高考化学复习资料

1、纺织化学复习 2一、填空题 1. 将盛有水和冰的烧杯作为一个系统来研究，该系统属于_敞开 _系统，系统与环境间_有 _能量传递，_有 _物质交换。 2. 在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc， 则此盐的水解度变_小_ _。pH 值变_小_ _。 3. 在 s, p, d 亚层中，各层最多可以容纳的电子数目是_2、6_ 、_10_。 4. 已知某元素的核外电子排布式为 3d104sl，该元素位于_四 _周期，第_1B _族，属于什么区_ds _。 5. 排列水在不同状态：H 20(s)，H 20(1)，H 20(g)标准摩尔熵由大到小的次序为 H20(s) S1 S2 S3 (B) S0 S2 S1 S3 (C) S0 S1 = S2 S3 (D) S0 S2 S1 S3 9。

2、第 1 章 材料科学基础1.1 原子间的键合、分子间作用1、原子的键合、分子间作用有哪些？原子：金属键、离子键 分子：共价键、氢键、范德华键2、各种键合有什么特点和特性？3、形成氢键的两个条件是什么？分子中必须含活性氢、另一个元素必须是显著的非金属元素1.2 晶体结构与缺陷1、晶态与非晶态之间的转化？非晶态所属的状态属于热力学亚稳态，所以非晶态固体总有向晶态转化的趋势，即非晶态固体在一定温度下会自发地结晶，转化到稳定性更高的晶体状态。 通常呈晶体的物质如果将它从液态快速冷却下来也可能得到非晶态。 2、晶格常数（晶系。

3、1.催化剂：是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质。2.催化剂的组成：主催化剂，共催化剂，助催化剂，载体。主催化剂又称活化组分，是多元催化剂中的主体，是必须具备的组分，没有它就缺乏所需要的催化作用。共催化剂是和主催化剂同时起催化作用的物质，二者缺一不可。助催化剂是加到催化剂中的少量物质，这种物质本身没有活性或者活性很小，甚至可以忽略，但却能显著地改善催化剂效能，包括催化剂活性、选择性和稳定性等。载体是主催化剂和助催化剂的分散剂、。

4、2011 重 庆 中 考 复 习 锦 集 化 学第 1 页 共 12 页第 一 单 元一 . 物 理 变 化 和 化 学 变 化1. 物 理 变 化 ： 没 有 生 成 其 他 物 质 的 变 化 。 如 酒 精 挥 发 、 水 变 水 蒸 气 、 轮 胎 爆 炸 等 。2. 化 学 变 化 （ 化 学 反 应 ） ： 生 成 其 他 物 质 的 变 化 。 如 钢 铁 生 锈 、 水 电 解 、 物 质 燃 烧 、 食 品 腐 败 、 金 属 生 锈 等 。3. 判 断 依 据 ： 有 无 新 物 质 生 成 。二 、 物 理 性 质 和 化 学 性 质1. 物 理 性 质 ： 不 需 要 通 过 化 学 变 化 就 能 表 现 出 来 的 性 质 ， 如 颜 色 。

5、化学总复习资料基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子。

6、高三二轮专题复习：电化学原理及应用考纲要求 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。考点一 一座“盐桥”连接“两池”形成回路1电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。为解决这个问题，人们使用了盐桥。

7、第一章 集合与常用逻辑用语1.1 集合的概念与运算一、知识导学1.集合：一般地，一定范围内某些确定的、不同的对象的全体构成一个集合.2.元素：集合中的每一个对象称为该集合的元素，简称元.3.子集：如果集合 A 的任意一个元素都是集合 B 的元素（若 则 ），则称集合 A 为集合 B 的子集，记为 A B 或 B A；如果 A B，并且 A B，这时集合 A 称为集合 B 的真子集，记为 A B 或 B A.4.集合的相等：如果集合 A、B 同时满足 A B、B A，则 A=B.5.补集：设 A S，由 S 中不属于 A 的所有元素组成的集合称为 S 的子集 A 的补集，记为 .6.全集：如果集。

8、高考复习资料2012高考历史万能答题模板及考试技巧汇编1、历史背景=(国内+国际)(经济+政治+文化+)经济背景=生产力+生产关系+经济结构+经济格局+政治背景=政局+制度+体制+政策+阶级+民族+外交+军事+文化背景=思想、宗教+科技+教育+2、历史条件：与背景分析基本相同，更侧重于有利因素3、原因广度：原因=主观(内因)+客观(外因)主观原因：事件发起、参与者内在经济、政治、思想诸方面因素客观原因：自然、社会环境、外在各方面经济、政治、思想因素等原因广度与背景分析方法基本相同，背景侧重于静态分析，原因更侧重于动态分析。4、原因深度。

9、www.xueh.net在职硕士，学历教育，高起专，专升本，高起本，技能培训11.江苏小高考复习提纲 朱薪宇 物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 了解阿伏加德罗常数的涵义 B了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 B 一、物质的量：1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示。

10、第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO。

11、第 - 1 - 页 共 10 页复习资料一、判断1、在分析化学中，确定物质组成的分析称为定量分析。2、NaHS，Na 2CO3，NaH 2PO4 都是两性物质。3、指示剂结构特点是指示剂变色的内因，溶液中 pH 值变化是变色的外因。4、KMnO 4 法中用的酸为 HAC。5、标准溶液都可以用直接法配制。6、偏差越小，说明测量的准确度越高。7、EDTA 与金属离子大多数形成 11 配合物。8、沉淀滴定法中的莫尔法是以铬酸钾为指示剂。9、天平的零点有微小波动属系统误差。10、根据光吸收定律，溶液的浓度越大，吸光度越大，透光率越小。11、在分析化学中，测量各组分的相对。

12、有关高中的重点知识现总结如下，供你参考：一、基本概念化学概念是反映物质在化学运动中的固有属性的一种思维形式，是化学知识的重要组成部分。化学概念在化学知识体系中的地位是极其重要的，学好概念有助于化学知识的系统化，有助于深刻地认识事物间的联系，所以概念的复习要自始至终紧抓一个“准”字，弄清每一概念的内涵和外延，弄清概念间的相互联系以及易混概念间的相互区别。基本概念部分主要包括物质的组成、性质、变化、分类、化学量及化学用语等。1物质的组成 能从宏观、微观两个方面全面认识物质的组成。从宏观上看，物质由元素。

13、11.江苏小高考复习提纲 物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 了解阿伏加德罗常数的涵义 B了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 B 一、物质的量：1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol） ，简称为摩 规定 0.012kg12C 中所含碳原子数为 1。

14、1江苏小高考复习提纲一、物质的量：1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol） ，简称为摩 规定 0.012kg12C 中所含碳原子数为 1mol 阿伏加德罗常数 NA =6.021023mol-1 计算公式：n=N/ N A 2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 gmol -1 计算公式：M=m/n 二气体摩尔体积1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2气体摩尔体积(V m)：单位物。

15、高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类 结构 反应及实验基本操作 一 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二 化学反应的类型 1 四种基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应可能是氧化还原。

16、碱金属（一）钠1. 物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2. 化学性质：（1）与氧气反应 常温：4Na + O 2 2Na2O 点燃：2Na + O 2 Na2O2 （2）与卤素、硫等非金属反应 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + S Na 2S （3）与水反应（加酚酞）： 现象：浮、熔、游、响、红。 表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成 H2 和碱。 实质：钠置换水中的氢（4）与酸反应：直接与 H+发生氧化还原反应（置换） （5）与盐反应： 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。2Na+2H2O+CuSO4= +Na2SO4+H2)(OHCu 熔融：直接发生。

17、高考化学复习资料化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物。

18、高考数学复习资料汇总1高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO2 明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnS。

19、高考化学复习资料大全目录 高中化学学习方法( 2 )高中化学必背知识点( 3 )高中化学重点( 16 )化学计算( 2 1 )解题技巧( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础。

20、一 、 物 理 性 质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、H2O、HF 反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比。