粤教版九下化学课件第八章 常见的酸碱盐常见酸碱盐的溶解性规律

1、留下“碱”印象的物质有哪些？,实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？,温故知新：,碳酸能使紫色石蕊试液变红,氨水能使无色酚酞试液变红,一、区分酸性溶液和碱性溶液,新知学习,内容： 用4支试管取盐酸溶液、 石灰水各两份，然后分 别取石蕊溶液、酚酞溶 液滴在不同的试管中， 观察颜色。
,新知学习,实验活动一：区分溶液酸碱性的方法,新知学习,现象：,变红,不变色,变蓝,变红,新知学习,实验活动二：区分不同溶液的酸碱性,试用下图所示的不同物质设计类似实验，区分它们的酸碱性。
,柠檬,苹果,稀硫酸,稀硝酸,稀烧碱溶液,新知学习,通过上述实验得出如下结论： 酸性溶液可以使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；碱性溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红。
,遇碱溶液变蓝,酚酞试液,遇碱溶液变红色,石蕊试液,像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
,新知学习,为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；2、碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
,石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量试样溶液。

2、等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,反应时间,判断：,1 活动性最强的金属是,2 活动性最弱的金属是,3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是,( ),( ),( ),硫酸,产生H2 质量,2.判断金属与酸的反应速度,(2003年黄冈市)有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.X、Y、Z B.X、Z、YC.Y、Z、X D.Y、X、Z,C,典型例题解析,二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,2.单质金属要排在盐中金属元素前面,反应条件,1.必须在盐溶液中进行；,3.K Ca Na除外。
,练习：下列反应的化学方程式中，正确的是,A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2,B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,三、 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
,反应的先。

3、中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？,温故知新,你还记得实验现象吗？,实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 。
,变红,我知道,上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 。
,碳酸,1.除醋酸和碳酸外，你还知道哪些物质能使石蕊变色？,2.是否还有其他物质具有与石蕊相似的性质?,酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化,变红,变红,变红,变蓝,变蓝,变蓝,不变色,不变色,不变色,不变色,不变色,变红色,变红色,变红色,不变色,不变色,我的发现,能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性；,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；,不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性。
,无色的酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色,酸碱指示剂：,像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）。
,石蕊试液,遇碱溶液变蓝,酚酞试液,遇碱溶液变红色,石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
,石酸红、石碱蓝；酚酸无，酚碱红；中性皆不变,为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,2、碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
,石蕊试。

4、瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
,生活中常见的酸和碱,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,饮料碳酸,石灰水氢氧化钙,炉具清洁剂氢氧化钠,尿液尿酸,常见的酸和碱,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,盐酸和硫酸的物理性质,无色液体(黄色),无色液体,白雾(挥发性),无现象,有刺激性气味,无气味,一、常见的酸,浓盐酸,1.无色，有刺激性气味 2.工业品为黄色（有+3铁离子） 3.浓盐酸的质量分数37%38% 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）,一、常见的酸,浓硫酸,1.无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性 4.脱水性 5.腐蚀性 6.强氧化性,一、常见的酸,浓硫酸的性质,有脱水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化。

5、可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,3.请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? 生成的气体是如何检验的呢?,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,分组探究实验，完成后请填好表格,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有白色沉淀生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,4.CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?,请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?,拓展探究一,实。

6、 A7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象 C,知识回顾：你能分别出酸.碱和盐吗？,HNO3 NH3 H2O CO2 C2H5OH H2S NH4 HCO3 K2MnO4 Fe3O4,确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有 。
,确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有 。
,酸,碱,氧化物,有机物,酸,盐,盐,氧化物,H+,OH-,下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？ (1)生石灰 (2)氯化氢 (3)氯化钠 (4)烧碱,蓝色 红色,红色 无色,紫色 无色,蓝色 红色,大于7,小于7,等于7,大于7,反思： 一、酸类知多少？,（一）、 酸的化学性质:,1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚酞试液不变色,PH值小于7; 2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气; 3.酸能与金属氧化物反应,生成盐和水; 4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水; 5.酸能与某些盐发生反应,生成新酸和新盐,不同的酸为何有。

7、性铁盐 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe(OH)3白色沉淀: CaCO3, BaCO3, 白色不溶于酸沉淀: BaSO4, AgCl,知识积累,一、有特殊颜色的物质:,二、常见酸碱盐的一般检验方法,取样滴加紫色石蕊或测PH值,石蕊变红 PH7,取样滴加紫色石蕊或无色酚酞或测PH值,石蕊变蓝，酚酞变红 PH7,取样滴加硝酸银溶液、稀硝酸,有白色沉淀生成,取样滴加氯化钡或硝酸钡溶液、稀硝酸,有白色沉淀生成,取样滴加稀盐酸溶液,有气泡产生,或滴加氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,钠（黄色）,钾（紫色）,对于可溶性的钾盐、钠盐还可用焰色反应来鉴别，这也是一种方便，准确的检验物质的方法。
,例1 : 现在桌上有两瓶没有标签的氯化钠溶液和盐酸溶液样品，请你在只使用一种试剂或一种操作的情况下，用尽可能多的方法将它们鉴别出来。
,？,提示：,一般步骤：(1)取出少许 (固体需配成溶液)(2)加入少量试剂(3)观察实验现象(4)得出结论。
,原则： 最简的方法，最少的试剂，明显的现象，可靠的结论。
,现象与结论,实验操作,方法,取。

8、种不溶于水的盐的化学式。
3.判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？为什么？ 4.写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐的反应。
,第4题： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,练习：完成下列化学方程式： 1. BaCl2+ = NaCl+ 2. AgNO3+ =HNO3+ 3. ZnCO3+ =ZnSO4+ + 4. Na2CO3+ = NaCl+ ,Na2SO4,BaSO4,2,HCl,AgCl,H2SO4,H2O,CO2,CaCl2,2,CaCO3,练习：完成下列化学方程式： 5. K2CO3+ = KOH + 6. H2SO4 + = HCl + 7. MgCO3+ = + H2O+CO2 8. NaCl。