制备硫酸铜

1、实验二硫酸铜标准曲线绘制 目的要求 1 掌握分光光度法原理2 了解分光光度计原理及操作3 学习标准曲线绘制 分光光度法原理 1 定义 利用各种化学物质所具有的发射 吸收或散射光谱谱系的特征 来确定其性质 结构或含量的技术 称为光谱分析技术 可见光波长 760 400nm紫外线波长 小于400nm 2 光吸收的基本定律 Lamber Beer 定律 当一束单色光通过透明介质时由于一部分光被溶液吸收而。

2、一、实验目的 （1）学习粗硫酸铜提纯的原理和方法，掌握水浴加热、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩结晶、重结晶等基本操作技能。 二、实验原理 1. 粗硫酸铜提纯的原理 粗硫酸铜晶体中的主要杂质是Fe3+、Fe2+ 以及一些可溶性的物质如Na+ 等。 Cu2+ 与Fe3+ 的分离可以利用溶度积的差异，因为氢氧化铁的K sp= 410 38，而氢氧化铜的K sp= 2.210 20，当c(Fe3+)。

3、由孔雀石（碱式碳酸铜）制备五水硫酸铜,实验目的,学习制备硫酸铜过程中除铁的原理和方法； 学习重结晶提纯物质的原理和方法； 学习水浴加热、蒸发、浓缩等基本操作 。,实验原理,浸取,孔雀石的主要成分是Cu(OH)2CuCO3 ，其主要杂质为Fe、Si等。用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO2作为不溶物而与铜分离出来。,除铁,常用的除铁方法是用氧化剂将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，控制溶液不同的pH，使Fe3+离子水解以氢氧化铁沉淀形式析出或生成溶解度小的黄铁矾沉淀而被除去 。,在酸性介质中，Fe3+主要以Fe(H2O)63+存在，随。

4、含铜废料及氧化铜矿制备硫酸铜的工艺pdf 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。第 4 期 20 0 3 年 8 月 M uli tpur pos tlz i of M i er l e U ii aton n a Re ou es s rc 矿 产 综 合 利 用 N O. 4 A ug. 200 3含 铜 废 料 及 氧 化 铜 矿 制 备 硫 酸 铜 的工 艺 肖 顺 华 ( 林工学院材料 系, 西 桂 广 桂林 51O ) 4 O 4 摘 要 : 述 了 国 内 外 利 用 含 铜 废 料 及 氧 化 铜 矿 制 备 硫 酸 铜 的 方 法 , 就 其 工 艺 及 经 济 性 进 行 综 并了定 性评 价 . 关 键 词 : 铜 废 料 ; 化 铜 。

5、含铜废料及氧化铜矿制备硫酸铜的工艺.txt生活是一张千疮百孔的网，它把所有激情的水都漏光了。寂寞就是你说话时没人在听，有人在听时你却没话说了！ 本文由四狂客刀贡献pdf文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。第 4期 20 0 3年 8月 M uli tpur pos tlz i of M i er l e U ii aton n a Re ou es s rc 矿 产 综 合 利 用 N . 4 A u . 200 3含 铜 废 料 及 氧 化 铜 矿 制 备 硫 酸 铜 的工 艺 工 料 4 4 了 利 用 含 铜 废 料 及 氧 化 铜 矿 制 备 硫 酸 铜 的就 工 艺 及 综 了 . 铜 废 料 currency。

6、实验二 五水硫酸铜的制备一实验目的1. 学习由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。2.练习和掌握台天平、蒸发皿、坩埚钳、表面皿的使用。3.学会倾滗法，减压过滤，溶解和结晶；固体的灼烧。二实验原理1.制备原理：Cu + 2HNO 3 + H2SO4 =CuSO4 +2NO2() + 2H 2OCuSO4 +5H2O = CuSO45H2O铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成 Cu2+，Cu 2+与 SO42-结合得到产物硫酸铜。2.提纯原理：未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度。

7、MSDS-12 硫酸铜 编制日期：2009-5-15 1.产品/公司 标识 商品名称：硫酸铜英文名称： Copper sulfate分子式：CuSO 45H2O分子量：249.68CAS 号：7758-98-7 MSDS 编号：12生效日期：2009-5-152.组分信息化学物质 英文名称 CAS RN 含量（%）硫酸铜 Copper Sulfate 7758-98-7 纯品3.危险性概述 危险性类别：燃烧爆炸危险：本品不燃，有毒，具刺激性。健康危害：本品对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰。

8、实验十：由胆矾精制五水硫酸铜4学时,实验目的 1巩固托盘天平的使用。 2了解重结晶提纯物质的原理。练习常压过滤减压过滤蒸发浓缩和重结晶等基本操作。,实验原理,1用过滤法出去胆矾中的不溶性杂质。2用过氧化氢将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，并使。

9、 1994 2010 China Academic Journal Electronic Publishing House All rights reserved 羹 蒸 蒸 馨 纂 蒙 馨 颧 鬓 巍 薰 鞭 蘸 薰 蘸 彝 薰 鬓 彝 硫 酸 铜 晶 体 制 备 的 最 佳 温 度 探 讨 王 文 举 张 新 友 白 城 师 专 要 使 盐 从 溶 液 中 结 晶 析 出 一 般 采 取 两 。

10、硫酸铜的提纯,1 实 验 目 的 2 实 验 原 理 3 试 剂 与 仪 器 4 实 验 步 骤 5 注 意 事 项 6 数 据 处 理 7 思 考 题 8 基 本 操 作,返回,1 实 验 目 的,1. 通过氧化反应及水解反应了解提纯硫酸铜的方法。 2. 练习台秤的使用以及过滤、蒸发、结晶等基本操作。,返回,2 实 验 原 理,CuSO4,不溶性杂质,过滤除去,H2O2或Br2,pH4,Fe(OH)3沉淀,可溶性杂质 如：Fe2+，Fe3+,蒸发结晶,纯CuSO4,抽滤,返回,相关反应方程式：,返回,3 试 剂 与 仪 器,药品： HCl (2molL-1)、H2SO4 (1molL-1)、NH3H2O（6molL-1）、NaOH（1 molL-1）、KSCN（1molL-1）、H2。

11、分组实验：硫酸铜晶体的制备和生长1.一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜晶体，如图所示。所得溶液与原溶液相比（D）（第 1 题）A.溶剂的质量增加，颜色变浅B.溶质溶解度不变，颜色变深C.溶质的质量增加，颜色变深D.溶质溶解度不变，颜色不变2.硫酸铜晶体含有结晶水，食盐没有结晶水，则暴露在空气中比较稳定的是（B）A.硫酸铜 B.食盐C.硫酸铜和食盐 D.无法确定3.在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是（B）A.铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸B.烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯C.铁架台、铁夹、铁。

12、1实验二 水合硫酸铜的制备一、实验目的1. 学习由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。2. 练习和掌握台称、蒸发皿、坩埚钳、表面皿的使用。3. 学会倾析法，减压过滤，溶解和结晶。二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点1、由废铜屑制备硫酸铜2、倾析法3、重结晶法四、教学难点废铜屑制备硫酸铜、倾析法、重结晶法五、主要仪器与试剂烧杯 量筒 热过滤漏斗 减压过滤装置 台称 坩埚钳，蒸发皿。Cu (s) 、H 2SO4、浓 HNO3六、实验原理1. 制备原理由不活泼的金属制备其盐类，首先要将其氧化，然后。

13、1.物质的理化常数国标编号 61519CAS号 7758-98-7中文名称 硫酸铜英文名称 Copper sulfate ；Cupric sulfate别 名 蓝矾；胆矾分子式 CuSO45H2O 外观与性状 蓝色三斜晶系结晶分子量 249.68 蒸汽压熔 点 200(无水物) 溶解性 溶于水，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、液氨密 度相对密度(水=1)2.28稳定性 稳定危险标记 主要用途用来制取其他铜盐，也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜2.对环境的影响一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：本品对胃肠道有刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹。

14、实验：硫酸铜的结晶,授课人：任竞昕,实验一：硫酸铜的结晶,实验一：硫酸铜的结晶,1、蒸发溶剂法,2、冷却热饱和溶液法,结晶方法：,溶解度随温度变化较小,溶解度随温度变化较大,硫酸铜结晶：,T降低,S降低,晶体的生长必须要有一个核心（晶核），这样才能使粒子一层一层地有规律的建筑起来。,溶质析出,实验一：硫酸铜的结晶,2、晶核的选取制作,3、结晶,实验一：硫酸铜的结晶,实验步骤： 1、热饱和硫酸铜溶液的制备：（1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。（2） 加热搅拌使其溶解，直至不能再溶解为止。,研钵,实验一：硫酸铜的结晶,。

15、社会综合实践活动学习案例 硫酸铜晶体的制备第 1 页 共 6 页学生设计类学习活动案例硫酸铜晶体的制备石龙三中 陈佩霞一、设计主题在初中化学书中，教师通常在 课堂上使用冷却热饱和溶液的方法制 备硝酸钾或明矾晶体。但如果把制备方法教给学生，让学生自己制备硫酸铜晶体（硫酸 铜外观更漂亮，更受学生欢迎），学生的成就感和对化学的学 习兴趣回大大提高。而实际操作中，学生制备的硫酸铜晶体的析出不够理想，晶体较小。而且，学生在同样的实验操作条件下，得到的产品收率和外观却总是千差万别。对此学生常会提出各种各 样的问题。 为 了。

16、硫酸铜与硫酸铜晶体知识小结：1、以硫酸铜为例复习盐的共性和个性。2、硫酸铜是新教材中重点学习的盐类：组成、性质、制备和用途。例题分析：1、2、硫酸铜晶体是纯净物还是混合物？硫酸铜与硫酸铜晶体是同一种物质吗？把硫酸铜与硫酸铜晶体分别溶于水得到的溶液中溶质一样吗？3、西汉时期湿法炼铜的原理 。4、简述铜丝插入硝酸银溶液与氯化银中的现象并解释有关原理。5、简述铜离子的检验方法。提高练习：1、制备硫酸铜方法：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。（2）铜加热黑色固体加稀硫酸蓝色溶液蒸发结晶硫酸。

17、由含銅的原料製取硫酸銅 47 由含銅 原料製備 硫酸銅 目的 了解由金屬與酸作用製備無機化合物 的方法。 原理 自然界的銅主要以硫化物或含氧化合物形式存在。其中以黃銅礦(Cu2S Fe2S3)分布最廣。工業上，所有含銅原料 (如 :電子線路板廠的欄 板液，化工廠的含銅廢觸媒等 )均可用來製備硫酸銅。 純銅是不活潑金屬，不溶於非氧化性酸中 ， 本實驗 A 部分 採用濃 HNO3作氧化劑，以廢銅絲 (或銅粉 )與硫酸、濃 HNO3作用來製備硫酸銅，其反應式如下： Cu(s) + 2 HNO3(aq) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + 2 NO2(g) + H2O(l) (1) 其 反應 中 除 了 生成硫。