元素推断化学必修2 ppt课件

1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表,1第一张元素周期表,2元素周期表的演变 (1)演变：随着化学科学发展，为_ 留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的 _。,未知元素,核电荷数,119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A提出原子学说 B发现元素周期律并制出周期表 C提出分子学说 D发现氧气 解析： 门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律并制出第一张元素周期表。 答案： B,1原子序数 (1)含义：按照元素在_给元素 编号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系： 原子序数核电荷数质子数核外电子。

2、1-1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,现行元素周期表,(1)排序依据： (2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,一、元素周期表,螺旋型周期表,立式周期表,扇形元素周期表,元素周期表 塔型,思考与交流(观察元素周期表 ）,我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

3、课题2 化学元素与人体健康,第十二单元 化学与生活,在贵州省毕节地区织金县普翁乡化 落村流行着这样一种病，从儿童到成人， 个个长着一副黄褐色的牙齿，而孩子一 旦长到成人，就会开始浑身骨头酸痛， 35岁以后，76%的人就会出现腰无法直立，腿无法并拢，严重的甚至长期瘫痪在床，丧失劳动力直到死亡。他们患的是氟斑牙及氟骨病，主要元凶是因为当地村民烧的粉煤中含有大量的氟化物。,甲状腺肿大 (俗称大脖子病),碘元素缺乏,青海省某些地区及旧社会,佝偻病,钙元素缺乏,宇宙中的一切物质 化学元素,组成,人体 化学元素,组成,生长发育疾病衰老。

4、化学元素与人体健康,人体中含量较多的化学元素,人体中除碳、氢、氧几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素都主要以无机盐的形式存在。,常量元素：在人体中含量超过0.01%如钙、磷、钾等；,微量元素：含量在0.01%以下的如铁、锌、硒、碘等；,化学元素能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有些元素是构成人体组织的重要材料。,下面研究一些元素对人体健康的影响：,钙,铁,锌,硒,碘,氟,钠,钾,健康,钙,钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容。

5、元素周期律,一、原子核外电子的排布,请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号,请画出118号元素原子结构示意图,总结元素核外电子排布规律,Br,原子核外电子是 排布的,第一层最多排 个 第二层最多排 个 每层不超过 个 第三层最多排 个 最外层不超过 个,分层,2,8,18,2n2,8,核外电子如何运动？能量如何？,归纳总结：,2.电子按能量高低在核外分层排布。,1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动,核外电子总是尽先排布在 的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过 个； 最外层电子不能超过 个(K层。

6、第一课时,门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯,19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律,了解元素原子核外电子排布规律；掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 通过实验，培养实验技能。 自主学习，自主归纳，归纳元素周期律。 自主探究，通过实验探究，培养探究能力。 培养辨证唯物主义观点:量变到质变的规律。,学习目标:,根据原子光谱和理论分析 核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,Br,一、原子核外电子。

7、第二节 富集在海水中的元素 氯1915年 4月 22日，在第一次世界大战的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的装满 氯气 压缩钢瓶。刹那间在 68千米宽的正面形成 2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，对手毫无防范，致使 5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述： “他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。 ”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。历史事件：氯气是一种。

8、第二章硼族元素 ABAlGaInTl ns2np1 菱形硼 2 1概述 B为非金属单质 Al Ga In Tl是金属氧化态 B Al Ga 3 In 1 3 Tl 1 最大配位数 B 4例 HBF4其他6例 Na3AlF6 2 2硼族元素的。

9、1-1 元素同期表,第二课时 元素的性质与原子结构,第一章 物质结构 元素周期律,二.元素的性质与原子结构,(一).碱金属元素,1.原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,相似性：,递变性：,最外层都有个电子,化学性质相似。,随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。,思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,实验,(1)钾与O2的反应,实验现象,金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。,比钠剧烈,(2)钾与H20的反应,实验现象,金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，。

10、元素周期表,1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制。

11、元素周期律,第二节元素周期律 第课时,1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:,二、元素周期律,118号元素的核外电子排布变化规律,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:,二、元素周期律,随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加，最外层电子的排布呈周期性（1-8）变化。,规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。,1、原子核外电子排布，原子半径，元素化。

12、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （3）,复习：,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正电荷相对质量为1,中子 不带电，相对质量为1,核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子 呈电中性,每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836,质子的相对质量,1个质子的质量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1个中子的质量1.67491027kg,中子的相对质量.008,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。A=Z+N,思考：同。

13、2019年5月10日星期五,第二课时,1999年长式元素周期表,1、了解元素周期表和元素周期律在科学和生产上的应用。 2、初步学会应用元素周期表，掌握元素在周期表中的位置、原子结构和元素化学性质三者之间的关系。 3、结合元素周期律的发现，培养科学态度和科学方法。,学习目标：,阅读课文：P16 17为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？,三、元素周期表和元素周期律的应用,请您思考,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化。

14、元素周期表,南京三中化学组,课外活动：1、历史上是谁制出了第一张元素周期表？他的排列依据是什么？,.画出元素周期表的前18号元素的原子结构示意图，找出现代元素周期表的具体编排原则？,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列族,一. 元素周期表的编排原则：,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,1. 周期,周期的概念:元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为。

15、元素周期表,1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,开篇语,经过大家的预习，想必大家已经了解了本册书的重点与难点，从今天开始我们就要进入必修2的化学海洋，在其中遨游，准备好了吗？Let us go!,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的。

16、1.W，X，Y，Z，R五种元素都位于短周期内，他们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子的最外层电子书是次外层电子数的3倍，在短周期主族元素中，R原子的原子半径最大。回答下列问题 1.X元素的原子结构示意图为（ ），Z元素在周期表中位于第（ ）周期第（ ）族 2.写出W，Y两元素的单质反应生成物质的电子式（ ） 3.用电子式表示R2Z的形成过程（ ） 4.已知WXYZ可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3 该化合物的化学。

17、元 素 推 断,陈建军,元素周期律 元素周期表,王 继 雯,一、推断题的解题步骤,1.“审”,2.“找”,3.“解”,（06全国II）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素。

18、元 素 推 断,陈建军,元素周期律 元素周期表,王 继 雯,一、推断题的解题步骤,1.“审”,2.“找”,3.“解”,（06全国II）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素。