中考冲刺中考化学复习课件四部二十讲

1、化 学,第三部分 身边的化学物质,第8讲 空 气 氧 气,考试要求 1了解空气的主要成分及其体积含量 2了解空气中各种气体的一些重要用途 3掌握氧气的主要性质和用途 4掌握氧气的实验室制取原理、方法、操作 5. 了解自然界中氧循环知识整理 一、空气的组成 1空气的成分及体积分数,78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%,第8讲 空 气 氧 气,3。实验结论：氧气约占空气体积的 。但不能得出剩余的气体具有 性质。 A、密度比空气大 B、难溶于水 C、不能燃烧 D、不能支持燃烧 4实验反思：造成测量结果偏小的可能原因 。A、红磷不足 B、气密性不良 C、集气瓶内没。

2、化 学,第三部分 身边的化学物质,第10讲 二氧化碳,考试要求 1掌握二氧化碳的主要性质和用途 2掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作 3了解自然界中的碳的循环知识整理 一、二氧化碳的性质与用途,大,可,固态二氧化碳,燃烧,支持燃烧,供给,CO2 + H2O = H2CO3,红,H2O CO2,紫,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,C + CO2 高温 2CO,人工降雨,升华吸热,不能燃烧 不支持燃烧 密度比空气大,参与光合作用,温室效应,煤,氢气,植树造林,乱砍滥伐,第10讲 二氧化碳,注意：检验地窖中CO2的含量方法：_ 二、CO2的制取 1实验室制取。

3、化 学,第三部分 身边的化学物质,第16讲 常见的酸,考试要求 1理解应用常见酸的主要性质和用途 2认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液知识整理 一、浓盐酸、浓硫酸 1浓盐酸具有_性，挥发出来的_气体遇水蒸气形成_。 2浓硫酸具有_性，故可作实验室非碱性气体的干燥剂。浓硫酸还具有强烈的_性，能使木材、纸张变黑。 【注】(1)浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的腐蚀性是化学性质。 (2)浓盐酸久置质量会变小，浓硫酸久置质量会变大。但两者都会变稀，即溶质的质量分数变小：浓盐酸中的_减少，浓硫酸中的_增多。 (3)浓硫。

4、化 学,第二部分 物质的变化,第7讲 化学反应的类型,考试要求 1了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 2了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应与日常生活相关的一些现象 3能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断 4了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量 知识整理 一、四大基本反应类型,A+B=C,Ca(OH)2,一变多,A=B+C,2H2O,单+化=单+化,ABCCB+A,Cu(NO3)2 + 2Ag,化+化=化+化 （相互交换成分）,AB+CD=AD+CB,Cu(OH)2 + Na2SO4,CaCl2+ H2O + CO2,第7讲 化学反应的类型,注意： 1一定有单质生成。

5、化 学,第二部分 物质的变化,第6讲 质量守恒定律和化学方程式,考试要求 1理解质量守恒定律 2掌握常见化学反应中的质量关系 3理解简单的化学反应方程式的意义 4能根据化学反应方程式进行简单的计算 5理解定量研究对化学科学发展的重大作用 知识整理 一、质量守恒定律 1质量守恒定律内容：_化学反应的各物质的_ _，等于反应后_的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在_容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释_变化而不。

6、化 学,第三部分 身边的化学物质,第12讲 溶液 溶液的浓度,考试要求 1认识溶解现象及溶液的组成，理解溶液在生产、生活中的重要意义 2知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂 3能进行溶质质量分数的简单计算并初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4能说出一些常见的乳化现象 知识整理 一、溶液的形成 1溶液的特征：_性、_性的_物 2溶液的组成 _和_。（能形成溶液的物质一般要求：该物质与溶剂相溶解，才能形成溶液。） 指出下列溶液中的溶质和溶剂：,均一 稳定 混合,碘 酒精,硫酸铜 水,氢氧化钙 水,氯化氢水,溶质 溶剂,第12讲 溶液 。

7、化 学,第二部分 物质的变化,第5讲 变化与性质,考试要求 1认识物理变化、化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 2知道物质发生化学变化是伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 3学 会判断物质的物理性质和化学性质。 4认识催化剂的重要作用。知识整理 一、物理变化和化学变化的比较,没有,生成,没有,种类,发热、 颜色改变,气体,沉淀,第5讲 变化与性质,二、物理性质和化学性质的比较,（注意：在描述物质的性质时，常常在文字描述中会出现“能”“会”“可以”“是”等字眼。） 三、催化剂（又叫触媒） 1特点：一变。

8、化 学,第三部分 身边的化学物质,第19讲 盐和化学肥料,考试要求 1认识常见盐的主要性质和用途 2知道一些常用化肥的名称和作用 知识整理 一、常见盐的俗名、物理性质和用途,盐,【注】（1）纯碱不是碱，是_类，其水溶液显_性。（显碱性的物质未必是碱类） （2）亚硝酸钠（NaNO2），是一种外形与食盐相似，也有咸味的有毒工业用盐 （3）硫酸铜（CuSO4），白色固体，其结晶水合物为CuSO45H2O（俗称胆矾、蓝矾），易溶于水形成蓝色溶液。用途：检验水或作干燥剂；配制杀菌剂波尔多液,碱,调味品，消除 公路积雪,NaCl,食盐,白色易溶,Na2CO3,NaHCO3。

9、化 学,第三部分 身边的化学物质,第18讲 溶液的酸碱度,考试要求 1会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性， 2知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 知识整理 一、pH与溶液酸碱性的关系 1pH的含义：表示溶液的酸碱度，即酸碱性的强弱。pH的范围： 。 2溶液酸碱性与pH的范围,014,酸,红色 无色,中性,=7,无色,7,蓝色 红色,强,弱,第18讲 溶液的酸碱度,二、pH的测定操作 1操作：将pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用_蘸取待测液滴在试纸上，再将试纸显示的颜色与_比较，即可得待测液的pH 2注意：不能将pH试纸先湿润。若将pH试纸先湿润，对实。

10、化 学,第三部分 身边的化学物质,第15讲 金属的化学性质和金属活动性顺序,考试要求 1掌握金属的化学性质 2能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断 知识整理 一、 金属的化学性质(1)与O2发生反应生成 -活动性越强，反应越 。Al + O2 - （铝常温易形成 的氧化膜使铝具有很好的 性） Fe + O2 - （铁在氧气中能 ，火星四射，生成_色固体）Cu + O2 - （铜加热生成 色固体） 真金不怕火炼是指 。 (2) 金属与酸发生 反应生成 和 -活动性越强，反应速率越 。Fe + HCl- (溶液由 色变成 色；有 产生)Al+ H2SO4 - (3) 金属与 金属的盐溶液。

11、化 学,第三部分 身边的化学物质,第9讲 碳与一氧化碳,考试要求 1了解碳的几种常见的单质及其用途 2掌握碳的化学性质 3掌握一氧化碳、氢气的物理性质、化学性质及用途 知识整理 一、1碳的单质主要包括：_、_、C60 金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由 元素组成的 ，它们的 性质相似，而 性质差异较大，原因是 。 2几种常见碳单质的物理性质和用途： （1）金刚石：自然界中 最大，能作钻探机钻头和裁玻璃。 （2）石 墨：具有优良的 ，可作电池的电极或电刷； 具有金属光泽且质地 ，可作铅笔芯的原料；具有 感，可用作润滑剂。 （3）木炭和。

12、化 学,第三部分 身边的化学物质,第17讲 常见的碱,考试要求 1知道常见碱的主要性质和用途 2认识碱的腐蚀性知识整理 一、常见的碱的溶解性：钾钠钡可溶，氢氧化钙微溶，其他的碱都不溶 二、常见碱的物理性质,石灰水,烧碱 、火碱 、苛性钠 、NaOH,熟石灰 、消石灰、 Ca(OH)2,白色固体,白色固体,易,微溶,吸水,干燥,下降,第17讲 常见的碱,三、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱中都含有相同的_）,四、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制取(用化学方程式表示) 1原料：石灰石、水、纯碱 2制取的过程：（写出下列化学。

13、化 学,第一部分 物质构成的奥秘,第4讲 物质的多样性,考试要求 1认识物质的三态及其变化。 2能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。知识整理 一、请将“混合物”“单质”“化合物”“酸”“盐”填入上述空格中。,二、混合物和纯净物 混合物是由_物质混合而成;纯净物由_ 物质组成.从分子角度看,混合物是由_分子构成;纯利物_分子构成.如氧气是由_分子构成,属于_物;冰水混合是由_分子构成,属于_物.一种化学式能表示一种_物,能用一种化学式表示出来的是_物.,化合物,单质,混合物,酸,盐,多种,一种,多种,一种,。

14、化 学,第五部分 基本实验,第26讲 物质的检验与鉴别,考试要求 1.掌握基本的实验技能技巧 2.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 知识整理 一、进行物质检验与鉴别的一般方法 1物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论 2化学方法：分别取出少量待检验物质（一般为溶液）；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断，得出结论。（简写为“取样操作现象结论”） 二、气体的检验与鉴别 1. O2检验方法:将_的木条伸入集气瓶中, 木条_,该气体是O2 2. CO2检验方法: 将气体通入_,溶液变_,该气体是CO2 3.CO检。

15、化 学,第五部分 基本实验,第25讲 物质的分离与提纯,考试要求 1初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 2初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离 3能在教师的指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 4掌握常见物质的分离与提纯方法 知识整理 1物理方法 (1)过滤法：固体与液体混合物的分离。例：粗盐的提纯 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例：从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰 (2)结晶法：分离溶质与溶剂。例：从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体 2化学方法 原则：不增（不增加新的杂质）、不减（被提纯的。

16、化 学,第六部分 化学计算,第27讲 有关化学式的计算,考试要求 1初步学会利用相对原子质量，进行相对分子质量、物质组成的简单计算 2看懂某些商品标签上的物质成分及其含量知识整理 一、计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中_。 例：求H2O的相对分子质量_。 二、计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的_ _的_。 例：求H2O中各元素的质量比_。 三、计算化合物中某元素的质量分数 某元素的质量分数= 100% 例：求H2O中氧元素的质量分数_。,16/18100%=88.9%,各相对原子质量乘以下标的总和,H：O=2：16或1:。

17、化 学,第六部分 化学计算,第28讲 有关化学方程式的计算(含综合计算),考试要求 1能正确书写简单的化学反应方程式 2能根据化学方程式进行简单的计算知识整理 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1根据题意设未知量。 2根据题意写出正确的化学方程式。 3根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。 4列出正确的比例式。 5求未知量。 6写出简明的答案。 二、注意的问题 化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，代入化学方程式中进行计算的必须是纯净物的质量。,第28讲 有关化学方程式的计算(含综合计算),1如果是不纯物。

18、历 史,第四部分 世界古代史,第四部分 世界古代史,考纲要求 （一）上古人类文明 1古代埃及的金字塔、古巴比伦的汉谟拉比法典和古代印度的种姓制度。 2.伯里克利时代雅典民主政治的基本状况，古希腊是西方文明的发源地。 3罗马共和国的兴衰 （二）中古亚欧文明 4.大化改新的基本内容。 5.西欧城市的兴起。 （三）文明的碰撞与融合 6.马可波罗来华、阿拉伯数字的发明和传播，世界各民族各地区和平交往的历史意义。 （四）科学技术与思想文化 7.佛教、基督教和伊斯兰教的产生与传播。 课程标准 1知道金字塔，初步了解古埃及文明； 通过汉谟拉。

19、化 学,第四部分 化学与社会发展,第22讲 保护好我们的环境,考试要求 1认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则 2了解典型的大气、水、土壤污染的来源及危害 3认识水是宝贵的自然资源 4形成保护水资源和节约用水的意识 5认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 6初步形成正确、合理使用化学物质的意识 7认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用知识整理 一、环境污染 环境污染包括：_污染、_污染、_污染。工业“三废”的任意排放是造成环境污染的主要因素，工业“三废”是指：_、_、_。,水 土 大气,废水 废。

20、化 学,第四部分 化学与社会发展,第20讲 燃烧与灭火、化学与能源,考试要求 1认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施 2知道生产、运输、使用及贮存易燃和易爆物的有关知识和注意事项 3了解我国能源与资源短缺的国情 4认识燃料完全燃烧的重要性，懂得选择对环境污染较小的燃料 5知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源 6知道煤是复杂的混合物，石油是由沸点不同的有机物组成的混合物 7了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响 8认识资源综合利用和新能源开发的。