溶解热现象

1、NDRH 系列溶解热测定实验置使用说明书2、不要将仪器放置在通风的环境中，尽量保持仪器附近的气流稳定。3、请勿带电打开仪器面板。4、非专业人员请勿开机调试或维修。七、实验装置主要配置1、溶解热测定数据采集接口装置 1 套型号：NDRH-3S 型或 NDRH-4S 型2、溶解热测定实验软件 1 套3、计算机(自备) 1 台4、打印机（自备） 1 台5、量热器 1 个6、加热丝 1 根7、附件（串行接口线、电源线、各种连接线、保险丝等） 1 套八、售后服务1、本仪器自出厂日期起提供 18 个月免费维修，并保证 10 年以上配件供应；2、如需技术咨询或仪器出现故障。

2、实验四 用混合量热法测定冰的熔解热熔解是晶体物质从固态向液态转化的相变过程。一定压强下晶体开始熔解时的温度称为该晶体在此 压强下的熔点。对于晶体而言，熔解是组成物质的晶粒由规则排列向不规则排列转变的过程，破坏晶体的点阵结构需要能量，因此，晶体在熔解过程中虽吸收能量，但其温度却保持不变。单位质量的某种物质晶体熔解成为同温度的液体所吸收的能量，叫做该晶体的熔解潜热。【实验目的】1 正确使用物理天平、量热器和温度计；2 用混合量热法测定冰的熔解热；3 实验中学习如何正确选取参量；4 学会一种粗略修正散热的方法抵。

3、1华南师范大学实验报告学生姓名 学 号_ 专 业 化学（师范） 年级、班级_ 课程名称 物理化学实验 实验项目 实验类型 验证 设计 综合 实验时间 年 月 日实验指导老师 实验评分 【实验目的】1. 设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解热。2. 复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。3. 由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。【实验原理】溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。溶解热分为积分溶解热和微分。

4、实验二 冰的溶解热的测定实验目的1掌握热学两个基本量温度与热量的测量方法。2学习用混合法测定冰的溶解热。3了解修正散热的方法。实验仪器量热器物理天平温度计吸水纸量筒烧杯。实验原理在一定的压强下，对晶体加热，晶体升高到一定的温度才溶解。这个温。

5、水泥水化热测定方法（溶解热法）标准名称 水泥水化热测定方法（溶解热法）标准类型 中华人民共和国国家标准标准号 GB/T 12959-91标准发布单位 国家技术监督局 发布标准正文 1 主题内容与适用范围 本标准规定了用溶解热法测定水泥水化热试验的方法原理、仪器设备、试验步骤及结果 计算等。 本标准适用于中热硅酸盐水泥、低热矿渣硅酸盐水泥、硅酸盐水泥、普通硅酸盐水泥、矿 渣硅酸盐水泥、火山灰硅酸盐水泥、粉煤灰硅酸盐水泥和其他指定采用本方法的水泥品种。 2 方法原理 本方法是依据热化学的盖斯定律，即化学反应的热效应只与体系的初。

6、一、 实验目的：1、理解冰的熔解热测量实验的设计原理及实验所必须具备的条件。2、掌握用混合量热法测定冰的比熔解热的。3、学会用图解法估计和消除系统散热损失的修正方法。4、熟悉数字温度计及水银温度计的使用。二、实验原理：单位质量的固体物质在熔点时从固态全部变成液态所需的热量，称为该物质的比熔解热，一般用 L 来表示。实验时将质量为 m1 克 0的冰投入盛有 m2 克 T1水的量热器内筒中，设冰全部熔解为水后平衡温度为 T2，设量热器内筒、搅拌器的质量分别为 m3、 m4，其比热容分别为 C1、C 2 和水的比热容为 C0。根据混合量热法。

7、材料科学与工程学院 实验报告【20142015 学年第一学期】【一、基本信息】【实验课程】 物理化学【设课形式】 独立 非独立 【设课学分】 2【实验项目】 溶解热的测定【项目类型】 基础 综合 设计研究创新其他 【项目学时】 5【学生姓名】 【学 号】 【所属学院】 材料科学与工程学院【系别专业】 【实验班组】 级 班 组 台【同组学生】 【实验室名】 6#-204【实验日期】 【报告日期】【二、实验教师对报告的最终评价及处理意见】实验成绩： （涂改无效）指导教师签名： 年 月 日注：要将实验项目、实验课程的成绩评定及课程考核办法明确告。

8、实验二、溶解热的测定一、实验目的 1.用电热补偿法测定 KNO3 在不同浓度水溶液中的积分溶解热； 2.用作图法求 KNO3 在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。 二、重点与难点 1.四种熔解热的概念及其与摩尔焓、偏摩尔焓的关系 2.电热补偿法测定热效应的基本原理； 3.如何从实验所得数据求 KNO3 的积分溶解热及其它三种热效应； 三、实验原理 1.在热化学中，关于溶解过程的热效应，引进下列几个基本概念。 溶解热 在恒温恒压下，n 2 摩尔溶质溶于 n1 摩尔溶剂(或溶于某浓度的溶液)中产生的热效应，用 Q 表示，溶解热可分为积分(或称变。

9、1 根据积分溶解热的定义，可知随着n 0增大， solH应该不断增大的，且增大的速率逐渐变慢。图中拟合的二次曲线并不是与此严格相符的，在n 0=700左右有下降趋势。所以，该拟合曲线线只能概括实验进行范围内的 solH n0的关系。若要得到更大范围内的关系曲线，需要增加实验组数，获得更全面的数据 另外，拟合函数的选择也不是唯一的。对于多项式拟合，次数越高，相关度越好。当本实验用2次拟合，相关度已经有0.998，无需再选择更高次的曲线方 程。当然，也可以用指数，对数等函数进行拟合。所得到的拟合曲线，均是 solH与n 0的经验关系。 2 硝。

10、第 1 页 共 19 页KNO3溶解热的测定一、实验目的 1.用电热补偿法测定 KNO3在不同浓度水溶液中的积分溶解热。 2.用作图法求 KNO3在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。 二、预习要求 1.复习溶解过程热效应的几个基本概念。 2.掌握电热补偿法测定热效应的基本原理。 3.了解如何从实验所得数据求 KNO3的积分溶解热及其它三种热效应。 4.了解影响本实验结果的因素有那些。三、实验原理 1.在热化学中，关于溶解过程的热效应，引进下列几个基本概念。 溶解热： 在恒温恒压下， n2摩尔溶质溶于 n1摩尔溶剂(或溶于某浓度的溶液)中产生的热。

11、实验三 溶解热的测定1 实验目的及要求1.了解电热补偿法测定热效应的基本原理。2.通过用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求出硝酸钾在水中的微分冲淡热，积分冲淡热和微分溶解热。2 实验原理1）物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。它有积分溶解热和微分溶解热两种。前者指在定温定压下把 1 摩尔溶质溶解在 n 摩尔的溶剂中时所产生的热效应，由于过程中溶液的浓度逐渐改变，因此也称为变浓溶解热以 Q 表示。后者指在定温定压下把 1 摩尔溶质溶解在无限量的某一定浓度的溶液中所产生的热效应。由于在溶解过程中溶液浓。

12、1实验四 溶解热的测定一、实验目的 1.用电热补偿法测定 KNO3 在不同浓度水溶液中的积分溶解热。 2.用作图法求 KNO3 在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分溶解热。 二、预习要求 1.复习溶解过程热效应的几个基本概念。 2.掌握电热补偿法测定热效应的基本原理。 3.了解如何从实验所得数据求 KNO3 的积分溶解热及其它三种热效应。 4.了解影响本实验结果的因素有那些。三、实验原理 1.在热化学中，关于溶解过程的热效应，引进下列几个基本概念。 溶解热 在恒温恒压下，n 2 摩尔溶质溶于 n1 摩尔溶剂(或溶于某浓度的溶液)中产生的热效应，用 Q。

13、2011 精品ksdowe实验七 溶解热的测定1、实验目的1.掌握采用电热补偿法测定热效应的基本原理。2.用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分稀释热和微分稀释热。3.掌握溶解热测定仪器的使用。2、实验原理物质溶解过程所产生的热效应称为溶解热，可分为积分溶解热和微分溶解热两种。积分溶解热是指定温定压下把 1mol 物质溶解在 n0mol 溶剂中时所产生的热效应。由于在溶解过程中溶液浓度不断改变，因此又称为变浓溶解热，以solH 表示。微分溶解热是指在定温定压下把 1mol 物质溶解在无限量某。

14、实 验 报 告课程名称 物理化学实验 实验名称 溶解热的测定 姓 名 学 号 专业班级 应化 0902 实验日期 2011 年 12 月 2 日 成绩 指导教师 一 实验目的及要求1.了解电热补偿法测定热效应的基本原理。2.通过用电热补偿法测定硝酸钾的积分熔解热，并用作图法求出硝酸钾在水中的微分冲淡热、积分冲淡热和微分熔解热。3.掌握电热补偿法的应用。二 实验原理溶解热：物质溶解于溶剂过程的热效应，有积分溶解热和微分溶解热两种。积分溶解热：指定温定压下把 1mol 物质溶解在 n0 mol 溶剂中时所产生的热效应。由于在溶解过程中浓度不断改变，因此又。

15、实验七 溶解热的测定1、实验目的1.掌握采用电热补偿法测定热效应的基本原理。2.用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分稀释热和微分稀释热。3.掌握溶解热测定仪器的使用。2、实验原理物质溶解过程所产生的热效应称为溶解热，可分为积分溶解热和微分溶解热两种。积分溶解热是指定温定压下把 1mol 物质溶解在 n0mol 溶剂中时所产生的热效应。由于在溶解过程中溶液浓度不断改变，因此又称为变浓溶解热，以solH 表示。 微分溶解热是指在定温定压下把 1mol 物质溶解在无限量某一定浓度溶液中。

16、操作步骤1在天平上称取 216.2 克蒸馏水于量热器中。2. 调节磁力搅拌旋纽。3将量热器上的加热器插头与 WLS-2 输出相接，将传感器与温差仪接好，并插入量热器中（传感器插入被测液中深度应大于 50mm）。按下温差仪电源开关，此时显示屏仪表初始状态（实时温度），温度差显示基温 20时的温差 值。4在天平上先后称取 2.5，1.5，2.5，3.0，3.5，4.0，4.0，4.5 克碾磨后干燥的硝酸钾，依次为 1-8 编号（实际上，先称取一份，快完后再称取另一份做好准备）。5将 WLS-2 粗调、细调旋转逆时针到底，打开 WLS-2 电源，此 时，加热器开始加热，调节 W。

17、 溶解热测定实验报告实验人： 汪敏魏庆蓉 田安右 实验日期：2007-11-05一、基本数据实验温度：19.23水量：450 ml二.溶解过程温度变化：时间(分) 温差.05 0.000.22 0.000.38 0.001.56 0.004.71 0.005.89 0.0061.05 0.0071.22 0.0091.38 0.0091.56 0.0101.71 0.0121.89 0.0122.05 0.0142.22 0.0142.38 0.0152.55 0.0172.71 0.0172.88 0.0203.04 0.0203.22 0.0213.38 0.0223.55 0.0233.71 0.0243.89 0.0254.04 0.0254.22 0.0204.38 0.0144.55 0.0074.71 。

18、制药 09 -1BF 硝 酸 钾 溶 解 热 的 测 定第 1 页 共 4 页硝酸钾溶解热的测定贾 毅 （湖南理工学院化学化工学院 制药 09-1BF 湖南省 岳阳市 413000）【摘 要】 本实验采用绝热式测温量热计测定 KNO3 在溶解过程中所引起的热力学温度变化来测定其溶解热。【关键词】 溶解热 溶解吸热 硝酸钾 温度变化 热效应 【前 言】 溶解热指的是在一定温度以及压力下，一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。盐类的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。。

19、物质溶解时代热现象实验探究教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、氢氧化钠固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有 100 ml 水的烧杯、三份质量相同的固体教学过程教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙氢氧化钠并不断搅拌。教师：你观察到了什么现象？学生：烧杯底部粘。