1、,高考热点例析 -NO2 NO O2混合气体溶于水的计算,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,2NO + O2 = 2NO2 ,基本反应：,NO2 NO O2混合气体溶于水的计算,常见类型：,NO 和 NO2 混和气体与水的反应,NO 和 O2 混和气体与水的反应,NO 2与 O2混和气体与水的反应,NO2 、NO、 O2 混和气体与水的反应,NO2 、NO、 O2 溶于水后物质的量浓度,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,基本反应：,类型 - NO和 NO2 混合气体溶于水的计算,例1标准状况下将充满5mLNO和15mLNO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分
2、反应后，剩余气体的体积为多少毫升？,解：设生成的NO的体积为x,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,15,3,1,x,解得x = 5mL,答：剩余气体的体积为10mL。,剩余气体为未反应NO与反应生成NO之和.,V(NO) = 5mL+5mL =10mL,类型 - NO和 NO2 混合气体溶于水的计算,例2标准状况下将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？,（5、15）（也可用差量法）,(你答对了吗？）,类型 - NO和 NO2 混合气体溶于水的计算,练1将一充满NO和NO2的混合
3、气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，若水上升了1/4，则原混合气体中NO和NO2的体积比为多少？,（3：5）两种方法,类型 - NO和 O2 混合气体溶于水的计算,基本反应：,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,3+ 2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,= 4:3, 4:3, 4:3,4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,无,O2,NO,类型 - NO和 O2 混合气体溶于水的计算,例3将一充满NO和O2的混合气体
4、的容积为10mL的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后剩余气体为3mL，求原混合气体中NO和O2的体积各为多少?,若剩余3mL为O2： V(NO) =4mL、V(O2) =6mL 若剩余3mL为NO： V(NO) =7mL、V(O2) =3mL,?,类型 - NO和 O2 混合气体溶于水的计算,练2在一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？,V(NO) ：V(O2)=1：8,类型 - NO2和 O2 混合气体溶于水的计算,基本反应：,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3
5、+ NO ,2+ ,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,= 4:1, 4:1, 4:1,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,无,O2,NO,剩余的NO为剩余的NO2的 1/3。,类型 - NO2和 O2 混合气体溶于水的计算,例4将一充满NO和NO2的混合气体的容积为10mL的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后剩余气体为1mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？,若剩余1mL为O2： V(NO2) =7.2mL、
6、V(O2) =2.8mL 若剩余1mL为NO： V(NO2) =8.6mL、V(O2) =1.4mL,类型 - NO2和 O2 混合气体溶于水的计算,练3同一状态下将12mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余气体为2mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？,若剩余1mL为O2： V(NO2) =8mL、V(O2) =4mL 若剩余1mL为NO： V(NO2) =10.8mL、V(O2) =1.2mL,类型 - NO2、NO和 O2 混合气体溶于水的计算,基本反应：,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,关
7、系式：,特例：,V(O2) ： V(NO2) ：V(NO) = 1：1：1 时，混合气体全部与水反应，无气体剩余。,例5常温下盛有10mLNO和10mLNO2组成的混合气体的大试管倒立水中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少升 ？,若剩余2mL为O2： 通入V(O2) =12mL 若剩余2mL为NO：通入V(O2) =8.5mL,类型 - NO2、NO和 O2 混合气体溶于水的计算,?,思考 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为
8、多少？,类型 - NO和 O2 混合气体溶于水的计算,M：n=8：3,类型 - NO2和 O2 混合气体溶于水的计算,思考将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比为多少？,V(NO2) ：V(O2) =2：3,NO2和O2 的混合气体与水反应时，当剩余气体的体积大于原混合气体体积的1/3时，只有一种条件：V(NO2) ：V(O2)4：1,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,思考 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中）充分反应后
9、，试管里还剩mL气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。,解：设NO的体积为x ，NO2的体积为y,x,3x/4,x + y = 40,解得x = 10mL, y = 30mL,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,y,y/4,3x /4+ y/4 = 205, 若O2剩余,类型 - NO2、NO和 O2 混合气体溶于水的计算,若O2剩余： V(NO) =10mL、V(NO2) =30mL 若NO剩余： V(NO) =27.5mL、V(NO2) =12.5mL,?,类型 - NO2、NO和 O2 混合气体溶于水后物质的量浓度的计算,解题要点：,溶液的体积即为减
10、少的气体总体积,溶质为HNO3，且为反应产物,类型 - NO2、NO和 O2 混合气体溶于水后物质的量浓度的计算,例6标准状况下，将盛满NO2的干燥的烧瓶倒扣在一个盛满水的水槽中，充分反应后，所得的溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.045mol/L B、0.036mol/L C、0.18mol/L D、0.030mol/L,A,！,类型 - NO2、NO和 O2 混合气体溶于水后物质的量浓度的计算,例7标准状况下，将盛满4体积NO2的干燥的烧瓶倒扣在一个盛满水的水槽中，通入1体积O2，充分反应后，所得的溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.045mol/L B、0.036mol/L C、0.18mol/L D、0.030mol/L,A,1体积O2,4体积NO,C,将4体积NO2，1体积O2，同时盛满于干燥的烧瓶中,B,?,类型 - NO2、NO和 O2 混合气体溶于水后物质的量浓度的计算,例8标准状况下，将盛满4体积NO的干燥的烧瓶倒扣在一个盛满水的水槽中，通入3体积O2，充分反应后，所得的溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.045mol/L B、0.036mol/L C、0.06mol/L D、0.030mol/L,A,3体积O2,4体积NO,C,预防非典,
