)B 中应该装_试剂(填编号)。ANaCl 溶液 BKMnO 4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个

10、实验现象：A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。20向 BaCl2溶液中通入 SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试回答下列问题：(1)若不考虑 SO2与水的反应向 BaCl2溶液中通入 SO2无明显现象， “无明显现象”可能是“不反应” ，也可能是“反应但无现象” 。此处应为_，原因是佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海_。(2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于

11、稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，需消耗标准状况下的 Cl2_ mL。21某化学兴趣小组为 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置 B、C 中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。22已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。(1)为

12、了探索比较 SO2 和 Cl2 的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的 SO2 和干燥的 Cl2 分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b将 SO2 和 Cl2 分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明 显现象；d将 SO2 和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的相同与不同之处。佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海相同之处：SO

13、 2 和 Cl2 本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 _和_。不同之处：H 2SO3 只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出 SO2，是非氧化还原反应。HClO 能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探索对比 O3、 H2O2 和 Cl2 的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间 O3 最短，H 2O2 次之，Cl 2 最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质_相等。O 3 漂白速度较 H2O2 快的主要原因是_；Cl2

14、漂白速度最慢的主要原因可能是_ 。(3)丙同学为了比较 H2O2 和 NaClO 的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气 体。丙同学认为，发生反应的离子方程式为_，由此确认 NaClO 的氧化性强于 H2O2；丁同学认为产生气体也可能是 H2O2 分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_和_。佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海巩固案答案1D。A 项 SO2 使品红褪色，是利用 SO2 的漂白性；SO 2 使溴水和高锰酸钾溶液褪色则是SO2 的还原性引起的，故 A 项错。硫化氢具有强还原性，而

15、亚硫酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应：2H 2SH 2SO3=3S3H 2O，C 项错。D 项，在标准状况下，SO 2 是气态物质，符合气体摩尔体积的定义要求。2. D。有关反应为：Br 22H 2OSO 2=2HBrH 2SO4SO 2Ba(OH) 2=BaSO3 H 2OSO 2Ca(OH) 2=CaSO3H 2OSO 2Na 2CO3=Na2SO3 CO2SO 2H 2SO4 不反应SO 22H 2S=3S2H 2OH 2OSO 2Na 2SO3=2NaHSO3对照题意，符合条件的有，故答案为 D。3. CD。选项 A、B 中 SO2 过量，生成 HSO ，A、B 错。向亚硫酸氢钙溶

16、液中滴加过量 3Ca(OH)2 溶液，反应的化学方程式为：Ca(HSO 3)2Ca(OH) 2=2CaSO32H 2O 反应的离子 方程式为：Ca 2 HSO OH =CaSO3H 2O，C 正确。 34C。SO 2 溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中，品红褪色；c 中 SO2 被氯水氧化为 SO ，生成硫酸钡白色沉淀，同时因 Cl2 的消24耗，溶液变无色。d 中 SO2 与氢氧化钠反应生成 Na2SO3，生成 BaSO3 白色沉淀。5. BD。二氧化硫漂白性是由于 SO2 与有色物质生成无色化合物，无色化合物不稳定受热易分解为 SO2 和 H2O，

17、有色物质恢复原来的颜色，SO 2 和 O2 在加热和催化剂作用下才生成 SO3。6D。SO 3 溶于 BaCl2 溶液，生成了 BaSO4 沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl 2SO 3H2O=BaSO42HCl。而 SO2 溶于水生成 H2SO3，酸性比盐酸弱，所以 BaCl2 与SO2 的水溶液不反应。7AC。亚硫酸是 SO2 与水反应生成的产物，它是化合物，而 SO2 的水溶液是一种混合物。8C。SO 2 和 CO2 都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别 SO2 和 CO2；SO 2 具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质 S(有黄色沉淀生成)；S

18、O 2 具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液和氯水氧化( 溶液褪色)；SO 2 还佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2 没有这些性质。所以可以用来区别SO2 和 CO2。9AB。S 在 O2 中燃烧，无论 O2 是否过量，均生成 SO2。10C。尽管潮湿的 Cl2 和 SO2 都具有漂白作用，但 Cl2 具有强的氧化性，而 SO2 具有还原性，若同时使用，它们将发生如下反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。而生成的

19、H2SO4 和 BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。点评：本题容易出现的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液褪色，且溶液不会出现沉淀。11C。利用原子守恒，可得 SO2 与 NaOH 的物质的量之比为 (35)(2 35)811。12C。A.Na 2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3。B.Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3因生成的 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的小，故会析出 NaHCO3 晶体。C.SO 2 与BaCl2溶液不反应。D.SO 2Ba(OH) 2=BaSO3H 2O 但当通入的 SO2 过量时BaS

20、O3 SO2H 2O=Ba(HSO3)2，沉淀又会溶解。符合题意的只有 C。13.D。酸性 KMnO4 溶液、溴水、碘遇 SO2 褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO 2 与 NaOH 溶液反应：SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O，故酚酞由红色变为无色。14D。15.B。A 项，可能受到 Ag 的干扰，生成 AgCl 沉淀；C 项，能够使品红溶液褪色的气体不 一定就是 SO2，还可能是其他气体如氯气；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可为二氧化碳，也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。16AD。H 2S 和 SO2 的反应方程式如下：SO2 2H 2S=3S2H 2O

21、S(氧化、还原产物之差)1 mol 2 mol 32 gn(SO2) n(H 2S) 8.0 g若 H2S 过量，则 n(SO2)0.25 mol，n(SO2)n(H 2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol) 13。若 SO2 过量，则 n(H2S)0.50 mol，n(SO2)n(H 2S)(1.00 mol0.5 mol)0.5 mol 11。佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海17解析：根据 SO2 的化学性质及实验室制备 SO2 的反应原理回答问题。答案：(1)Na 2SO3H 2SO4(浓) =Na2S

22、O4SO 2H 2O(2)石蕊试液变红 酸性(3)褪色 漂白(4)出现黄色浑浊 氧化(5)褪色 还原(6)吸收多余的 SO2，防止污染空气 SO 22NaOH =Na2SO3H 2O18解析：由题图中 A、B 两种气体等物质的量加入 H2O 中，生成含 C、D 的无色溶液，滴入 Ba(OH)2 溶液生成沉淀 F 和溶液 D，D 中滴入 AgNO3 溶液生成白色沉淀 G，可知溶液 C、D 中含有 SO 、Cl 。气体 B 中通入过量 Ba(OH)2 溶液有沉淀 E 生成，且24B是有刺激性气味的气体，可知 B 为 SO2，则 A 为 Cl2。答案：(1)Cl 2 SO 2 H 2SO4 HCl

23、BaSO 3 BaSO 4(2)Cl2SO 22H 2O=4H SO 2Cl 2419解析：SO 2 和 CO2 在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但 SO2 具有还原性，能被强氧化剂氧化，且 SO2 可使品红溶液褪色，而 CO2 不具备这些性质，可利用差异性鉴别 CO2 的存在与否。答案：气体为 CO2 气体为 SO2 气体为 CO2 和 SO2 的混合气体(1)B (2) 检验该气体中是否含有 SO2 (3) 检验该气体中是否含有 CO2 (4)CO 2 和 SO2的混合气体20解析：加入 NaOH 溶液发生的反应为Ba2 SO 22OH =

24、BaSO3H 2O；通入 Cl2 发生的反应为Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO42Cl 4H 。由方程式：BaSO 4 Cl 2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl 2)故 V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反应 弱酸不能制强酸(2)BaSO3 能(3)Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO42Cl 4H (4)22421(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3 H2SO4(浓) =Na2SO4SO 2 H 2O佳一中高一化学必修 1 编制人： 组长审核： 学年审核： 不积跬步 无以至千里 不积小流 无以成江海(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2 2MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH答案 H 2SO3 HClO 加合或化合 氧化还原 得电子数 氧化性 O3H2O2 Cl2 与 H2O 反应生成 HClO 浓度较小 H 2O2ClO =Cl H 2OO 2 AgNO3 溶液 稀 HNO322.答案 H 2SO3 HClO 加合或化合 氧化还原 得电子数 氧化性 O3H2O2 Cl2 与 H2O 反应生成 HClO 浓度较小 H 2O2ClO =Cl H 2OO 2 AgNO 3 溶液 稀 HNO3