鲁教版化学九年级全册学案7.4酸碱中和反应1

1、课后达标训练【基础达标】1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3 碳酸钙 生石灰B.NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱D.NaCl 氯化钠 食盐3.(2011大连中考)下列盐的用途中，错误的是( )A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多4.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀C.加热，产生使。

2、达标测试我夯基 我达标1.下列 pH的两种溶液混合后，可能等于 7的是( )A.pH =10，pH=7 B.pH =9，pH=0C.pH =3，pH=4 D.pH =6，pH=72.下列物质属于酸的是( )A.NaHSO4 B. KCl C. H2CO3 D. Ca(OH)23. 鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸(有酸的性质)，其 pH约为 6，且难溶于水，则在沾有胆汁的地方涂上下列物质能消除苦味的是( )A.纯碱溶液 B.自来水 C.食醋 D.食盐水4.欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )A.石灰石 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.熟石灰我综合 。

3、酸碱中和反应1._ _称为盐；_叫做中和反应。2.中和反应的实质是_。3.人的胃液呈_性。污水中的含酸量超标时，可以利用_进行中和处理。4.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入 2 mL 氢氧化钠稀溶液，再滴入 12 滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用_逐渐滴入稀盐酸，同时不停地_，直至溶液恰好变成_色为止。此时试管内溶液的_比滴加稀盐酸前一定_。5.在实验室用 15 mL 氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：_。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_试剂，观察到的现象是_。（3）要从。

4、课后达标训练【基础达标】1.(2011益阳中考)下表为家庭中一些常见物质的 pH。物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 酱油pH 23 89 7 10 45蚊子、蜂等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种酸性物质，使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )A.牙膏或肥皂水 B.食盐水C.酱油 D.食醋2.下列反应属于中和反应的是( )A.CO22NaOH= =Na2CO3H 2OB.CuOH 2SO4=CuSO4H 2OC.KOHHNO 3=KNO3H 2OD.Fe2HCl= =FeCl2H 23.(2012扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是提示：Ca(OH) 2CuSO 4=C。

5、7.4 酸碱中和反应一、选择题1将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）A混合后溶液的 pH7B混合后溶液为氯化钠溶液C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和2盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的 pH 变化如下图下列有关该实验事实的说法错误的是（ ）A该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中BB 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CB 点和 C 点时，溶液均呈现无色D滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应3下列反应。

6、酸碱中和反应作业导航知道酸和碱之间发生的中和反应；中和反应在实际中的应用。会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。一、填空题1.检验溶液的酸碱性可以使用_，表示溶液的酸碱度可以用_表示；测定溶液的 pH 可以使用_。2.向盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的 pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀 HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。3.在三支试管里分别盛有少量的 A、B、C 三种。

7、酸碱中和反应考点例析考点一：考查酸和碱中和反应的实质1. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是：在水溶液中酸离解出 ，碱离解出 ，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸HO根离子则结合生成盐，可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应，因此常归纳为“酸碱相遇必发生”。2. 这里生成的盐不是指生活中的食盐，而是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，二者不能混谈。例 1. （嘉定）在不用指示剂的情况下，要把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为（ ）A. 碳酸钙粉末 B. 生石。

8、酸碱中和反应学案复习检测：请结合酸和碱的化学性质完成下列有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。任务揭示：1初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。2从微观角度了解中和反应的实质。3认识盐的定义及会判断盐的组成。4了解中和反应在生产、生活中的应用。自主学习一：中和反应1稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合， （“有”或“无” ）明显实验现象。2无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变 ，遇稀盐酸 。3中和反应是指 与 作用生成 和 的反应，其实质是 。4由 和 组成的化合物叫盐。盐在水溶液中能解离出 和 。5氢氧化钠和盐酸反应的化。

9、-课堂教学实录教学目标：1 初步认识中和反应， 会判断某反应是否为中和反应；2从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应 改变溶液的酸碱性 3认识盐的定义及会判断盐的组成。学习重点 1、通过环环相扣的探究活动，加深学生对科学探究的理解。2、进一步揭示宏观与微观的联系，强化学生的学科特征思维。通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。教具准备： 实验药品：5稀盐酸，5氢氧化钠溶液，氢氧化钙固体，石蕊试液，酚酞试液， pH 试纸，蒸馏水，实验仪器: 试管 8支 胶头滴。

10、授课人 原设计者 学 科 化学执教班级 九年级 课 题 第四节 酸碱中和反应 第一课时教学课时 第 一 课时 教学课型 新授 备课时间 教材分析1、初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。2、了解盐酸和氢氧化钠反应过程中 pH 的变化规律。教学目标1、初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。2、了解盐酸和氢氧化钠反应过程中 pH 的变化规律。教学重点初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。教学难点初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。媒体运用电子白板教学时间10.9 日 9.5 第 2 。

11、酸碱中和反应,1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸 ，遇碱变 ；石蕊遇酸变 ，遇碱变 。 2、HCl在水中会解离出 和 ；H2SO4在水中会解离出 和 ；NaOH在水中会解离出 和 ；Ca(OH)2在水中会解离出 和 。3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？,不变色,红,红,蓝,H+,Cl-,H+,SO42-,Na+,OH-,Ca2+,OH-,酸H+酸根离子,碱金属离子+OH-,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,A.不发生反应,B.发生反应，但无明显现象,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】重新设计实验方案.,探究一 酸和碱会发生反应吗。

12、7.4酸碱中和反应,九年级,本节学习目标,1、初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的运用； 2、从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性； 3、认识盐的定义及会判断盐的组成。,实验探究,盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？,猜想与假设,可能反应？,HCl + NaOH =,可能不反应？,设计实验,一、中和反应,测pH法:,借助指示剂法:,pH试纸,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,实 验 方 案,间接观察法,设计实验,HCl+NaOH能反应,向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸,溶液先变为红色，滴加盐酸后红色。

13、授课人 原设计者 学 科 化学执教班级 九年级 课 题 第四节 酸碱中和反应 第二课时教学课时 第 二课时 教学课型 新授 备课时间 教材分析1、初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法2、了解盐酸和氢氧化钠反应过程中 pH 的变化规律。教学目标1、初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。2、了解盐酸和氢氧化钠反应过程中 pH 的变化规律。教学重点初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。教学难点初步学会借助指示剂判断物质间是否发生化学反应的方法。媒体运用电子白板教学时间10.10 日 9.5 第 5 节。

14、7.4酸碱中和反应,九年级,本节学习目标,1、初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的运用； 2、从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性； 3、认识盐的定义及会判断盐的组成。,同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？,可以涂抹肥皂水、花露水等碱性物质。肥皂水、花露水等中的碱与蚊子分泌出得酸性物质发生了化学反应。,1、提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应,2、猜想与假设：,能发生反应,向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液。,3、设计实验方案：,无明显现象,4、进行实验探究,5、。

15、酸碱中和反应学案姓名：_ 学号：_ 小组：_ 请在课前填写以下 3 个小题的空格1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ；石蕊遇酸变 ，遇碱变 。2、HCl 在水中会解离出 和 ；H2SO4在水中会解离出 和 ；NaOH 在水中会解离出 和 ；Ca(OH)2在水中会解离出 和 。酸 +酸根离子 碱金属离子+ 3、如何知道 CO2溶于水后生成了碳酸？1、什么是中和反应探究一 酸和碱会发生反应吗？提出假设： 。实验验证：实验 1 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 观察实验现象： 。产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）重新设计。

16、酸碱中和反应学案复习检测：请结合酸和碱的化学性质完成下列有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。任务揭示：1初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。2从微观角度了解中和反应的实质。3认识盐的定义及会判断盐的组成。4了解中和反应在生产、生活中的应用。自主学习一：中和反应1稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合， （“有”或“无”）明显实验现象。2无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变 ，遇稀盐酸 。3中和反应是指 与 作用生成 和 的反应，其实质是 。4由 和 组成的化合物叫盐。盐在水溶液中能解离出 和 。5氢氧化钠和盐酸反应的化。

17、第五单元 常见的酸和碱 第二节 中和反应及其应用【学习目标】1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。【学习重点】中和反应的实质及应用【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断【学习过程】一、 前置测评1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？2、在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该。

18、酸碱中和反应学案教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如此。学习目标：1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。学习重难点：重点：1.中和反应的实质。2.物质是否发生化学反应的判断方法。难点：中和反应实质的探究。预习导学同学们都有被蚊虫叮咬的经历，一旦被叮咬后，我们可以采取什么措施来减轻皮肤的痒痛呢？为什么可以。

19、7.4 酸碱中和反应【学习目标】1.知道中和反应，了解中和反应的实质。2.知道中和反应在生活中的应用。 【学习重点】中和反应【学习过程】1、 探究实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。当滴入盐酸的量逐渐增多时，溶液的颜色是如何变化？溶液中的溶质的成分是如何变化？实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为_ ，2、 总结：中和反应的定义来源:gkstk.Com中和反应的实质：3、试写出以下反应的化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：_ _。 氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：_ _。氢氧化铝和盐酸反应的。

20、7.4 酸碱中和反应【学习目标】1、初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的运用2、从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性；3、认识盐的定义及会判断盐的组成【学习重点】中和反应的实质；物质是否发生化学反应的判断方法。【学习过程】一、知识回顾：如何检验溶液的酸碱性？ 1.用_可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。2.溶液酸碱性的强弱常用 来表示，用 来测定。pH 7 时，溶液显 性；pH = 7 时，溶液显 性；pH 7 时，溶液显。