有关酸的化学性质的化学方程式

1、程式计算中的应用学法指导通过对物质的量相关知识的复习及化学方程式的理解，体会二者的联系。
并能通过实例来掌握物质的量在化学方程式计算中的应用的一般方法。
自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真回忆物质的量的有关知识，你一定能完成下列问题。
）1、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。
2、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。
物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。
3、标准状况下，1mol 任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。
计算公式为 。
4、单位体积溶液里所含溶质 B 的 ，也称为 B 的 ，符号为 ，计算公式为 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题） 12 mol 氢分子含 个氢原子224.5 g H 2SO4 的物质的量是_。
3200L 2 mol/。

2、并能通过实例来掌握物质的量在化学方程式计算中的应用的一般方法。
自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真回忆物质的量的有关知识，你一定能完成下列问题。
）1、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。
2、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。
物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。
3、标准状况下，1mol 任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。
计算公式为 。
4、单位体积溶液里所含溶质 B 的 ，也称为 B 的 ，符号为 ，计算公式为 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）12 mol 氢分子含 个氢原子224.5 g H 2SO4 的物质的量是_。
3200L 2 mol/L 的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 24在标准状况下（1）0.5molHC。

3、 ； ； 。
O2 与 单质反应：如 ； ； ； O2 与化合物反应： 如 3. H2 性： 性： 4. C 性： 性： 常温时具有 性2 与 CO2 反应： 5. CO 性： 性： 性6. CO2 CO 2 不 不 CO 2 与 反应： CO 2 与 反应： CO 2 通过炽热的炭层： 。

4、实验室制取氢气）（8）铁和稀硫酸：5. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸反应： （现象： ）（2）氧化铁和稀硫酸反应： （3）氧化铜和稀盐酸反应： （现象： ）（4）氧化铜和稀硫酸反应： （5）氧化亚铁和稀盐酸反应： （6）氧化亚铁和稀硫酸反应： （7）氧化镁和稀盐酸反应： （8）氧化镁和稀硫酸反应： （9）氧化钙和稀盐酸反应： （10）氧化钙和稀硫酸反应： （11）氧化铝和稀盐酸反应： （12）氧化铝和稀硫酸反应： 26. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）（1）盐酸和烧碱反应： （2）盐酸和氢氧化钾反应： （3）盐酸和氢氧化钡反应： （4）盐酸和氢氧化钙反应： （5）盐酸和氢氧化铜反应： （6）盐酸和氢氧化铁反应： （7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多： （8）硫酸和烧碱反应： （9）硫酸和氢氧化钾反应： （10）硫酸和氢氧化钡反应： （11）硫酸和氢氧化钙反应： （12）硫酸和氢氧化铜反应： （13）硫酸和氢氧。

5、2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 7.2 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显 65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 7.3 酸 。

6、Al2(SO4)3+3H27锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H28铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2二酸+金属氧化物盐+水9 氧化铁与稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O10氧化铁与稀硫酸 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O11氧化铜与稀硫酸 CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O三酸+碱盐+ 水12氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCl=NaCl+H2O13氢氧化钠与稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O14氢氧化钙与稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O15氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O16氢氧化镁与稀盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O17氢氧化铝与稀盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O18氢氧化铁与稀硫酸 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O四酸+盐新酸+ 新盐（条件：生成气体或沉淀）19石灰石与稀盐酸 CaC。

7、二、氧气的化学性质 1.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+O2CO2 2硫在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
结论：S+O2SO2 3铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论： 3Fe+2O2 Fe3O4 铁丝一端要系上一段火柴梗是要引燃铁。

8、 + 金属氧化物 盐 + 水 属于 复分解 反应盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 +3H2O 硫酸与氧化铜反应： CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 4. 与碱反应 酸 + 碱 盐 + 水 属于 中和 反应或 复分解 反应盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2O 硫酸与氢氧化钠反应：H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O5. 与盐反应 酸 + 盐 盐 + 酸 属于 复分解 反应实验室制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2硫酸与氯化钡反应：H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl盐酸与硝酸银反应：HCl +AgNO 3=AgCl+HNO 3碱 的 化 学 性 质1. 与指示剂反应：碱溶液都能使紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞试液变 红 。
2. 与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 用。

9、 3 铝和稀盐酸： _ 4 锌和稀盐酸： _ 5 镁和稀硫酸： _ 6 铁和稀硫酸： _ 7 铝和稀硫酸： _ 8 锌和稀硫酸： _ 9 用稀盐酸除铁锈：_ 10 用稀硫酸除铁锈：_该实验的现象：（1）_。