化学一轮复习课件专题6 水和溶液

1、1专题 23 水的电离和溶液的酸碱性【复习目标】1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。3了解酸碱中和滴定的原理及过程，能做到分析或处理实验数据，得出合理结论。【考情分析】高考主要考点有四个，一是影响水电离平衡的因素及 Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH 的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的 c(H )、 c(OH )与水电离出的 c(H )、 c(OH )的比值求算；酸、碱中和时，pH 的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。

2、专题九 水的电离和溶液的酸碱性,高考化学 (课标专用),考点二 溶液的酸碱性及pH计算 中和滴定 1.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述 正确的是 ( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH12,五年高考,A组 统一命题课标卷题组,考点一 水的电离平衡及影响因素,答案 D 强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用。

3、专题九 水的电离和溶液的酸碱性,高考化学 (课标专用),考点一 水的电离平衡与溶液的酸碱性 1.(2014课标,11,6分,0.463)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 ) D.pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+):,五年高考,A组 统一命题课标卷题组,答案 D H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H+HS-、HS- H+S2-,故pH=5的 H2S溶液中,c(HS-)H2CO3HClO,根。

4、第2讲 水的电离和溶液的酸碱性,【2019备考】 最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,考点一 水的电离 (频数： 难度：),1.水的电离,水是极弱的电解质，水的电离方程式为_或 _。,2.水的离子积常数,Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw_。,11014,增大,增大,增大,减小,不变,增大,不变,4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响,逆,逆,逆,正,正,正,正,不变,不变,不变,不变,不变,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小。

5、专题九 水的电离和溶液的酸碱性,高考化学 (课标专用),A组 统一命题课标卷题组 考点一 水的电离平衡及影响因素,五年高考,考点二 溶液的酸碱性及pH计算 中和滴定的迁移应用,1.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述 正确的是 ( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH12,答案 D 强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈。

6、第26讲 水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液的pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。,高频考点一 水的电离1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 () (2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 () (3)25 与60 时，水的pH相等(),2现有常温下的六份溶液： 0.01 mol/L CH3COOH溶液 0.01 mol/L HCl溶液 pH12的氨水 pH12的NaOH溶液 0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液 0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积,混。

7、1专题 8.2 水的电离和溶液的酸碱性（测试时间 45 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1 【广西桂林十八中 2018 届期中】下列说法不正确的是 （ ）A 0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H )为 1013 molL1B pH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 110C 中和相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH 的物质的量多D 水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应【答案】A2 【四川成都七中 2019 届高三 10 月月。

8、1专题 8.2 水的电离和溶液的酸碱性1 【北京 101 中学 2018 届期中】25时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+OH H0。下列叙述不正确的是 （ ）A 向水中通入 HCl，抑制水的电离B 向水中加入少量氨水，促进水的电离C 向水中加入少量 Na2CO3固体，促进水的电离D 将水加热，K w增大【答案】B2 【福建厦门双十中学 2018 届第二次月考】25时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 （ ）pH=0 的 H2SO4溶液 0.05molL -1的 Ba(OH)2溶液pH=10 的 Na2S 溶液 pH=5 的 NH4NO3溶液A 11010 1010 9 B 15510 9510 8C 12010 1010 9 D 11010 410 9。

9、1专题 8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2、了解 PH 的定义，溶液的酸碱性与 pH 的关系，测定 pH 方法及简单计算。3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2OH 2O H3O OH ，简写为 H 2O H+OH （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka =Error! 2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下， c(H )与 c(OH )的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式： Kw= c(H+)c(OH ) （。

10、专题三 水 溶液,中考化学 (福建专用),A组 20142018年福建中考题组,五年中考,考点一 自然界的水,1.(2016福建三明,4,3分)水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 ( ) A.可用肥皂水区分硬水和软水 B.河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物 C.水由氢原子和氧原子构成 D.水在通电条件下分解成氢气和氧气,答案 C 硬水和软水的主要区别是所含可溶性钙、镁化合物含量不同,可用肥皂水来区分 二者,故A正确;河水经沉淀、过滤后只能除掉不溶性杂质,不能除掉可溶性杂质,其仍然是混合 物,故B正确;水是由水分子构成的,而水分子是由氢原子和氧原子构成的,。

11、第10讲 水的电离和溶液的酸碱性,一 水的电离 1.电离方程式 水是一种极弱的电解质:H2O+H2O H3O+OH- 。简写为 H2O H+OH- 。 2.纯水在室温下的常用数据 (1)c(H+)=c(OH-)= 1.010-7 molL-1。 (2)KW=c(H+)c(OH-)= 1.010-14 。 (3)pH= 7 。,考点一 水的电离和水的离子积常数,知识清单,二 影响水的电离平衡的因素 1.水的电离过程是 吸 热过程,升高温度能促进电离,所以降温时 KW减小,升温时KW增大。但不论温度升高或降低,纯水中c(H+)和c(OH-) 始终相等。 2.向纯水中加入酸或碱,可以增大水中的H+或OH-浓度,均可使水的电离 平衡向 逆反应方向 移动(即。

12、课时分层训练 考点一 考点二 课堂小结 考点三 温度 增大 温度 增大 抑制 减小 抑制 促进 促进 促进 考点2 溶液的酸碱性与pH 越强 酸 碱 表面皿或玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 标准液与待测液的体积 滴定终点 锥形瓶 酸式 碱式 0 01 待装液 酸式 碱式 半分钟内不变色 。

13、第八章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,基础整合,1.水的电离水是一种_，能发生微弱的电离， 其电离方程式为H2O+H2O H3O+OH-， 简写为 ，其电离平衡常数K=_。 2.水的离子积电离平衡常数的特例 （1）符号：_ （2）表达式：KW=_ =_（25 ） （3）影响因素： KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW _，温度升高, KW _。,极弱的电解质,H2O,H+OH-,H+OH-,H2O,KW,H+OH-,10-14mol2L-2,不变,增大,（4）适用范围： 水和酸、碱、盐的稀溶液。3.酸、碱、盐对水的电离平衡影响 A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.CH3COOH E.NH3H2O F.Na2CO3 G.AlCl3。