精编高中化学知识点大全

1、1高考激励的话：滴水穿石战高考如歌岁月应无悔乘风破浪展雄才折桂蟾宫看今朝2010 届高中化学重要知识点详细总结、丰富多彩的颜色1红色：Fe(SCN)3（红色溶液） ； Cu2O（砖红色固体） ； Fe2O3（红棕色固体） ； 红磷（暗红色固体） ； 液溴（深红棕色） ； Fe(OH)3（红褐色固体） ；Cu（紫红色固体） ； 溴蒸气、NO 2（红棕色） 品红溶液(红色) ；在空气中久置的苯酚（粉红） ； 石蕊遇酸性溶液(红色) ； 酚酞遇碱性溶液(红色) 。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） ； Fe3+与苯酚反应产物（紫色） ； I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4 固体。

2、 一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶。

3、 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 。

4、www.gaokaoq.com 高考圈-让高考没有难报的志愿高中化学知识点规律大全电离平衡1电离平衡强电解质和弱电解质强电解质 弱电解质概 念 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里仅部分电离为离子的电解质化合物类型含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物所含物质 强酸、强碱、盐等 水、弱酸、弱碱电离情况 完全电离，不存在电离平衡(电离不可逆) 不完全电离(部分电离)，存在电离平衡联 系 都属于电解质说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合。

5、www.gaokaoq.com 高考圈-让高考没有难报的志愿第 1 页 共 3 页碱金属知识点规律大全1钠钠的物理性质 很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽( 但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中 )；熔点、沸点低；是热和电的良导体钠的化学性质(1) Na 与 O2 反应：常温下： 4Na + O22Na 2O，2Na 2O + O22Na 2O2 (所以钠表面的氧化层既有 Na2O 也有Na2O2，且 Na2O2 比 Na2O 稳定)加热时： 2Na + O2 Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 )(2)Na 与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1 。

6、www.gaokaoq.com 高考圈-让高考没有难报的志愿1高中化学知识点必 修 一第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl（H 2O）结晶 溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl（NaNO 3）固+固升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“。

7、www.gaokaoq.com 高考圈-助你轻松跨过高考第 1 页 共 13 页高中化学重要金属知识点规律大全1金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 gcm3 )，密度最大的金属是铂，高达 21.45 gcm3 (4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬(5)熔点：金属的熔点差别很。

8、高中化学知识点规律大全化学平衡1化学反应速率化学反应速率的概念及其计算公式(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位有 molL1 min1 或 molL1 s1(2)计算公式：某物质 X 的化学反应速率： ） ）或时 间 变 化 量 （ ）的 浓 度 变 化 量 （ min)( 1solX注意 化学反应速率的单位是由浓度的单位(molL 1 )和时间的单位(s、min 或 h)决定的，可以是 molL1 s1 、mol L1 min1 或 molL1 h1 ，在计算时要注意保持时间单位的一致性对于某一具体的化学反应，可以用每。

9、高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家www.ks5u.com 版权所有高考资源网- 1 -高中化学知识点规律大全化学平衡1化学反应速率化学反应速率的概念及其计算公式(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示单位有 molL1 min1 或 molL1 s1(2)计算公式：某物质 X 的化学反应速率： ） ）或时 间 变 化 量 （ ）的 浓 度 变 化 量 （ min)( 1solX注意 化学反应速率的单位是由浓度的单位(molL 1 )和时间的单位(s、min 或 h)决定的，可以是 molL1 s1 、mol L1 min1 或 mo。

10、1高中化学知识点详细总结一、俗名无机部分纯碱、苏打、天然碱 、口碱： a2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnSO 47H2O 硅石、石英：SiO 2 。

11、Z高中化学必修 2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）熟背前 20号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过 8个（K 层为最外层不超过 2个） ，次外层不超过 18个，倒数第三层电子数不超过32个。。

12、 笔_墨纸砚本卷第 1 页（共 26 页）高中化学知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 42H 2O 熟石膏：2CaSO 4H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4) 212H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 双氧水：H 2O2 。

13、化学选修 4 化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4C。

14、一,基本概念与基本原理1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。2. 原子最外层电子数小于或等于 2 的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为 1、2 ，都不是金属元素。3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒；但 Ne 与 HF 例外。4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H)的核外没有电子。5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但 O2 与 O3，白磷与红磷它们是混合物。7. 由两种或两种以上物质生成一种。

15、第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl（H 2O）结晶 溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl（NaNO3）固+固升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质。

16、初中化学辅导 高中物理知识点汇总 一 力 1 重力 G mg g随离地面高度 纬度 地质结构而变化 重力约等于地面上物体受到的地球引力 2 摩擦力的公式 2 1 滑动摩擦力 N N为接触面间的弹力 可以大于G 也可以等于G 也可以小于G 为滑动摩擦因数 只与接触面材料和粗糙程度有关 与接触面积大小 接触面相对运动快慢以及正压力N无关 2 2 静摩擦力 其大小与其他力有关 由物体的平衡条件或牛顿第二。

17、高中化学知识点大全中学化学实验操作中的七原则1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器。

18、高中化学必会知识点大全 高中化学必会知识点大全 一 常见物质的俗名和别称及主要成份的化学式 物质类别 化学式 俗名或别称 化学式 俗名或别称 金属氧化物 CaO 生石灰 Fe2O3 铁红 赤铁矿 Al2O3 矾土 刚玉 蓝宝石 红宝石 Fe3O4 磁性氧化铁 磁铁矿 非金属氧化物 CO2 干冰 碳酐 SiO2 石英 水晶 硅石 碱 KOH 苛性钾 NaOH 苛性钠 烧碱 火碱 Ca OH 2 熟石。

19、1高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱： a2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnSO 47H2O 硅石、石英：。

20、 笔_墨纸砚本卷第 1 页（共 60 页）高中化学知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 42H 2O 熟石膏：2CaSO 4H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4) 212H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 双氧水：H 2O2 。