Na2O2电子式

1、1(一)Na 2O2与 CO2、H 2O 反应的有关计算(对应学生用书第 5 页)考纲知识整合Na2O2与 CO2、H 2O 的反应方程式：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2O22H 2O=4NaOHO 21物质的量关系无论是 CO2或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的 Na2O2反应时，消耗 CO2或 H2O(g)与放出 O2的物质的量之比均为 21，即气体减小的体积等于生成的 O2的体积。2固体质量关系相当于固体(Na 2O2)只吸收了 CO2中的“CO” 、H 2O(g)中的“H 2”；可以看作发生相应的反应：Na 2O2CO= =Na2CO3、Na 2O2H 2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。3电子转移关系不论是与 CO2还是。

2、Na2O2 与 CO2 和 H2O 反应计算技巧例析一、固体质量增重分析：（1）差量法分析2Na2O22CO 2 =2Na2CO3O 2 固体质量差156g 212g m =212156=56g2Na2O22H 2O =4NaOHO 2 固体质量差156g 160g m =160156=4g由方程式得：若有 2mol CO2 参与反应，固体质量增重 56g，相当于 2mol 的 CO 质量；若有 2mol H2O 参与反应，固体质量增重 4g，相当于 2mol 的 H2 质量。（2）化学组成角度分析：Na2O2 与 CO2 反应中，固体转化为：Na2O2 Na2CO3 即 1mol Na2O2 转化 1mol 为 1molNa2CO3 增加了 1molC 原子和1molO 原子，故此反应可等效为： Na2O2+CO Na2CO3N。

3、 康博思优立中学教育 高考化学点题系列1 / 3Na2O2和 NaHCO3混合物加热剩余固体模型题型分析：钠及其化合物中 Na2O2 和 NaHCO3 混合物加热剩余固体是钠的化合物中分析题目较难的一类题型，该混合物涉及到的反应有：2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 22Na2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2O22H 2O=4NaOHO 2Na2OH+CO2=Na2CO3+H2O这两种混合物加热首先是 NaHCO3 分解反应，然后需要分析出产生的 CO2 和 H2O 与过氧化钠反应的先后顺序问题，再根据两者给的量的关系分析出加热后最终固体产物。规律分析：设 1molNa2O2 与 a mol 的 NaHCO3 混合加热后剩余固体成分判断。

4、关于 Na2O2与 CO、H 2反应情况1Na 2O2 单独跟 CO 不反应，单独跟 H2 也不反应。2当 CO 中有 O2 或 H2 中有 O2 存在，遇 Na2O2 且不断用电花引燃的情况下，Na 2O2 跟 CO、H 2 都能发生反应：从反应式可以看出，O 2 并没有参与反应，这样 O2 在此反应中起了催化剂的作用。因此，在有 O2 存在，不断用电火花引燃的情况下， CO 可被 Na2O2 完全吸收生成 Na2CO3。因此，在有 O2 存在，不断用电火花引燃的情况下， H2 可被 Na2O2 完全吸收生成 NaOH。依据以上内容可知， CO、H 2 完全燃烧后通过 Na2O2，Na 2O2 增加的质量恰好为 CO 和 H2 的质量。

5、CO2与 Na2O2反应的实验改进对原实验的分析：现行教材只有 H2O 与 Na2O2 的反应实验，虽然也说了 CO2 与 Na2O2 的反应与其类似，但没有设计该反应的实验方法，缺乏实验对理论的验证。一般教师上课演示的实验是用导管向包着 Na2O2 粉末的脱脂棉里吹气，这样的实验方法简单，现象明显，但是实验拥有不足之处一 吹出的气体中含有大量水汽，水也会与 Na2O2 反应，影响反应的精确性，降低了实验的科学性。二 实验对反应的产物的验证的设计并没有进行很好的验证，能说明反应产生并释放了大量热量，并不能说明产生了氧气。实验目的：设计 CO2 与 N。

6、 康博思优立中学教育 高考化学点题系列1 / 3CO2、H 2O 气体通入 Na2O2固体增重模型题型：有关 Na2O2 计算题型较多，本专题主要突破一些混合气体完全燃烧后产物被足量 Na2O2 固体吸收后固体增重质量的问题，此类问题一般方法解气来比较繁琐，掌握其中的规律可快速得出结果。1. Na2O2 分别与水、 CO2 的反应后固体增重2Na2O22H 2O=4NaOHO 22Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 规律分析：从元素守恒来看，Na 2O2 与 H2O 反应之后溶质固体本质增加的是氢原子质量，即 Na2O2 与 H2O 反应固体实际增重质量为水中的 H2 质量。同理 Na2O2 与 CO2 反应之后溶质。

7、Na2O2 与 CO2、H 2O 反应的增重规律孟村中学 徐卫涛 710521过氧化钠的特征反应是与二氧化碳、水发生反应，而与之相关试题考查角度灵活多变，题型多样，因此也就成了学习的难点和高考的热点。下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应过程中增重规律进行剖析与归纳，以便同学们在学习中达到触类旁通的目的。一CO 和 H2 的燃烧产物 CO2 或 H2O 通过 Na2O2 的增重的推导：方法一：总方程式法2H2 + O2 点燃 2H2O 2CO + O2 点燃 2CO2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (+)2：H 2 + Na2O2 2NaOH （+）2：CO + Na2O2 Na 2CO3 方法二：变形。

8、专题 Na2O2 与 H2O、CO 2 反应 第 1 页（共 2 页）专题Na 2O2 与 H2O、CO 2 反应一、反应方程式分析反应化学方程式及其实质；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；电子转移方向和数目。解析：2Na 2O22H 2O4NaOHO 2的实质：Na 2O22H 2OH 2O22NaOH (水解反应，非氧还还原反应)2H 2O22H 2OO 2 (氧还还原反应)2即得到上面的总式。从上面的分析看出：氧化剂、还原剂都是 H2O2；氧化产物是 O2，还原产物是 H2O2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2的实质：注意：干燥的 CO2 与 Na2O2 不反应，必须用 H2O 引发：2Na 2O22H 2O4NaOHO 2 CO 22NaOHNa 2CO3H 2O2 。

9、有关 Na2O2与 H2O、CO 2反应的解题方法黄冈中学教师 夏焕斌例 1、将足量的 O2、CH 4、Na 2O2密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气体。反应结束后，若容器中压强为零（150），且残余物质溶于水无气体产生，则 O2、CH 4、Na 2O2三种物质的物质的量之比为（ ）A、123 B、126 C、621 D、321分析：CH 4燃烧产生 CO2和 H2O，CO 2和 H2O 与 Na2O2反应放出 O2，由于反应后无气体剩余（压强为零），故 CH4燃烧所需 O2为原混合物中 O2与反应放出 O2之和，且 Na2O2完全反应（残留物溶于水无气体产生），则解题时可将三个反应相加，以抵消反应生成。