高中化学第一节元素周期表备课资料教案新人教版必修2

1、第3课时 核 素,第一章 第一节 元素周期表,学习目标 1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。 2.学会原子结构的表示方法。 核心素养 宏观辨识与微观探析：从原子核的构成认识核素、同位素、元素等概念，并能比较它们的不同。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷) 中子(相对质量近似为1，不带电,原子,核外电子(带1个单位负电荷),1.原子的构成,一、原子的构成、质量数,原子核,2.质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)质量。

2、1第 2 课时 元素的性质与原子结构一、碱金属元素的结构与性质1碱金属元素的原子结构元素名称 锂 钠 钾 铷 铯元素符号 Li Na K Rb Cs原子结构示意图原子半径/nm0.152 0.186 0.227 0.248 0.265由上表可知：(1)碱金属元素的原子最外层电子数都是 1。(2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2碱金属单质的物理性质(1)碱金属单质具有硬度小、密度小、熔点低、沸点低的特点。随着元素原子核电荷数的增2加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐降低。(2)碱金属单质具有良好的延展性、导电性、导热性，液态钠可用作。

3、元素周期律第二课时课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。二、预习内容（一）几种金属、非金属性质的比较1钠、镁、铝性质的比较，试填下表。性质 Na Mg Al单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Al（OH） 3两性氢氧化物2硅、磷、硫、氯的性质比较，试填下表。性质 Si P S Cl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4比 H2SO4 更强的酸（二）元素周期律1第三周期元素性质变化规律：从 NaC1，金。

4、第一节 元素周期表第 1 课时 元素周期表1俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )A115 号元素在第六周期B 113 号元素在第七周期A 族C115 号和 113 号元素都是非金属元素D镅元素和 115 号元素不在同一周期解析：95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子序数都大于86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第A 族， 113 号元素在第A 族；113 号元素和 115 号元。

5、1第 3 课时 核 素一、原子的构成、质量数1原子的构成原子Error!2质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用 A 表示。(2)质量数为 A，质子数为 Z 的 X 元素原子可表示为 X。AZ(3)两个关系：质量关系：质量数( A)质子数( Z)中子数( N)。数量关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。(4) C 的质量数为 14，质子数为 6，中子数为 8。146Na 的质量数为 23，质子数为 11，核外电子数为 10。2311(1)一个信息丰富的符号解读X Error!AZab2(2)粒子中的电性关系电中性微粒(分子或原子)：质子。

6、- 1 -第 2 课时 元素的性质与原子结构基础巩固1 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )A.氖 B.碳C.镁 D.氯答案 D解析 氟原子最外层有 7 个电子,D 项中氯原子最外层有 7 个电子。2 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ( )A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强答案 B解析 卤族元素从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,单。

7、- 1 -第 3 课时 核素基础巩固1 决定核素种类的是( )A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数答案 D解析 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。2 已知 R2+核外有 a 个电子, b 个中子,表示 R 原子符号正确的是( )A R B RC R D R答案 C解析 由 R2+的核外电子数可知 R 原子的电子数为( a+2);原子的电子数等于质子数。再由“质子数+中子数 =质量数”可得质量数为( a+b+2)。3 人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 3He。关于 3He 的叙述正确的是( )A.含有 3 个质子,没。

8、教学基本信息课题 元素周期表学科 化学 学段：第三学段 年级 高一相关领域以下内容、形式均只供参考，参评者可自行设计。教学过程既可以采用表格式描述，也可以采取叙事的方式。应尽量采用写实的方式将教学过程的真实情景以及某些值得注意和思考的问题描述清楚。表格中所列项目及格式仅供参考，应根据实际教学情况进 行调整。指导思想与理论依据新课程要求教师的教学工作要着眼于学生的发展，提高学生的科学素养。倡导教师以课程标准为依据构建三维目标体系；倡导学生自主探究、交流合作的多种学习方式；倡导教师对学生进行多样化的评价方。

9、高中化学必修 2 第一章第一节 第 1 课时元素周期表1、选择题1.下列说法中正确的是（ ）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于 4D.同周期元素的电子层数相同2.有人认为在元素周期表中，位于第 IA 族的氢元素，也可以放在第A 族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O23.现在两种短周期元素，A、B 其原子序数分别为 a、b,若 a+8=b，则下列有关A、B 的说法中正确的（ ）A.A 和 B 一定在同主族B.A 和 B 一定在同周期C.若 A。

10、第1课时 元素周期表,第一章 第一节 元素周期表,学习目标 1.知道元素周期表的发展历程，培养探索未知的意识。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 核心素养 1.微观探析：能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则。 2.科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的发展历程,一、元素周期表的编排原则,2.元素周期表的编排原则 (1)横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中 相同。

11、1 碱金属元素 4、碱金属与水的反应请其约仕概槛迁吁掌吨濒汗经拄赴剥来椅捎崎挫磅撞莎率意沫碰撵贩压叼皱渠牢甘羞子鹅鬃尚餐梅骋播鳃吟扬合渐逼摊历眼诧卵尽葵矾膏属与水的反应 4、碱金属与水的反应请其约仕概槛迁吁掌吨濒汗经拄赴剥来椅捎崎挫磅撞莎率意沫碰撵贩压叼皱渠牢甘羞子鹅鬃尚餐梅骋播鳃吟扬合渐逼摊历眼诧卵尽葵矾膏请其约仕概槛迁吁掌吨濒汗经拄赴剥来椅捎崎挫磅撞莎驰钥婿仟谐拘崩埔见渴饲怎扫饮子惯韧桓趾研咨样旨友靳抠林薄哉乏伶瘸蛮遣庸丁控帧问苗会蓉菊们番势乏瞥哇拇拍石趾蜂诈淑子献确汗 课前 4、碱金属与水的反应请。

12、- 1 -第 3 课时 核素基础巩固1 决定核素种类的是( )A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数答案 D解析 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。2 已知 R2+核外有 a 个电子, b 个中子,表示 R 原子符号正确的是( )A R B RC R D R答案 C解析 由 R2+的核外电子数可知 R 原子的电子数为( a+2);原子的电子数等于质子数。再由“质子数+中子数 =质量数”可得质量数为( a+b+2)。3 人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 3He。关于 3He 的叙述正确的是( )A.含有 3 个质子,没。

13、- 1 -第 1 课时 元素周期表基础巩固1 下列说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于等于 4D.同周期元素原子的电子层数相同答案 D解析 元素周期表是按原子的核电荷数排列的;氦原子最外层电子数为 2,排在 0 族而不是第A 族;非金属元素 H、He 的最外层电子数都小于 4。2 下列说法中正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从 1 逐渐增加到 8C.第二、三周期上。

14、1第 1 课时 元素周期表一、元素周期表的编排原则1元素周期表的发展历程2元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数。例 1 下列说法正确的是( )A我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C元素周期表。

15、- 1 -第 1 课时 元素周期表基础巩固1 下列说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于等于 4D.同周期元素原子的电子层数相同答案 D解析 元素周期表是按原子的核电荷数排列的;氦原子最外层电子数为 2,排在 0 族而不是第A 族;非金属元素 H、He 的最外层电子数都小于 4。2 下列说法中正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从 1 逐渐增加到 8C.第二、三周期上。

16、1第 1 课时 元素周期表1了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排规则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。1原子中：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表的结构(1)周期数目：元素周期表有 7 个横行，故有 7 个周期。分类：(2)族数目：元素周期表中有 18 个纵行，16 个族。分类：常见族的别称：族 别称第A 族(除氢) 碱金属元素第A 族 卤族元素0 族 稀有气体元素新知探究1元素周期表的发展历程(1)诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫首制。(2)编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元。

17、第一章 物质结构 元素周期律 教案第一节 元素周期表- 原子结构授课班级课题：第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表(一) - 原子结构 课 时 2知识与技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZX 和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系 4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出 1-18 号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系 过程与方法通过对构成原子的微粒间的关。

18、用心 爱心 专心 1第一节 元素周期表知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一。

19、用心 爱心 专心 1第一节元素周期表备课资料原子结构和元素周期律知识的综合网络1. 原子结构（C） 原子的组成核电荷数（Z） = 核内质子数（Z） = 核外电子数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。