原子晶体

1、第三节 原子晶体和分子晶体,思考1,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2、CO2晶体是否属于同种类型？,二氧化硅的晶体结构,二氧化碳的晶体结构,思考2： 金刚石的结构特征 、C采取什么杂化方式？ 、每个碳原子周围紧邻的碳原子有 多少个？每个C成几个键？ 、形成怎样的空间结构？ 、键角度数,、最小碳环由多少个碳原子组成？它们 是否在同一平面内？、C原子个数与CC键数之比为多少？、12克金刚石中CC键数为多少NA？,10928,共价键,金刚石的晶体结构示意图,一、原子晶体,1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网。

2、原子晶体,金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬度。你能结合金刚石晶体的结构示意图解释其中的原因吗？,由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价键结合的，而共价键的键能大，如CC键的键能为348kJmol-1。所以金刚石晶体熔、沸点很高，硬度很大。,一. 原子晶体,相邻 间通过 结合而成的具有 结构的晶体,2、组成微粒:,3、微粒间作用力:,知识回顾,1、定义：,共价键,空间网状,原子,原子,共价键,4、 原子晶体的特点,、晶体中 单个分子存在；化学式只代表 。,没 有,原子个数之比,、熔、沸点 ；硬度 ； 溶于一般溶剂； 导电。,很 高,很 大,难,不,5、 。

3、3-2 分子晶体与原子晶体第一课时教学目的：1.分子晶体的概念2.分子晶体的性质3.典型分子晶体4.分子晶体的构型5.晶胞的计算教学重点、难点：典型分子晶体的性质、构型、晶胞计算教学过程：阅读 68 页 完成下表分子晶体晶体质点 分子微粒间作用力 分子间作用力熔沸点 很低（ N2 ， HI HBr HCl 2分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如 CO N2 3含有氢键的，熔沸点较高如 H2O H2Te H2Se H2S ,HF HCl ,NH3 PH3 4.几种典型分子晶胞（1）干冰型（范德华力）该晶胞由几个 CO2 分子构成该晶胞中平均占有 CO2 分子多少1 个 CO2 分子。

4、LQ - 1 - 3/20/2019第 2 节分子晶体和原子晶体 1、分子晶体（一） 、概念：分子间以 （ ， ）相结合的晶体叫分子晶体。注意：（1）构成分子晶体的粒子是 。（2）在分子晶体中，分子内的原子间以 结合，而相邻分子靠 或 相互吸引。 （3）范德华力 化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是 。（二）.分子晶体的物理特性：（1） 的熔点和沸点， （2） 的硬度， 挥发， 升华（3）一般都是 体，固体和熔融状态都 导电。（4）分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的 相关 思考：1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？原因：分子。

5、省淳中 2007 届高三化学复习学案 执笔人：谢肇华 2006 年 10 月第 1 页 共 3 页分子晶体、原子晶体复习学案一、分子晶体【思考】观察干冰晶体结构、NaCl 晶体结构，回答下列问题：1） 、干冰晶体的微粒是_，作用力是_2） 、每个干冰晶体结构最小重复单元中含_个 CO2 分子，作用力是_3） 、每个 CO2 分子周围等距离且最近的 CO2 分子有_个，每个钠离子周围最近的氯离子有_个，钠离子有_个1、构成粒子：_2、作用力：_存在于：_强弱：_判断方法：_3、定义：_4、常见的分子晶体：_5、氢键氢键。

6、第 1 页 共 6 页分子晶体和原子晶体教学设计、单位 营口开发区第一高级中学课题第三章 第二节 分子晶体和原子晶体 授课人 王丽芬知识与技能1了解分子晶体与原子晶体的组成粒子及粒子间的作用力。2了解分子晶体的结构特征及性质的一般特点。3理解范德华力与氢键两种常见分子间作用力对分子晶体性质的影响，能描述干冰及冰的结构特点及差异。4了解金刚石等原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5了解晶体类型与性质的关系，能区分原子晶体与分子晶体。过程与方法1运用晶体的晶胞类型和数据资料，回忆已。

7、第二节 分子晶体与原子晶体,http:/www.gmcyl.com/,问题:讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木这些固体是否属于晶体？若不是，请说明理由。,电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。,观察两种晶体的分子结构模型找出两种晶体的共同点？,http:/www.gmcyl.com/,干冰的晶体结构图,二氧化碳分子,将图中的CO2分子换成I2分子 即为碘晶体的结构图,http:/www.gmcyl.com/,结论：在碘、CO2晶体中，只含有I2分子， CO2分子，像这种只含分子的晶体称为分子晶体。,一、分子晶体,1、定义：分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。 2、分子晶体中。

8、分子晶体和原子晶体共价分子定义：分子中原子之间全部是共价键的分子，包括单质和化合物。例如 Cl2，NH 3， 一般不含金属元素，特例 :AlCl3、FeCl 3共价化合物定义：只由共价键形成的化合物叫共价化合物，由分子或原子直接构成。例如: HCl、 CO2 、SiO 2分子晶体1、定义：分子间以范德华力相结合而形成的晶体称分子晶体。2、构成微粒： 分子3、微粒间的作用力：范德华力4、分子晶体的特点：晶格质点是分子，化学式就是分子式分子内原子之间以共价键结合（特例：稀有气体）熔沸点较低，硬度较小，相似相溶熔融状态不导电,有些在水溶液中可。

9、说课稿各位专家评委早上好。我是 08 级化教（1）班 xxx，我今天说课的课题是原子晶体 ，本课题是鲁科版高中选修物质结构与性质中第三章第三节的内容。我将从以下几方面进行我的说课:一、 教材分析本节知识是中学化学结构理论的重要组成部分。本节在复习化学键等知识的基础上引入晶体结构、化学键间相互作用力等基本概念和基本理论，并运用化学键理论和晶体结构理论分析晶体结构与其性质的关系，本节是中学化学教学的重难点，也是历年来高考的热点。二、 教学目标我将其归为以下三个小目标：1、知识与技能 使学生了解原子晶体的结构模型及。

10、怎样区分 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体？怎么判断各晶体的熔沸点大小？越详细越好 谢谢 最好有同是 高三的同学 加我 一起学习由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，。

11、,微观结构与物质的多样性,第三单元 从微观结构看物质的、多样性,、晶体类型,1、离子晶体,2、分子晶体,3、原子晶体,4、金属晶体,1、什么叫晶体?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体,晶体中的微粒按一定的规则排列。,晶体的概念,2、晶体的基本类型,分类依据：构成晶体的粒子种类及粒子间 的相互作用。,晶 体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,结构决定性质,作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,三种典型立方晶体结构,简单立方,体心立方,面心立方,一、离子晶体,无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度。

12、,离子晶体、分子晶体和原子晶体,第 三 课 时,南康中学 温珍昌,讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。,结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体呢？,原 子 晶 体,1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。,如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。,键角：10928,键长 ：1.5510-10m,2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。,熔点： 3550 沸点：4827,3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅,4、原子晶体的构成微粒和作用力： 构成微粒是：原子 作用。

13、晶体的类型与性质第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体【教学目的要求】1使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。3初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。4培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。【教学重点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型与性质的关系。【教学难点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。【教学用具】多媒体电教设备、晶体模型等。【课。

14、1高二化学原子晶体分子晶体练习 4.121下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫2下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )A非金属单质 B非金属氧化物 C含氧酸 D金属氧化物3下列关于 SiO2 晶体的叙述中正确的是( )A通常状况下，60 g SiO 2 晶体中含有的分子数为 NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值)B60 g SiO 2 晶体中，含有 2NA 个 SiO 键C该晶体中与同一硅原子相连的 4 个氧原子处于同一四面体的 4 个顶点DSiO 2 晶体中含有 1 个硅原子和 2 个氧原子4根据表中给出物质的熔点数据(AlCl 3 沸点为 182.7 )。

15、高淳县湖滨高级中学高二化学备课组 执教人：徐金娣,复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 3、典型的分子晶体有哪些？,思考与交流,比较CO2和SiO2的一些物理性质和结构，试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒：3、微粒之间的作用：4、气化或熔化时破坏的作用力：5、物理性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 （共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大）,原子,共价键,共价键,6、常见原子晶体 （1）某些非。

16、分子晶体,文同中学 李斌,人教版高中化学教材选修3第三章第二节 第一课时,一、 分子晶体,1、什么是分子晶体？2、分子晶体有哪些物理性质？3、常见的分子晶体有哪些？,阅读教材65页第1、2段内容及表3-2，归纳总结 。,只含有分子的晶体,低熔点、升华、硬度小,如何理解？,(1)所有非金属氢化物：H2O H2S NH3 CH4 (2)部分非金属单质: X2 O2 H2 S8 P4 C60 (3)部分非金属氧化物: CO2 SO2 NO2 P4O6 (4)几乎所有的酸： H2SO4 HNO3 H3PO4 (5)绝大多数有机物： 乙醇 冰醋酸 蔗糖,常见的分子晶体,一、分子晶体：,只含分子的晶体称为分子晶体。,1、构成。

17、第二节 分子晶体与原子晶体（第一课时）教学目标（1）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；（2）举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响；（3）能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别；（4）进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系。教学重、难点教学重点：了解原子晶体与分子晶体的特征。教学难点：能用有关理论解释两种晶体的物理性质。教学过程导课 咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键和共价键，有谁。

18、1离子晶体、分子晶体、原子晶体教案【教学目标】1、帮助学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、帮助学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。3、让学生初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。4、培养学生的空间想象能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。5、让学生掌握晶体中有关晶胞的计算。【教学重点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型和性质的关系；有关晶胞的计算【教学难点】 离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。

19、金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体金属晶体：由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸。

20、第 1 页 共 5 页分子晶体 原子晶体 ( )1.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC 2 BN 2H4 CNa 2S2 DNH 4NO3( )2.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 ASiO 2晶体 BCCl 4晶体 CNaCl 晶体 DNaOH 晶体( )3.下列晶体中不属于原子晶体的是 A干冰 B金刚砂 C金刚石 D水晶 ( )4. 下列叙述与分子间作用力无关的是A气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D氯化钠的熔点较高( )5.一种新型材料 B4C，它 可 用 于 制 作 切。