1、高频考点十七钠及其重要化合物,考点精要,1识记：钠及其重要化合物性质,(1)转化反应,2总结：钠及其重要化合物的应用,3.警示：钠及其重要化合物,知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。,(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2
2、CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。,考法指导,【考法训练1】 正误判断，正确的划“”，错误的划“”,(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化()(3)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解()(4)纯
3、碱去油污，是利用了纯碱的氧化性()(5)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火()答案(1)(2)(3)(4)(5),钠及其重要化合物的性质及用途判断(难度系数),【考法训练2】 下列有关Na2O2的说法正确的是(),ANa2O2属于碱性氧化物BNa2O2中阴阳离子个数比为11CNa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂D滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色,答案D,【典例演示】 过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠)，设计了如下方案：,方案一：取m1 g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后
4、过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2 g；方案二：取m1 g样品，用如图装置测得生成二氧化碳质量为m3 g；,钠及其重要化合物的实验探究(难度系数),方案三：取m1 g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c molL1的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂)，终点时消耗盐酸的体积为V mL。回答下列问题：(1)方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_。(2)方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是_，c干燥管的作用是_。若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_(填“高”、“低”或“不影响”)。,(3)方案三中，滴定终点的现象是_，测得过氧化钠的纯度
5、为_。(用含m1、c、V的式子表示)(4)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色,实验验证：向等体积浓度分别为5 molL1，2 molL1，1 molL1，0.01 molL1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红后褪色的时间如表：,本实验得出的结论是_，设计实验验证假设二_。,【考法训练3】 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目
6、的的是(),答案C,高频考点二镁、铝及其重要化合物,1识记：铝及其重要化合物的重要反应,考点精要,(1)转化反应,2总结：镁、铝及其化合物性质的几点说明,考法指导,【考法训练1】 正误判断，正确的的“”，错误的打“”,镁、铝及其化合物性质、用途判断,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【考法训练2】 已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(),答案D,【考法训练3】 向等物质的量浓度的NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、NaOH混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。,答案C,
