1、,制取氧气的实验改进,制作人：白洁郭巧云,一、过氧化氢制取氧气的改进,存在问题：1、水蒸气和氧气一起逸出，木条很难复燃；2、二氧化锰不易回收；,催化剂的探究,MnO2作催化剂的弊端:反应非常强烈; 产生O2的气流不均匀; 产生O2的湿度也偏大; 反应后产生的泡沫使整个液体呈现黑色,视觉效果也不好; 还需回收MnO2。,绿色催化剂过氧化氢酶,参考文献：康莲枝.实验室制取氧气的绿色设计J.内蒙古教育，2007，8：45-46.,100克羊肝或猪肝,加入PH=7的低盐液 (磷酸盐的缓冲液)500ML,静置后分层,上层清液即为过氧化氢酶的提取液,参考文献：蔡小兰.用过氧化氢溶液制取氧气的实验改进J.教
2、学研究,2007,3:21.,实验装置的改进,操作：先将少量的 二氧化锰粉末放入大试管的底部 将过氧化氢溶液放入分液漏斗中,打开活塞,逐滴加入过氧化氢液 不需产生气体时将活塞关闭,使反应停止,优点：可以控制反应的速度,可以得到平稳的气流,同时也便于收集 可以控制所加过氧化氢溶液的用量,节约药品 操作简便,操作：按上图将一根铜丝(一端系有内装少量的二氧化锰粉末放入小纱袋)伸入到吸滤瓶部将过氧化氢溶液放入分液漏斗中,通过分液漏斗逐滴加入5%的过氧化氢溶液,使反应发生,产生体不需产生气体时将铜丝向上拉起,将小纱袋脱离液面,使反应停止,优点：通过控制滴加过氧化氢溶液的用量来控制反应的速度 能通过小纱袋
3、的上升和下降来控制反应的随时发生随时停止 操作简便,节约药品,参考文献：崔迎春.“制取氧气”实验的改进J.实验改进,2005,1：21.,(1) 右倾装置让分液漏斗中的过氧化氢溶液滴入b中，观察气球不涨大 (2)小心加热b端，气球缓慢涨大 (3)静置片刻，冷却至室温，左倾装置，让分液漏斗中的过氧化氢溶液滴入a中，气球迅速涨大 (4)将气球中收集到的气体用带火星的木条检验，带火星的木条复燃证明为氧气,实验步骤,改进后实验的优点,观察性强：气球的体积变化快慢，让学生理解了催化剂对化学反应速率的影响。 装置的长导管起了很好的冷凝作用，使得加热后进入气球的氧气较为纯净，木条的复燃现象明显。 对比性强：
4、通过a、b两侧的现象的显著比较，使学生能直观地领悟催化剂的作用和概念，,吴茂江，梁丽.氧气实验室制法的微型化改进J.甘肃教育学院学报,1998,12(2):85-87.,氯酸钾制取氧气,存在问题：1、二氧化锰做催化剂，实验后不易清理2、实验对比性不强3、演示实验的时间较长4、氯酸钾与二氧化锰的质量比3：1？,催化剂的探究一,参考文献：韦友欢，邵鹏，余富兴.实验室制取氧气中催化剂的对比和分析J.南宁师范高等专科学报,2003,20(1):68-69.,从表中可得到如下的结论: 1、利用这五种物质与氯酸钾反应都能使反应速度加快(单独加热2克氯酸钾反应制备氧气，反应使用时间为15分钟）. 2、从表中
5、的数据来看，利用二氧化锰作为催化剂是最好的，其次是氧化铜、三氧化二铁、黄泥土、砂子; 3、反应放出的氧气体积随催化剂量的增加有增大的趋势，而且都比理论值大(按2克氯酸钾反应，理论计算值为548.57mL)。,实验过程中出现的问题:,1、用MnO2作为催化剂时，反应中会出现粉末飞溅并随气体进人导气管(二氧化锰粉未越细越明显)、反应后试管内有黑斑，清洗较困难，若比例超过3:1后氯酸钾会熔化、有瀑沸流到试管口的现象. 2、除三氧化二铁和氧化铜作为催化剂时制得的气体中无明显的刺激性气味外，其它物质作为催化剂时，制得的气体中都有明显的刺激性气味(排空气法更加浓). 3、使用三氧化二铁作为催化剂，反应过程
6、中三氧化二铁的颜色在没有冷却之前为褐色，但完全冷却后又变为原来的颜色; 4、在使用上述几种催化剂与反应过氯酸钾程中除三氧化二铁、砂子外，其它的催化剂(反应前均置于烘箱中烘干)在反应中试管口均出现水珠(尤其以黄泥土作为催化剂时最多); 5、用砂子作为催化剂时，因为无吸水性，故总是会出现熔化流出的现象; 6、黄泥土作为催化剂时，若采用的比例得当(大于2:2)，那么不会出现熔化流出的现象。,催化剂的探究二,参考文献：黄亚丽.关于实验室法制氧气的催化剂选择J.三明职业大学学报，2000,4:77-81.,通过以上试验可看出Fe4O3(l:5)，CuO(l:3)，MnO2(l:3)效果为最好。,参考文献：江永仁.二氧化锰对氯酸钾催化作用实验的改进J.教学仪器与实验，2005，21(5):36-37.,实验步骤及现象,实验步骤：根据图1连接好仪器并检查气密性,然后在大试管中加入2药匙的氯酸钾粉末,在小试管中加入等量的氯酸钾和二氧化锰的混合粉末。重新连接好仪器后点燃酒精灯进行实验。 实验现象：放在B试管口的带火星木条先复燃,而放在A试管口的带火星木条很长时间都不燃烧。,改进后的实验优点,对比性强： 将两个独立的实验合并为一个实验,简化了实验操作,使实验对比性更强。 木条复燃的先后顺序明显,易于比较,能提高同学们探究兴趣。 缩短实验时间,提升课堂教学效果。,谢谢！,
