1、1 第8 讲 化学反应速率与化学平衡 考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养 1.化学平衡状态的判断 2017年卷T 27(1)(3) ；2017年 卷T 27 ；2017年卷T 28(4) ；2016 年卷T 27(1)(2)(3) ；2016年卷 T 27(2)(4) ；2015年卷T 27(3) ； 2014年卷T 26(1)(3) ；2014年 卷T 9 2.化学反应速率与化学平衡图像 2016年卷T 27(2)(3) ；2016年 卷T 27(3) ；2015年卷T 28(4) ； 2015年卷T 27(2) ；2014年卷 T 28(3) ；2014年卷T 26(2) ；2013
2、年卷T 28(4) 1.了解化学反应速率的 概念和定量表示方法。 能正确计算化学反应的 转化率()。 2了解反应活化能的概 念，了解催化剂的重要 作用。 3了解化学反应的可逆 性及化学平衡的建立。 4掌握化学平衡的特征。 了解化学平衡常数(K)的 含义，能利用化学平衡 常数进行相关计算。 5理解外界条件(浓度、 温度、压强、催化剂等) 对反应速率和化学平衡 的影响，能用相关理论 解释其一般规律。 6了解化学反应速率和 化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中 的重要作用。 3.化学反应速率与化学平衡的相 关计算 2017年卷T 28(3) ；2017年卷 T 28(4) ；2016年卷T
3、27(3) ；2015 年卷T 28(4) ；2014年卷T 28(3) 1.变化观念能从 内因和外因、量变与 质变等方面较全面地 分析化学反应速率与 化学平衡的实质与影 响因素。 2平衡思想能用 对立统一、联系发展 和动态平衡的观点考 查、分析化学反应速 率和化学平衡问题。 3模型认知能运 用化学平衡模型解释 一些化学现象。 4科学精神具有 严谨求实的科学态度， 客观分析有关化学反 应速率和化学平衡问 题的利弊。 命题热点1 化学平衡状态的判断 (对应学生用书第32页) 储知识剖解重点难点备考 化学平衡状态的标志 1绝对标志2 2相对标志 Error! “变量”不变平衡状态 3一个角度 从微
4、观的角度分析，如反应N 2 (g)3H 2 (g) 2NH 3 (g)，下列各项均可说明该反应 达到了平衡状态： (1)断裂1 mol NN键的同时生成1 mol NN键； (2)断裂1 mol NN键的同时生成3 mol HH键； (3)断裂1 mol NN键的同时断裂6 mol NH键； (4)生成1 mol NN键的同时生成6 mol NH键。 4定量依据：若Q c K，反应处于平衡状态。 对点练沿着高考方向训练 1(2017石家庄第一次摸底)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H 2 (g) I 2 (g) 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 ( ) A容器内总压强不随时
5、间改变 B气体的密度不随时间改变 C单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H 2 DH 2 的体积分数不随时间改变 D 该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强始终不变， 故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A错误。反应物和生成物均为气体， 则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的密度始终不变，故 不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，B错误。生成2 mol HI和消耗1 mol H 2 均 表示正反应速率，故不能判断反应达到平衡状态，C错误。该反应正向进行时，H 2 的体 积分数减小，而逆向进行时，H 2 的体积分数增大，当H 2
6、的体积分数不随时间改变，即 v 正 (H 2 )v 逆 (H 2 )，则该反应达到平衡状态，D正确。 2(2017北京东城区期末)用Cl 2 生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反 应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O 2 (g) 2Cl 2 (g)2H 2 O(g) H115.6 3 kJmol 1 。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明 该反应达到化学平衡状态的是 ( ) 【导学号：97184091】 A气体的质量不再改变 B氯化氢的转化率不再改变 C断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键 Dn(HCl)n(O 2 )n(Cl 2 )
7、n(H 2 O)4122 B 反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误。反应正向进行时， HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HCl的转化率降低，当HCl的转化率不再改变时， 可以说明可逆反应达到平衡状态，B正确。断开4 mol HCl键和生成4 mol HO键 均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误。达到平 衡状态时，各反应物和生成物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比不一定 等于对应的化学计量数之比，D错误。 3可逆反应：2NO 2 (g) 2NO(g)O 2 (g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志是( ) 单位时间内生成n
8、mol O 2 的同时生成2n mol NO 2 单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 用NO 2 、NO、O 2 表示的反应速率之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 A 单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2 ，能说明反应达到平衡状态； 描述的都是正反应方向，无法判断是否达到平衡状态；无论达到平衡与否，同向 的反应速率之比总是等于化学计量数之比；混合气体的颜色不变能够说明反应达到 了平衡状态；因容器体积固定
9、，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状 态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以、均 能说明反应达到平衡状态。 4向某绝热密闭容器中加入一定量CO 2 (g)和H 2 (g)，发生反应：CO 2 (g)3H 2 (g) CH 3 OH(g)H 2 O(g) H49 kJmol 1 。下列图像中能表明此容器中的反应已 处于平衡状态的是( ) 【导学号：97184092】4 A B C D B 随着反应的进行，H 2 的百分含量逐渐减小，A项错误；因正反应放热、容器绝热， 故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化，B项正确； H是一个定值，不
10、能用于判断可逆反应是否达到平衡状态，C项错误；该反应最终会 达到平衡状态，故甲醇的生成速率不可能一直增大，D项错误。 51 100 时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na 2 SO 4 (s)4H 2 (g) Na 2 S(s)4H 2 O(g)。能判断反应达到平衡状态的是( ) 【导学号：97184093】 A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变 C混合气体的总物质的量不变 D各气体的浓度相等 B 这是一个反应前后气体分子总数不变的反应，恒容条件下，气体的压强、物质的 量始终保持不变，A、C项错误；反应没有达到平衡时，气体的总质量发生变化，混合 气体的密度不变说明反应已经达到平衡状态，
11、B项正确；各气体的浓度相等无法说明正、 逆反应速率是否相等，D项错误。 方法技巧 化学平衡标志判断关注点 提能力针对热点题型训练5 (见专题限时集训T 2 、T 3 、T 5 ) 命题热点2 化学反应速率与化学平衡图像 (对应学生用书第34页) 储知识剖解重点难点备考 1化学反应速率和化学平衡图像题解法思路 (1)两个原则 先拐先平。例如，在转化率时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆 向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。 定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 (2)三个步骤2外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响 外界条件改变 反应速率
12、Error! 影响 影响化学平衡， 可归纳为： 对点练沿着高考方向训练 1(2017湖北八所重点中学联考)将6 mol CO 2 和8 mol H 2 充入一容积为2 L的密闭容器 中(温度保持不变)发生反应CO 2 (g)3H 2 (g) CH 3 OH(g)H 2 O(g) HT 2 ，则逆反应一定是放热反应 C达到平衡时，A 2 的转化率大小为bac8 D在T 2 和n(A 2 )不变时达到平衡，AB 3 的物质的量的大小为cba D 加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态d 变为状态b，A错误。若T 1 T 2 ，由题图可知，温度升高，n(B 2 )不变时
13、，平衡时AB 3 的 体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，B错误。图中横 坐标为n 起始 (B 2 )，增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率，则n 起始 (B 2 )越 大，平衡时A 2 的转化率越大，即达到平衡时A 2 的转化率大小为cba，C错误。其他 条件相同时，n 起始 (B 2 )越大，平衡时A 2 的转化率越大，则平衡时AB 3 的物质的量越大， 故平衡时AB 3 的物质的量的大小为cba，D正确。 5. 工业上用下列反应合成甲醇：CO 2 (g)3H 2 (g) CH 3 OH(g)H 2 O(g)。在固定容积为 2 L的密闭容器中，由CO 2
14、和H 2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应 的影响，实验结果如图所示(注：T 1 、T 2 均大于300 )。 下列说法正确的是( ) 【导学号：97184096】 A温度为T 1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3 OH)molL 1 min 1 n1 t1 B该反应在温度为T 1 时的平衡常数比温度为T 2 时的小 C该反应的正反应为放热反应 D处于A点的反应体系从T 1 变到T 2 ，达到平衡时 减小 nH2 nCH3OH C 由图像可知在温度为T 2 时反应先达到平衡，因此温度T 2 T 1 ，温度高反应达平衡时 甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放
15、热反应，升高温度平衡常数减小，故B项 错误，C项正确。温度为T 1 时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为n 1mol，此时甲醇的浓度为 molL 1 ，所以生成甲醇的平均速率为v(CH 3 OH) n1 2 n1 2t1 molL 1 min 1 ，A项错误。因为温度T 2 T 1 ，所以A点的反应体系从T 1 变到T 2 时， 平衡会向逆反应方向移动，即生成物浓度减小而反应物浓度增大，所以D项错误。 提能力针对热点题型训练 (见专题限时集训T 1 、T 8 、T 9 、T 10 ) 命题热点3 化学反应速率与化学平衡的相关计算 (对应学生用书第35页) 储知识剖解重点难点备考9 1
16、化学反应速率计算关键抓公式，注意v(A) ，注意A状态不能是 cA t nA Vt 固体或纯液体。 2 “三段式法”计算化学平衡常数和转化率 明确三个量：起始量、变化量、平衡量 如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为 a molL 1 、b molL 1 ，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx molL 1 。 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 起始/molL 1a b 0 0 变化/molL 1mx nx px qx 平衡/molL 1amx bnx px qx (1)计算平衡常数 K pxpqxq amxmbnxn (2)计算“三个量” 转化
17、率 100% 100%。 n转化 n起始 c转化 c起始 生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用 率越高，产率越高。 产率 100%。 产物实际质量 理论产量 混合物中某组分的百分含量 100%。 平衡量 平衡总量 悟真题挖掘关键信息解题 例 (2017全国卷节选)近期发现，H 2 S是继NO、CO之后的第三个生命体 系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的 功能。 H 2 S与CO 2 在高温下发生反应：H 2 S(g)CO 2 (g) COS(g)H 2 O(g)。在610 K时， 将 的空钢瓶中，反应 0.10 mol CO2与0
18、.40 mol H2S充入2.5 L 。 平衡后水的物质的量分数为0.02 (1)H 2 S的 1 _%，反应 K_。 平衡转化率 平衡常数 (2)在 ，H 2 S的转化率 620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03 2 _ 1 ，该反应的H_0。(填“” “ 1 。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故H0。 (3)A项，充入H 2 S，H 2 S的转化率反而减小。 B项，充入CO 2 ，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H 2 S 的转化率增大。 C项，充入COS，平衡左移，H 2 S的转化率减小。 D项，充入N 2 ，对平衡无影响，不改变H 2 S的转化率。
19、 【答案】 (1)2.5 2.810 3(2) (3)B 对点练沿着高考方向训练 1(2017云南大理第二次统测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气 体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO) 4 (g)，已知该反应平衡常数与 温度的关系如下表：11 温度/ 25 80 230 平衡常数 510 4 2 1.910 5 下列说法不正确的是 ( ) 【导学号：97184097】 A上述生成Ni(CO) 4 (g)的反应为放热反应 B25 时，反应Ni(CO) 4 (g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为210 5 C80 达到平衡时，测得n(CO)0.3
20、 mol，则Ni(CO) 4 的平衡浓度为2 molL 1 D在80 时，测得某时刻Ni(CO) 4 、CO的浓度均为0.5 molL 1 ，则此时，v(正)v(逆) D 随着温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是 放热反应，故A正确；25 时，反应Ni(CO) 4 (g) Ni(s)4CO(g)的平衡常 数与Ni(s)4CO(g) Ni(CO) 4 (g)的平衡常数互为倒数，即平衡常数为 210 5 ，故B正确；80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则 1 5 104 c(CO) 1 molL 1 ，依据平衡常数计算式K 2，则 0.3 mol 0.3 L
21、 cNiCO4 c4CO Ni(CO) 4 的平衡浓度为2 molL 1 ，故C正确；在80 时，测得某时刻Ni(CO) 4 、CO的浓度均为0.5 molL 1 ，Q c 82，说明平衡逆向 cNiCO4 c4CO 0.5 0.54 进行，则此时v(正)bc BX点时，NH 3 的化学反应速率为0.5 molL 1 min 1 C达到平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小 D若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 mol NH 3 和2.4 mol NO，在一 定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反
22、应前压强的 倍，则化学平衡常 22 2113 数K_(保留两位有效数字)。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达 到平衡时NH 3 的体积分数_(填“变大” “变小”或“不变”)。 【解析】 (1)乙烯的燃烧热H1 411.1 kJmol 1 ，据此写出热化学方程式： C 2 H 4 (g)3O 2 (g)=2CO 2 (g)2H 2 O(l) H1 411.1 kJmol 1 ；根据盖斯定律， 由3可得：C 2 H 4 (g)6NO(g)=2CO 2 (g)2H 2 O(l)3N 2 (g)，则有H(1 411.1 kJmol 1 )(180 kJmol 1 )31 951.1 kJmo
23、l 1 。 (2)由图可知，在相同时间内，分别使用催化剂a、b、c时，c(N 2 )逐渐减小，故催化 剂的催化效率：abc，A正确；X点c(N 2 )2.5 molL 1 ，则前4 min内消耗NH 3 的 浓度c(NH 3 ) 2.5 molL 1 2 molL 1 ，故前4 min内v(NH 3 ) 4 5 0.5 molL 1 min 1 ，但不能确定X点的瞬时速率，B错误；使用催 2 molL1 4 min 化剂只能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故使用催化剂c时NO的转化率跟使 用催化剂a、b时相等，C错误；在恒温绝热的密闭容器中进行反应，在未达到平衡前， 温度会不断变化，则K值
24、不断变化，当K值不变时，容器内温度不变，说明该反应达 到平衡状态，D正确。 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前混合气体总物质的 量为1.8 mol2.4 mol4.2 mol，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的 倍， 22 21 则平衡时混合气体的总物质的量为4.2 mol 4.4 mol，设转化的NH 3 为4x mol， 22 21 则有 4NH 3 (g)6NO(g) 5N 2 (g)6H 2 O(g) 起始量/mol 1.8 2.4 0 0 转化量/mol 4x 6x 5x 6x 平衡量/mol 1.84x 2.46x 5x 6x 则有(1.84x) mol(
25、2.46x) mol5x mol6x mol4.4 mol，解得x0.2，达到 平衡时NH 3 (g)、NO(g)、N 2 (g)和 H 2 O(g)的浓度(molL 1 )分别为 1.0、1.2、1.0、1.2，故化学平衡常数 K 1.0。若改为恒温恒压条件下进行该反应， c5N2c6H2O c4NH3c6NO 1.05 1.26 1.04 1.26 反应正向进行，气体的总物质的量增大，则容器的容积增大，相当于在恒温恒容达到 平衡后，再扩大容器的容积，而扩大容器容积的过程中，平衡正向移动，NH 3 的体积分 数变小。 【答案】 (1)1 951.1 (2)BC 1.0 变小 思维建模14 化
26、学平衡相关计算中的2种思维路径 (1)化学平衡的计算解题思维路径 (2)化学平衡常数解题思维路径 提能力针对热点题型训练 (见专题限时集训T 4 、T 6 、T 7 、T 8 、T 9 、T 10 ) 复习效果验收| 真题试做 预测尝鲜 (对应学生用书第36页) 体验高考真题 1(2017全国卷节选)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。 回答下列问题： (1)正丁烷(C 4 H 10 )脱氢制1丁烯(C 4 H 8 )的热化学方程式如下： C 4 H 10 (g)=C 4 H 8 (g)H 2 (g) H 1 已知：C 4 H 10 (g) O 2 (g)=C 4 H 8 (g)H
27、 2 O(g) 1 2 H 2 119 kJmol 1 H 2 (g) O 2 (g)=H 2 O(g) 1 2 H 3 242 kJmol 1 图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或 “小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强15 图(a) 图(b) 图(c) (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化 催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气) /n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因
28、是 _ _。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃 类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是 _、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 _ _。 【解析】 (1)由图(a)可知，同温下，x MPa时丁烯的平衡产率高于0.1 MPa时的，根 据压强减小平衡向右移动可知，x小于0.1。欲提高丁烯的平衡产率，应使平衡向右移 动，该反应的正反应为吸热反应，因此可以通过升高温度的方法使平衡向右移动；该 反应为气体体积增大的反应，因此可以通过降低压强的方法使平衡向右移动，所以 A、D选项正确。 (2)由于氢气是产物之一，随着n(
29、氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，所以丁烯产 率降低。 (3)该反应的正反应为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右移动，使丁烯的产率增 大，另外，反应速率也随温度的升高而增大。由题意知，丁烯在高温条件下能够发生 裂解，因此当温度超过590 时，参与裂解反应的丁烯增多，而使产率降低。 【答案】 (1)小于 AD (2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成 短链烃类 2(2017全国卷节选)298 K时，将20 mL 3x molL 1Na 3 AsO 3 、20 mL 3x molL
30、1I 2 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： AsO (aq)I 2 (aq)2OH (aq) AsO (aq)2I (aq)H 2 O(l)。 3 3 3 416 溶液中c(AsO )与反应时间(t)的关系如图所示。 3 4 下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。 a溶液的pH不再变化 bv(I )2v(AsO ) 3 3 cc(AsO )/c(AsO )不再变化 3 4 3 3 dc(I )y molL 1 t m 时，v 正 _v 逆 (填“大于” “小于”或“等于”)。 t m 时v 逆 _t n 时v 逆 (填“大于” “小于”或“等于”)，理由是_。 若平衡时溶液的pH1
31、4，则该反应的平衡常数K为_。 【解析】 a对：溶液pH不变时，则c(OH )也保持不变，反应处于平衡状态。 b错：根据反应方程式，始终存在速率关系：v(I )2v(AsO )，反应不一定处于平 3 3 衡状态。 c对：由于Na 3 AsO 3 总量一定，当c(AsO )/c(AsO )不再变化时，c(AsO )、 3 4 3 3 3 4 c(AsO )也保持不变，反应建立平衡。 3 3 d错：由图可知，建立平衡时c(I )2c(AsO )2y molL 1 ，因此c(I )y 3 4 molL 1 时，反应没有建立平衡。 t m 时，反应正向进行，故v 正 大于v 逆 。 由于t m 时生成
32、物AsO 的浓度小于t n 时AsO 的浓度，因v 逆 的大小取决于生成 3 4 3 4 物浓度的大小，故t m 时的v 逆 小于t n 时的v 逆 。 反应前，三种溶液混合后，c (Na 3 AsO 3 )3x molL 1 x 20 mL 20 mL20 mL20 mL molL 1 ，同理，c(I 2 )x molL 1 ，反应情况如下：AsO (aq)I 2 (aq)2OH (aq) AsO (aq)2I (aq)H 2 O(l) 3 3 3 4x x 0 0 起始浓度/molL1xy xy 1 y 2y 平衡浓度/molL1 K 。 y2y2 xyxy 12 4y3 xy2 【答案】
33、 ac 大于 小于 t m 时生成物浓度较低 4y3 xy2 3(2016全国卷节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3 (蓝紫色)、Cr(OH)17 (绿色)、Cr 2 O (橙红色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色 4 2 7 2 4 固体，回答下列问题： (1)Cr 3 与Al 3 的化学性质相似，在Cr 2 (SO 4 ) 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可 观察到的现象是_ _。 (2)CrO 和Cr 2 O 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL 1 的 2 4 2 7 Na 2 CrO 4 溶液中c(Cr 2 O )随c
34、(H )的变化如图所示。 2 7 用离子方程式表示Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应_ _。 由图可知，溶液酸性增大，CrO 的平衡转化率_(填“增大” “减小”或“不 2 4 变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。 升高温度，溶液中CrO 的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于” 2 4 “小于”或“等于”)。 【解析】 (1)由信息Cr 3 与Al 3 的化学性质相似知，向Cr 2 (SO 4 ) 3 溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐 溶解，溶液变为绿色。 (2)由信息CrO 和Cr 2 O 在溶液中可
35、相互转化，再结合图像知，Na 2 CrO 4 溶液中 2 4 2 7 的转化反应为2CrO 2H Cr 2 O H 2 O。由图可知，溶液的酸性增强，Cr 2 O 2 4 2 7 的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO 的平衡转化率增大；由反应 2 7 2 4 2CrO 2H Cr 2 O H 2 O得该转化反应的平衡常数 2 4 2 7 表达式为 ，根据A点数据可以得出c(H ) cCr2O2 7 c2CrO2 4 c2H 1.010 7 molL 1 、c(Cr 2 O )0.25 molL 1 ，可求出转化的c(CrO )0.25 2 7 2 4 molL 1 20.5 molL 1 ，进一步可得平衡时c(CrO )0.5 molL 1 ，代入表 2 4 达式中得平衡常数K1.010 14 。溶液中CrO 的平衡转化率减小，说明平衡向逆 2 4 反应方向移动，由升高温度平衡向吸热的方向移动，得出正反应为放热反应，H小于 0。
