高中化学实验重要知识点1

1、1第 2 课时 过滤、蒸发及 SO42-的检验学习目标定位 1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。2.知道除杂的一般原则。3.学会 SO 检验的方法和顺序。24一 过滤和蒸发1.过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端。

2、1第 3 课时 铁的重要化合物学习目标定位 1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握 Fe2 、Fe 3 的检验方法及其相互转化。3.了解 Fe(OH)2、Fe(OH) 3的制备方法。 一 铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以2 价和3 价化合物的形式存在。2.铁的氧化物(1)物理性质氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体铁的价态 2 3 2、3溶解性 都不溶于水(2)化学性质稳定性： Fe 2O3、Fe 3O4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为 Fe3O4。与酸反应：FeO、Fe 2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐。

3、1第 2 课时 铝的重要化合物学习目标定位 正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能够用化学方程式或离子方程式表示 Al3 、AlO 和 Al(OH)3之间的相互转化。 2一 氧化铝1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如 NaOH 溶液)反应。(1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是 Al2O36HCl= =2AlCl33H 2O，离子方程式是Al2O36H =2Al3 3H 2O。(2)氧化铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 Al2O32Na。

4、1第 1 课时 钠的重要化合物学习目标定位 1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。2.根据焰色反应鉴别 K 、Na 等。 一 氧化钠和过氧化钠1.氧化钠(1)物理性质：Na 2O 是一种白色粉末状固体。(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：氧化钠与水反应：Na 2OH 2O=2NaOH；氧化钠溶于盐酸：Na 2O2HCl= =2NaClH 2O；氧化钠与 CO2反应：Na 2OCO 2=Na2CO3。2.过氧化钠(1)物理性质：Na 2O2是一种淡黄色粉末状固体。(2)化学性质。

5、1第 3 课时 蒸馏、萃取和分液学习目标定位 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会 Cl 的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。一 蒸馏1.蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 (2)实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：2蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器。

6、1第 1 课时 化学实验安全学习目标定位 1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。一 实验室安全守则化学药品中，有很多是易燃、易爆、易腐蚀性和有毒性的。在实验前应充分了解实验中的安全注意事项，并严格遵守操作规程，才能避免事故的发生。实验室的安全守则如下：1.实验前要认真预习实验内容，熟悉每个实验步骤中的安全操作规定和注意事项。2.不要用湿手、湿物接触电源，水、电、气使用完毕立即关闭。3.取用药品要选用药匙等专用器具，不能用手直接拿取，防止。

7、一: 混合物提纯和分离方法知识回顾 过滤 过滤适用于:所需仪器有: 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴： 二低： 三靠：,分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。,2.蒸发蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待_时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.,可溶性固体溶质与溶剂的分离,有大量晶体析出,3.。

8、一: 混合物提纯和分离方法知识回顾 过滤 过滤适用于:所需仪器有: 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴： 二低： 三靠：,分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离,烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。,2.蒸发蒸发操作适用于_ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待_时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.,可溶性固体溶质与溶剂的分离,有大量晶体析出,3.。

9、第三章金属及其化合物课标要求1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。2.初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置。3. 运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的还原性。4.了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及金属钠的保存。5.掌握钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化。 6.掌握铝及其重要化合物之间的转化关系。7.掌握铁及其重要化合物之间的转化关系。8.知道合金的一般特性。9.能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用。10.。

10、高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱： a2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO 47H2O 硅石、石英：。

11、 必修 1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾 在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用。

12、从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+ 液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 不断搅拌； 最后用余热加热；液体不超过容积 2/3 NaCl（H2O）固+ 固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3 ）升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+ 液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一角、二低、三碰； 沉淀要洗涤；定量实验要“ 无损” NaCl（CaCO3）液+ 液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度。

13、高中化学基础实验知识点总结,高中化学实验知识点,高中化学实验基础,高中化学知识点总结,高中化学实验题知识点,高中化学实验知识点总结,高中化学实验基础思维导图,化学实验基础知识,高中化学一张,图读懂基础实验,初中化学基本知识点。

14、高中化学实验重要知识点 一.化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题 ”。 1. “从下往上 ”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台 摆好酒精灯 根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网 固定好圆底烧瓶。 2. “从左到右 ”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置 集气瓶 烧杯。 3.先“塞”。

15、高中化学实验重要知识点 一.化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前。