水分析化学第一二章.习题

1、的体系。
NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是_、_、_。
5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于_的性质成为稀溶液的依数性，包括_，_，_，_。
6.丁达尔效应能够证明溶胶具有_性质，其动力学性质可以有_实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有_性质。
7.常压下，海水的沸点_100.（填,=）8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一_密切相关。
9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如 CaCl、NaCl 防冻，依据的化学原理为_。
10溶液产生渗透现象应具备的条件是_和_。
11溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是_；二是_。
12胶粒带电的原因有二，一是_带电；二是_带电。
13当把直流电源两极插到由FeCI3水解制备的氢氧。

2、小，质量摩尔浓度越大。
选项 D 中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
20.1molkg 1 下列水溶液中凝固点最低的是（ ）A. NaCl 溶液 B. C12H22O11 溶液 C. HAc 溶液 D. H2SO4 溶液解：选 D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的 定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是 H2SO4 溶液最多，所以其凝固点最低。
3胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选 D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的 Fe(OH)3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）A. 胶体的布朗运。

3、溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项 D 中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
20.1molkg 1 下列水溶液中凝固点最低的是（ ）A. NaCl 溶液 B. C12H22O11 溶液 C. HAc 溶液 D. H2SO4 溶液解：选 D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的 定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是 H2SO4 溶液最多，所以其凝固点最低。
3胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选 D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的 Fe(OH)3 溶。

4、共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a. 用具塞比色管配制标准色阶：PtCo 色阶，K 2PtCl6+CoCl2，1mgPt/L 定义为 1 度 b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清） ，俯视与标准色阶对比 浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg 漂白土/L 定义为 1 度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm 分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg 硫酸肼/L 和 12.5mg 六次甲基四胺/L 形成甲 聚合物为 1 度，测定结果单位 FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲 聚合物为标准浊度单位，测定结果单位 NTU）残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣） ，重量法测定电导率，电导率仪测定UVA254：反映水中有机物含量氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数（2）化学指标pH 值 pH=-lgH +酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度) 接受质子物质的总量(碱度 ) 硬度：。

5、们之间的关系，实际分析中分析方法的准确度和精密度如何表示,答：准确度指测定结果与真实值的接近的程度；精密度指各次测定结果互相接近的程度。
准确度和精密度之间的关系为：准确性确度是由系统误差和随机误差决定的，而精密度是由随机误差决定的，与系统误差无关。
所以准确度高，精密度一定高；而精密度高，准确度可能高也可能低。
实际分析中分析方法的准确性常用回收率表示，即,精密度有时用平行性、重复性和再现性表示，用数理统计方法处理数据时常用相对标准偏差表示。
,3 物质的量浓度的含义是什么？举例说明之。
,答：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的物质的量，单位为mol/L与mmol/L。
例如：体积为VA（L）的溶液中所含A物质的量为nA(mol)，则该溶液物质的量浓度为 cA=nA/VA,4 什么是标准溶液和基准物质？ 答：已知准确度的溶液为标准溶液。
能用于直接配制或溶液的物质为基准物质。
,5.滴定分析化学计量点与滴定终点有何区别？,答：滴定分析中化学计量点是指标准溶液与被测定物质定量度反应完全时的那上点，而滴定终点是指滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点化学计量点是客观的，滴定终点受操作过程。

6、连理工大学出版社，2007 【3】中国标准服务网 www.cssn.net.cn, GB 5749-2006 生活饮用水标准；GB/T 5750.1-2006 生活饮用水标准检测方法总则。
GB/T 5750.13-2006,平时25%，期中测验15%，期末60% 平时成绩考查: 包括上课情况、布置的作业是否按时独立完成、作业完成的质量如何。
,第一章 绪论,知识点 水分析化学的地位及作用 水分析化学分析方法的分类 水质指标与水质标准 取水样、保存、预处理 水分析结果的误差及其表达方法 分析方法的评价体系 标准溶液 基本单元,分析化学的定义,1,研究获得物质化学组成、结构、含量及其它信息以及相关分析方法和相关理论的科学,以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究与分析水体系中物质的组成、性质、含量,水分析化学,Kellner R. 等编著的Analytical Chemistry中的定义：是一门发展并运用各种方法、仪器及策略以在时空的维度里获得有关物质组成及信息的一门学科,为什么要分析水？,H2O,强溶解性,强反应性,强流动性,容易被污染,水在地球上的循环,水体本。

7、水分析化学,讲解人:,yaj_,2,课程介绍,春秋时的管子称：“水者，何也？万物之本原， 诸生之宗室也”（管子水地篇）,纯净水、自来水、地下水、矿泉水、河湖水、海水、城市污水等本质的区别是什么？科学的鉴别方法是什么？ 环境水体质量如何表征？水中有哪些污染物？含量是多少？对环境、生物有没有危害？ 城市给水、污水处理工艺的确定依据是什么？处理效果的如何评定？,3,课程定位,给水排水工程专业的专业。