1、苏教版 专题二从海水中获得的化学物质的复习,第二单元钠、镁及其化合物 钟耀荣,祝愿同学们永远进步！,一、金属钠的性质和应用 1、金属钠的物理性质,注意实验安全性!,钠的取用镊子（不能用手接触）、,煤油要用滤纸擦干,切割在滤纸或玻璃片上进行、钠要保存在煤油中（和空气隔绝）。,2.钠的化学性质：,（1）.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,结论：,类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？,2Na + S = Na2 S 2Na + Cl2= 2NaCl,（2）和水反应的化学方程式：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e,得2e,还原剂,氧化
2、剂,离子方程式：,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,讨论题：钠着火时，应如何灭火？（ ）,A.用水扑灭. B.用泡沫灭火器. C.铺上沙子.,C,3.钠在自然界中的存在和主要用途：,（1）.钠的存在：,（2）.钠的用途：,原子反应堆的导热剂（K-Na合金） 钛、钽、铌、锆等金属冶炼 高压钠灯,*电解熔融的氯化钠可制得单质钠2NaCL（熔融）= 2Na + Cl2,通电,二、钠的化合物,Na2O、,Na2O2 、NaOH（俗名烧碱、苛性钠；具有强碱的通性）,Na2CO3、,NaHCO3,-1,-2,淡黄色固体,白色固体,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,
3、Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O + CO2= Na2CO3,过氧化物,碱性氧化物,强漂白性,无,漂白剂、供氧剂,制Na2O2等,呼吸面具,2、碳酸钠和碳酸氢钠,（1）澄清石灰水中滴加碳酸钠、碳酸氢钠 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+ Ca(OH) 2(少 =Na2CO3 + CaCO3 + H2ONaHCO3+ Ca(OH) 2(多= NaOH + CaCO3 + H2O （2）氯化钙溶液中滴加碳酸钠、碳酸氢钠CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+ NaHCO
4、3,碳酸钠、碳酸氢钠溶液的PH值溶液呈碱性，碳酸钠碳酸氢钠；故热的碳酸钠溶液能去油污。,（3）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） CO32-+2H=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快而剧烈） HCO3-+H+=H2O+CO2 ,（4）分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体,现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使 石灰水变浑浊。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2H
5、Cl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,106 84,两者溶液均呈碱性,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末 细小白色晶体,（5）、碳酸钠和碳酸氢钠的转化 （碳酸钙和其酸式盐的转化也类似）,碳酸钠 碳酸氢钠,通入CO2,或加NaOH,CO32-+CO2+H2O=2HCO3- HCO3-+OH-=H2O+CO32-,思考：将足量的CO2通入到装有饱和Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？,现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体2 Na+ CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3（饱和溶液）,溶液加热 不分解,自然界中有纯碱吗？,内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱
6、湖, 侯氏制碱法(联合制碱法)原理:,NH3CO2H2O = NH4HCO3 NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 510时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。,三、镁的存在和提取,主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中,提取过程：,生石灰,煅烧,贝壳（CaCO3）,MgCl26H2O,海水,杂质 氯化镁,水,石灰乳,（CaO）,氢氧化镁沉淀,过滤 加盐酸,蒸发结晶得氯化镁晶体,电解 熔融,镁,四、镁的性质与原子结
7、构的关系,（1）Mg,易失2e-,Mg2+,因此：镁化性很活泼，可与活泼的非金属、酸等物质反应,1、与O2反应,常温：生成氧化膜（发生钝化）,3、与水反应,Mg+2H2O（热水）= Mg(OH)2 +H2,4、与氧化物反应,中强碱，能使酚酞变红,5、与非氧化性酸反应：稀H2SO4 稀HCl、H3PO4,Mg+2H+=Mg2+H2,6、与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）,Mg +Cu2+ = Mg2+Cu,（2）镁的物性：,银白色金属光泽，密度小,合金：,金属与金属或非金属熔合在一起形成且有金属特性的混合物,特性： 熔点低于任何一组分,（3）镁的主要用途： 1、制合金 2、制耐火材料（MgO）熔
8、点高3、植物叶绿素组成成分,水垢的成分： CaCO3和Mg(OH)2,练习1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ） A、 熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊,C,解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na2H2O=2NaOH+H2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。,2、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ） A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出 C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,C,完成第六次作业（活页）,现代的学习理念，正确的学习态度，勤奋的学习精神，科学的学习方法，健康的身体心态，宽容的美好心灵。,再见！,
