无机及分析化学课后习题第三章答案

1、aOH + KHC 8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O滴定时消耗 0.1 molL1NaOH 溶液体积为 20 mL 所需称取的 KHC8H4O4 量为：m1=0.1 molL120mL103204 gmol1=0.4g滴定时消耗 0.1 molL1NaOH 溶液体积为 30 mL 所需称取的 KHC8H4O4 量为：m 2=0.1 molL130mL103204 gmol1=0.6g因此，应称取 KHC8H4O4 基准物质 0.40.6g。
(2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O滴定时消耗 0.1 molL1NaOH 溶液体积为 20 和 30 mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m1= 0.1 molL120mL10-3126 gmol1=0.1gm2= 0.1 molL130mL10-3126gmol1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE1= g4.02= 0.05%RE2= 6。

2、021 mol 0.004 molPCOCl2(g)(n COCl2(g) RT)/V 总 (0.021 mol8.315 kPaLK-1mol-1673K)/1.0 L117.52 kPaPCO(g)(n CO(g) RT)/V 总 (0.004 mol8.315 kPaLK -1mol-1673K)/1.0 L22.38 kPaPCl2(g)(n Cl2(g) RT)/V 总 (0.004 mol8.315 kPaLK -1mol-1673K)/1.0 L22.38 kPaPClO2OCl2l 2-12.38.11750P10K=4.6.46（ ） （ ）（ ）答：此时的 K 约为 0.043 。
4. 298 K 时，向 1.00L 烧瓶中充入足量的 N2O4，使起始压力为 100Kpa,一部分 N2O4分解为 NO2，达平衡后总压力等于 116Kpa。
计算如。

3、g)+Cl2(g)=2HCl(g) 的速率方程为 vkc (H2)c1/2(Cl2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。
A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v解：选 C。
依据化学反应的速率方程 kc(H 2)c1/2(Cl2)，H 2和 Cl2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大 倍，即相当于 2.8a。
23测得某反应正反应的活化能 Ea.正 =70 kJmol-1，逆反应的活化能 Ea.逆 =20 kJmol-1，此反应的反应热为( )A. 50 kJmol-1 B. -50 kJmol -1 C. 90 kJmol -1 D. -45 kJmol-1解：选 A。
依据过渡态理论，反应热可以这样计算： Q = Ea,正 Ea,逆 。
4在 298K 时，反应 2H 2O2=2H2O+O2，未加催化剂前活化能 Ea=71 kJmol-1，加入 Fe3+作催化剂后，活化能降到 42 kJ。