聚焦中考化学全国通用专题复习配套课件第3讲空气

1、化学,第10讲 化学方程式的书写及计算,1书写原则 一要_为基础，二要遵守_定律。 2书写步骤 (1)写出化学式：根据实验事实，在式子的左右两边写出_和_的化学式，并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。,以客观事实,质量守恒,反应物,生成物,(2)配平并检查：在化学式的前面加上适当的_(是“1”时，若不是填空题，一般省略)，使短线两边每种元素的_相等，并将短横线改为等号。 (3)注明反应条件，标明产物状态。 3配平的方法 (1)最小公倍数法；(2)观察法；(3)奇偶法；(4)分数法。,数字,原子个数,1计算类型 (1)已知某反应物的质量，求另一反应。

2、化学,第14讲 金属材料、金属的化学性质,1金属材料包括_和它们的_。 2金属的物理性质：大多数金属都具有_，密度和硬度较_，熔沸点较_，具有良好的_和_、_。在室温下除_为液体，其余金属都是固体。 3物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑_、_、_、_、_和_等多种因素。,纯金属,合金,金属光泽,大,高,延展性,导电性,导热性,汞,价格是否便宜,资源是否丰富,外形是否美观,使用是否便利,废料是否易于回收,对环境的影响,用途,4合金 (1)合金是在金属中加热熔合某些_或_，形成具有_特征的物质。 (2)。

3、化学,第9讲 质量守恒定律,1质量守恒定律：参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质_，这个规律叫质量守恒定律。 2微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,质量总和,质量总和,种类,数目,质量,3化学反应前后五个不变。 (1)宏观：物质的_不变； 元素的_不变。 (2)微观：原子_不变；原子_不变；原子_不变。 4化学反应前后两个改变。 (1)宏观：_一定改变。 (2)微观：_一定改变。

4、化学,第16讲 溶液的形成及溶解度,1溶液 (1)特征：具有_性、_性，属于_物。(2)组成 溶质： 的物质。溶质可以是_体、_体或_体。 溶剂：溶解其他物质的物质。_是最常用的溶剂，_和_也可以作溶剂。(3)质量关系 溶液质量 。 溶液质量溶液体积溶液_。,均一,稳定,混合,被溶解,固,液,气,水,汽油,酒精,溶剂质量,溶质质量,密度,2乳浊液和乳化现象(1)乳浊液： 分散到液体里形成的 。其特征是不均一、不稳定、长期放置易_。(2)乳化是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_存在。3溶解时的吸热或放热现象(1。

5、化学,第15讲 金属资源的利用和保护,1地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，多数金属化学性质活泼，所以它们以 形式存在。只有少数金属化学性质不活泼，如金、银等以_形式存在。2常见的矿石：赤铁矿主要成分 ， 磁铁矿主要成分 ，菱铁矿主要成分 。,化合物,单质,Fe2O3,Fe3O4,FeCO3,炼铁高炉,铁矿石、焦炭、石灰石、空气,1铁生锈： 铁在潮湿的空气中与_、_反应生成铁锈 (主要成分为 )，铁锈疏松、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的生锈。2防止金属锈蚀的措施。(1) ；(2) (如刷漆、涂油、镀不活泼金属或镀一层不易生锈的金属)。,水,。

6、化学,第4讲 氧气的实验室制取,1实验室制取 (1)反应原理(用化学方程式表示) 常温下：_。 加热时：_或_。,(2)实验步骤及注意事项(见实验突破)。 (3)收集方法(见实验突破)。 (4)验满方法(见实验突破)。 2工业制法 工业上常采用分离_的方法制取氧气，这一过程属于_变化。,液态空气,物理,改变,化学性质,质量,改变化学反应速率,1催化剂：在化学反应中，能_其他物质的化学反应速率，而本身的_和_在化学反应前后都没有变化的物质。 2催化作用：催化剂在化学反应中起_的作用。,两种或两种以上其他,一种,分解反应：由_物质生成_物质的反应，是化学反。

7、化学,第8讲 化学式与化合价,1概念：用_和_的组合表示物质组成的式子。 2化学式表示的意义 (1)宏观上： 表示_； 表示该物质的_组成。,元素符号,数字,一种物质,元素,(2)微观上： 表示构成物质的_； 表示物质分子中各原子的_。 3化学式周围数字的含义 (1)化学式中元素符号右下角的数字表示_。 (2)化学式前面的数字表示_。,一个分子,原子个数,该分子中原子个数,该分子的个数,4化学式的读写,Cu,He,C,O2,O3,氮气,CO2,氧化铜,四氧化三铁,CaCl2,氯化铁,氯化亚铁,1定义：用以表示元素原子之间相互化合的数目，化合价有_和_之分。 2表示方法：通常在。

8、化学,第1讲 物质的变化和性质,1化学是在分子、原子层次上研究物质的_、组成、结构与_的科学。 2古代化学：从学会使用火和简单的工具，到制得有实用价值的产品，如_、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，人类越来越离不开化学。,性质,变化规律,陶器,3近代道尔顿和阿伏加德罗提出_和_，奠定了近代化学的基础。原子论和分子学说的内容：物质是由_和_构成的，分子中原子的重新组合是_的基础。1869年，_发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4近年来，化学在能源、材料、医学、信息、环境和生命科学等研究领。

9、化学,第18讲 常见的酸和碱,1概念：酸碱指示剂是指跟 起作用而显示不同_的物质。2指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸或碱的溶液,颜色,1盐酸和硫酸的物理性质,2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。 3浓硫酸的特性 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即 冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的 。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_且溶于水时 ，因此，稀释浓硫酸时，。

10、化学,第20讲 生活中常见的盐,一般由 和 组成的化合物通称为盐。根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为 、 、 、 。,金属离子,酸根离子,硫酸盐,硝酸盐,盐酸盐,碳酸盐,1几种常见的盐,2.粗盐提纯(见实验突破)3常见盐的化学性质(1)可溶性盐金属新金属新盐(置换反应)2Al3ZnCl2= (2)盐酸新盐新酸Na2CO32HCl= CaCO32HCl= NaHCO3HCl=,2AlCl33Zn,2NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,NaClH2OCO2,(3)可溶性盐可溶性碱新碱新盐 Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOH(4)可溶性盐可溶性盐新盐新盐 NaClAgNO3= (5)CO32和HCO3的检验将少量待测样品。

11、化学,第2讲 走进化学实验室,1原则 (1)“三不”原则 不能_药品。 不能_药品的味道。 不能_去闻药品的气味(特别是气体药品)。 (2)节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如没有说明用量，一般按最少量取用液体取_，固体以_为宜。,用手接触,品尝,将鼻孔凑到容器口,12mL,盖满试管底部,放回原瓶,随意丢弃,指定的容器,镊子,药匙,(3)处理原则 用剩的药品要尽量防止污染，不能_；不能_；更不能拿出实验室，要放入_。 2取用方法 (1)固体药品：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用_或_夹取。 粉末固体：一般用_或_，将药品送到试管。

12、化学,第5讲 分子、原子和离子,1概念：分子是保持物质_的最小粒子。 2分子的基本性质 (1)分子的体积和质量都_。 (2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热_，遇冷_，气态物质分子间的间隔_。 (3)分子在_，且温度越高，分子运动_。 (4)同种物质的分子性质_，不同种物质的分子性质_。,化学性质,很小,增大,缩小,最大,不停的运动,越快,相同,不同,1概念：原子是_中的最小微粒。 2基本性质(同分子),化学变化,中子,一个单位正电荷,一个单位负电荷,在原子中，核电荷数_。,质子数,核外电子数,原子序数,一个碳12原子质量的1/12,质量,原子核,质子数中子数,。

13、化学,第17讲 溶液的浓度,溶质的质量与溶液的质量,溶质质量/溶液质量,1溶液的质量_的质量_的质量 溶质的质量 。2溶质的质量溶液质量 ； 溶剂的质量_的质量_的质量。3溶液稀释前后，溶质的质量不变，即m1a1%m2a2%。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,命题解读溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。【例1】(2015，鄂州)取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量。

14、化学,第19讲 中和反应,酸碱指示剂只能测量溶液的 ，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_表示，可以用 测量。 1溶液的酸碱度与pH的关系。 pH_ 7，溶液显酸性；pH越小，酸性越_ 。pH_ 7，溶液显中性。pH_7，溶液显碱性；pH越大，碱性越_ 。 2测定溶液pH的方法。 用玻璃棒蘸取待测溶液点在 上，将试纸呈现的颜色与 对照，就可以粗略地确定溶液的 。 注意：(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会使测定结果不准确。 (2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。,酸碱性,p。

15、化学,第22讲 化学与生活,糖类,油脂,维生素,无机盐,1营养物质：人类需要从食物中摄取的营养物质有 蛋白质、 、 、 、 水和 六大类。,2营养素的作用及食物来源,1人体内含量超过0.01%的元素称之为 ，如氧、碳、氢、氮、钙等；人体内含量少于0.01%的元素称之为 ，如铁、铜、锌、氟、碘等。2微量元素的缺少会引发许多疾病。如缺 易贫血；缺 会生长迟缓，发育不良；缺 易得龋齿，过量会引起氟斑牙；缺 易得甲状腺肿大；缺 易得佝偻病或骨质疏松。,常量元素,微量元素,铁,锌,氟,碘,钙,生活中许多物质，如一氧化碳、甲醛、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲。

16、化学,第21讲 化学肥料,1氮肥：促进植物 的生长，使植株枝叶茂盛。2磷肥：促进植物 ，增强植物_和_能力。3钾肥：促进植物_，增强抗 和抗_能力。4复合肥料：同时均匀地供给作物几种养分。,茎、叶,根的生长,抗旱,抗寒,生长,病虫害,倒伏,1化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素，有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染； 另一方面造成土壤退化和_、 的污染。2农药：农药本身就是有毒物质，在杀灭害虫的同时，也带来了对 的污染和对 的危害。,水,大气环境,自然环境,人体健康,1氮肥、磷肥、钾肥的鉴别,白,2.氮肥的简易区分,命题解读化学的。

17、化学,第6讲 元素,1定义：元素是具有相同_(即_)的一类原子的总称。 2元素和原子的区别与联系,质子数,核电荷数,质子数,核电荷数,化学变化,3.分类：元素可分为_、_、_三大类。 4含量：(1)在地壳中，_元素最多，其次为硅、铝、铁等元素。 (2)在空气中，_元素最多，其次是_元素。 (3)在生物中，_元素最多，其次是碳、氢元素。,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,氧,氮,氧,氧,1书写 (1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、S、P、K等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如Na、Mg、Ca、Z。

18、化学,第7讲 水,1水资源的分布：地球表面约_被水覆盖。淡水只约占全球水储量的_，可利用的只约占其中的_。 2水资源的短缺：(1)可利用的淡水少；(2)人类生活、生产的用水量不断增加；(3)水体_严重。,71%,2.53%,30.4%,污染,3爱护水资源：一方面要_，另一方面要_。 4水体污染：(1)来源主要有_、_、_。 (2)预防和清除水体污染的主要措施是：加强水质检测，减少污染物的产生；对被污染的水体应进行处理，使之_；合理使用_；生活污水_后再排放。,节约用水,防治水体污染,工业污染,农业污染,生活污染,达到排放标准,农药、化肥,集中处理,1自来水厂净。

19、第 3 讲 空气一、选择题1(2015，北京)下列属于纯净物的是( B )A加碘食盐 B干冰C硬水 D食醋2(2015，鄂州)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应 ，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是( C )A氧气是无色无味的无毒气体B氧气可以燃烧C吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D氧气可以支持燃烧3(2015，山西)人类生存离不开空气，下列说法错误的是 ( D )A空气是一种宝贵的资源B空气中体积分数最大的是氮气C氧气能支持燃烧、供给呼吸D露天焚烧垃圾不会造成空气污染4(2015，兰州)下列不利于兰州市 “创建国家卫生城市”的做。

20、化学,第3讲 空气,1对空气组成的研究 (1)法国化学家_通过实验得出了空气主要由_和_组成的结论，其中_大约占空气总体积的1/5。 (2)空气中氧气含量的测定(见实验突破)。,拉瓦锡,N2,O2,O2,78%,硝酸和氮肥,保护气,21%,供给呼吸,支持燃烧,0.03%,光合,0.94%,氦,氖,氩,电光源,有害气体(CO、SO2、NO2),CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物,烟尘,1空气污染物 对空气造成污染的主要是_和_等。目前计入空气污染指数的项目为_等。 2污染物的来源：化石燃料的燃烧；工厂的废气；植被破坏引起的沙尘。,3防治污染的措施 _，改善环境状况； _； _。